（1）在xR2++yH++O2═mR3++nH2O的離子方程式中，下列判斷正確的是 DD。
A.m=2y,R2+被氧化
B.m=y,R2+被還原
C.m=2.，R2+是氧化劑
D.m=4，R2+是還原劑
（2）漂白粉中加入鹽酸，可產(chǎn)生氯氣，化學(xué)方程式為Ca（ClO）2+4HCl═CaCl2+2Cl2↑+2H2O。用雙線橋法表示該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目
，生成的氯氣分子數(shù)與轉(zhuǎn)移電子數(shù)目之比為 1：11：1。
（3）“四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系”如圖所示：
其中I為化合反應(yīng)，Ⅳ是 置換置換反應(yīng)。
（4）下面三個(gè)方法都可以用來制氯氣：①②③（未配平）根據(jù)以上三個(gè)反應(yīng)，回答下列有關(guān)問題：
Ⅰ.反應(yīng)②的離子方程式為 ClO3-+6H++5Cl-=3Cl2↑+3H2OClO3-+6H++5Cl-=3Cl2↑+3H2O。
Ⅱ.反應(yīng)①中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為 71：12671：126。
Ⅲ.已知反應(yīng)④：4HCl+O2 催化劑 △2Cl2+2H2O（g），該反應(yīng)也能制得氯氣。提示：反應(yīng)條件越簡單，反應(yīng)越容易發(fā)生，說明性質(zhì)越強(qiáng)烈。則MnO2、O2、KMnO4三種物質(zhì)氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?KMnO4＞MnO2＞O2KMnO4＞MnO2＞O2。
催化劑
△
【答案】D；；1：1；置換；ClO3-+6H++5Cl-=3Cl2↑+3H2O；71：126；KMnO4＞MnO2＞O2
；1：1；置換；ClO3-+6H++5Cl-=3Cl2↑+3H2O；71：126；KMnO4＞MnO2＞O2【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：12引用：1難度：0.4
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1．利用石墨電極電解1mol/L氯化鈉溶液，并收集陽極氣體檢驗(yàn)其成分．已知：O2能使酸性的淀粉KI溶液變藍(lán)，不能使中性的淀粉KI溶液變藍(lán)．
實(shí)驗(yàn)：
①將氣體通入中性的淀粉KI溶液中，溶液變藍(lán)．
②用足量NaOH溶液充分洗氣，氣體體積減少，將剩余氣體通入中性的淀粉KI溶液中，溶液顏色不變，再向溶液中滴加2滴H2SO4溶液，溶液變藍(lán)．
③向酸性的淀粉KI溶液中通入空氣，溶液顏色不變．
下列對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的解釋或推測不合理的是（ ?。?/h2>發(fā)布：2024/12/22 8:0:1組卷：57引用：3難度：0.7 -
2．氯酸是強(qiáng)酸，在酸性介質(zhì)中是強(qiáng)氧化劑，可與碘單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)2HClO3+I2═2HIO3+Cl2↑①，若碘單質(zhì)過量，還會(huì)發(fā)生反應(yīng)Cl2+I2=2IC1②．下列有關(guān)說法正確的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/12/21 8:0:2組卷：19引用：1難度：0.8 -
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發(fā)布：2024/12/22 8:0:1組卷：4引用：1難度：0.7
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