SiHCl3是合成多晶硅的重要原料，可由硅粉與HCl（g）制備，原理如下。
主反應(yīng)：（Ⅰ）Si（s）+3HCl（g）?SiHCl3（g）+H2（g） ΔH1
副反應(yīng)：（Ⅱ）Si（s）+4HCl（g）?SiCl4（g）+2H2（g） ΔH2
（Ⅲ）Si（s）+2HCl（g）?SiH2Cl2（g） ΔH3
回答下列問題：
（1）反應(yīng)4SiHCl3（g）?Si（s）+3SiCl4（g）+2H2（g）的△H 3ΔH2-4ΔH13ΔH2-4ΔH1（用△H1和△H2表示）。
（2）當(dāng)n（HCl）n（Si）=3時，3的平衡產(chǎn)率（η）隨壓強、溫度的變化關(guān)系如圖（a）所示；在0.10MPa,n（nCl）n（Si）分別為1：1、3：1、6：1時，η與溫度的關(guān)系如圖（b）所示。
①△H1小于小于0（填“大于”或“小于”）；圖（a）中壓強從大到小的順序是 p1＞p2＞p3p1＞p2＞p3。
②圖（b）中，n（nCl）n（Si）=6：1時，SiHCl3的平衡產(chǎn)率極低，其原因可能是 生成SiHCl3選擇性差生成SiHCl3選擇性差。
（3）在恒壓密閉容器中，加入1molSi,充入3molHCl和m mol稀有氣體，在溫度T、壓強p條件下進行反應(yīng)（不考慮副反應(yīng)）。平衡時，SiHCl3的物質(zhì)的量為nmol,則H2的平衡分壓為 np3-n+mnp3-n+m，平衡常數(shù)Kp=n2（3-n+m）（3-3n）3pn2（3-n+m）（3-3n）3p（以分壓表示，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）。
n
（
HC
l
）
n
（
S
i
）
n
（
n
C
l
）
n
（
S
i
）
n
（
n
C
l
）
n
（
S
i
）
np
3
-
n
+
m
np
3
-
n
+
m
n
2
（
3
-
n
+
m
）
（
3
-
3
n
）
3
p
n
2
（
3
-
n
+
m
）
（
3
-
3
n
）
3
p
【考點】化學(xué)平衡的計算．
【答案】3ΔH2-4ΔH1；小于；p1＞p2＞p3；生成SiHCl3選擇性差；；
np
3
-
n
+
m
n
2
（
3
-
n
+
m
）
（
3
-
3
n
）
3
p
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：5引用：1難度：0.5
相似題
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1．氫氣最早于16世紀(jì)被人工制取出來，氫氣是一種清潔能源。
（1）利用光伏電池電解水制H2是氫能的重要來源。已知：H-H鍵、O=O鍵、H-O鍵的鍵能依次為436kJ?mol-1、495kJ?mol-1、463kJ?mol-1。則2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=kJ?mol-1。
（2）T1℃時，向5L恒容密閉容器中充入0.5molCH4，只發(fā)生反應(yīng)2CH4（g）?C2H4（g）+2H2（g），達到平衡時，測得c（C2H4）=2c（CH4），CH4的轉(zhuǎn)化率為；保持其他條件不變，溫度改為T2℃，經(jīng)25s后達到平衡，測得c（CH4）=2c（C2H4），則0～25s內(nèi)v（C2H4）=mol?L-1?s-1。
（3）CH4分解時幾種氣體的平衡分壓（pPa）的對數(shù)值lgp與溫度的關(guān)系如圖所示。
①T℃時，向一恒容密閉容器中通入一定量的CH4（g）、C2H4（g）和H2（g），只發(fā)生反應(yīng)2CH4（g）?C2H2（g）+3H2（g）ΔH，ΔH（填“＞”或“＜”）0，此時的平衡常數(shù)Kp=（用平衡分壓代替濃度進行計算）Pa2。
②若只改變一個反應(yīng)條件使Kp變大，則該條件是（填標(biāo)號）。
A.減小C2H2的濃度
B.升高溫度
C.增大壓強
D.加入合適的催化劑
（4）工業(yè)上，以KNH2和液氨為電解質(zhì)，以石墨為電極，電解液氨制備H2。陽極的電極反應(yīng)式為，一段時間后陰、陽兩極收集到的氣體質(zhì)量之比為。發(fā)布：2025/1/4 8:0:1組卷：9引用：3難度：0.5 -
2．反應(yīng) 4A（g）+5B（g）?4C（g）+6D（g）在 5L 的密閉容器中進行，半分鐘后，C 的物質(zhì)的量增 加了 0.30mol。下列敘述正確的是（ ）
發(fā)布：2024/12/30 19:30:2組卷：59引用：6難度：0.6 -
3．將等物質(zhì)的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），經(jīng)5min后，測得D的濃度為0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反應(yīng)速率為0.1mol/（L?min）．求：
（1）此時A的濃度c（A）=mol/L，反應(yīng)開始前容器中的A、B的物質(zhì)的量：n（A）=n（B）=mol；
（2）B的平均反應(yīng)速率v（B）=mol/（L?min）；
（3）x的值為．發(fā)布：2024/12/30 19:0:1組卷：163引用：26難度：0.3
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