梅雨時節(jié)，家里常使用“氯化鈣除濕劑”除濕防霉，其中懸掛式包裝如圖所示，一般15天左右，200-300g白色固體全部吸水溶解，收集到的溶液在室溫下常有白色晶體析出。
探究一：收集的溶液中離子成分的鑒定
查閱資料：節(jié)日燃放的煙花中加入特定的金屬元素，使焰火更加絢麗多彩。在化學上常用焰色反應來測定某種金屬元素是否存在于化合物中、用一根潔凈的鉑絲蘸取樣品溶液，再放到酒精燈火焰上，觀察焰色。鈣、鈉、鉛的焰色分別是磚紅色、黃色和綠色。
實驗探究：
（1）

編號	實驗過程	實驗現(xiàn)象	實驗結論和解釋
1	用潔凈的鉑絲蘸取收集的溶液，放在酒精燈火 焰上灼燒。	火焰呈現(xiàn) 磚紅 磚紅 色。	溶液中含有鈣離子。
2	取少量收集的溶液與試管中，加入足量稀硝酸 和少量 硝酸銀 硝酸銀 溶液。	產生白色沉淀。	溶液中含有氯離子，反應產生白色沉淀的化學 方程式為 CaCl2+2AgNO3=Ca（NO3）2+2AgCl↓ CaCl2+2AgNO3=Ca（NO3）2+2AgCl↓ 。

探究二：收集到的溶液在室溫下常見有白色晶體析出的原因是什么？
（2）查閱資料：不同溫度下氯化鈣的溶解度

溫度/℃	0	10	20	30	40	60	80
溶解度/g	59.5	64.7	74.5	100	128	137	147

假設猜想：可能是氯化鈣溶解時

放出

放出

熱量，溶液進入集水區(qū)后恢復室溫，導致晶體析出。請設計實驗驗證你的猜想

取少量氯化鈣固體放入試管中，向試管中加入適量的水，用手觸摸試管外壁，感覺溫度升高，所以氯化鈣溶解是放出熱量的

取少量氯化鈣固體放入試管中，向試管中加入適量的水，用手觸摸試管外壁，感覺溫度升高，所以氯化鈣溶解是放出熱量的

。
探究三：滲液處理方法原理的探究
“氯化鈣除濕劑”的部分注意事項：
①若不慎滲漏請用小蘇打水[小蘇打為碳酸氫鈉（NaHCO₃）]擦拭；
②溶液呈弱堿性，不可澆花或作其它用途，請將液體倒入排水管后丟棄”。
小組同學合作完成下列實驗：
（3）測定收集溶液的酸堿度：取少量收集的溶液，用

酸度計或pH計

酸度計或pH計

測出其酸堿度為8.38。
（4）配制5%的碳酸氫鈉溶液50g
①實驗步驟為計算、

稱量

稱量

、溶解、轉移。
②溶解時玻璃棒的作用為

攪拌，加速溶解（合理即可）

攪拌，加速溶解（合理即可）

。
③轉移時將氯化鈉溶液轉移到

細口瓶

細口瓶

瓶中，貼上標簽備用。
（5）約取3mL5%的碳酸氫鈉溶液于試管中，向其中滴入5滴收集的溶液，發(fā)現(xiàn)溶液中出現(xiàn)白色沉淀，同時又有持續(xù)的氣泡產生，向得到的濁液中繼續(xù)加入過量稀鹽酸，溶液逐漸變澄清，同時產生氣體，兩次產生的氣體通入澄清石灰水中，均能使澄清石灰水變渾濁，該實驗中碳酸氫鈉溶液和氯化鈣溶液反應的化學方程式為

CaCl₂+2NaHCO₃=CaCO₃↓+2NaCl+CO₂↑+H₂O

CaCl₂+2NaHCO₃=CaCO₃↓+2NaCl+CO₂↑+H₂O

。
探究四：“氯化鈣除濕劑”中主要含量的測定
（6）經過進一步測定，“氯化鈣除濕劑”的主要成分是CaCl₂?nH₂O，其在一定溫度下發(fā)生反應：CaCl₂?nH₂O

一定溫度

CaCl₂+nH₂O?，F(xiàn)取8.60mg的“氯化鈣除濕劑”樣品，充分加熱，測得物質的質量與溫度之間的變化關系如圖-2所示，則CaCl₂?nH₂O中n約為

2

2

。（寫出計算過程，n取整數）