合理利用資源，加強(qiáng)環(huán)保保護(hù)，實(shí)施低碳經(jīng)濟(jì)是今后經(jīng)濟(jì)生活的主流。據(jù)此回答下列問題：
（1）下列措施有利于有效減少二氧化碳排放的是

abc

abc

（填字母）。
a.植樹造林，保護(hù)植被
b.推廣使用節(jié)能電器，使用空調(diào)時(shí)夏季溫度不宜設(shè)置過低，冬天不宜過高
c.大力發(fā)展風(fēng)能、潮汐能發(fā)電，大力推行太陽能的綜合開發(fā)
d.加大對石油的開采，并鼓勵(lì)使用液化石油氣
（2）用CO₂合成燃料甲醇（CH₃OH）是碳減排的新方向?，F(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：某溫度下，在體積為0.5L的密閉容器中，充入1mol CO₂和3mol H₂，發(fā)生反應(yīng)：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）。該反應(yīng)的能量變化如圖所示。

①該反應(yīng)為

放熱

放熱

（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)。
②能判斷該反應(yīng)已達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是

ac

ac

（填字母）。
a.CO₂體積分?jǐn)?shù)保持不變
b.容器中混合氣體的質(zhì)量保持不變
c.二氧化碳分子中有1mol碳氧雙鍵斷裂的同時(shí)，同時(shí)水分子中也有1mol氫氧鍵斷裂
d.容器中CO₂濃度與H₂濃度之比為1：3
③某條件下的該反應(yīng)，現(xiàn)測得CO₂（g）和CH₃OH（g）的濃度隨時(shí)間變化如圖所示。
 
從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v（H₂）=

0.375mol/（L?min）

0.375mol/（L?min）

；反應(yīng)進(jìn)行到4min時(shí)，CO₂的轉(zhuǎn)化率為

50%

50%

。
（3）以KOH為電解質(zhì)的甲醇燃料電池，總反應(yīng)為2CH₃OH+3O₂+4KOH═2K₂CO₃+6H₂O。（備注：甲醇是非電解質(zhì)）
①通入空氣的電極為燃料電池的

正

正

（填“正”或“負(fù)”）極，負(fù)極反應(yīng)式為

2CH₃OH+16OH^--12e^-═2CO₃^2-+12H₂O

2CH₃OH+16OH^--12e^-═2CO₃^2-+12H₂O

。
②隨著電池不斷放電，電解質(zhì)溶液的堿性

減小

減小

（填“增大”、“減小”或“不變”）。
③通常情況下，甲醇燃料電池的能量利用率

大于

大于

（填“大于”、“小于”或“等于”）甲醇燃燒的能量利用率。