（1）在xR²⁺+yH⁺+O₂═mR³⁺+nH₂O的離子方程式中，下列判斷正確的是

D

D

。
A.m=2y,R²⁺被氧化
B.m=y,R²⁺被還原
C.m=2.，R²⁺是氧化劑
D.m=4，R²⁺是還原劑
（2）漂白粉中加入鹽酸，可產(chǎn)生氯氣，化學(xué)方程式為Ca（ClO）₂+4HCl═CaCl₂+2Cl₂↑+2H₂O。用雙線橋法表示該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目

，生成的氯氣分子數(shù)與轉(zhuǎn)移電子數(shù)目之比為

1：1

1：1

。
（3）“四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系”如圖所示：

其中I為化合反應(yīng)，Ⅳ是

置換

置換

反應(yīng)。
（4）下面三個方法都可以用來制氯氣：①②③（未配平）根據(jù)以上三個反應(yīng)，回答下列有關(guān)問題：
Ⅰ.反應(yīng)②的離子方程式為

ClO₃^-+6H⁺+5Cl^-=3Cl₂↑+3H₂O

ClO₃^-+6H⁺+5Cl^-=3Cl₂↑+3H₂O

。
Ⅱ.反應(yīng)①中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為

71：126

71：126

。
Ⅲ.已知反應(yīng)④：4HCl+O₂

催化劑

△

2Cl₂+2H₂O（g），該反應(yīng)也能制得氯氣。提示：反應(yīng)條件越簡單，反應(yīng)越容易發(fā)生，說明性質(zhì)越強烈。則MnO₂、O₂、KMnO₄三種物質(zhì)氧化性由強到弱的順序為

KMnO₄＞MnO₂＞O₂

KMnO₄＞MnO₂＞O₂

。