計算（已知lg2=0.3）
（1）某溫度下，純水中的c（H⁺）=2×10^-7mol/L，若溫度不變，滴入稀鹽酸，使c（H⁺）=5×10^-4mol/L，則溶液中的c（OH^-）=

8×10^-11

8×10^-11

。
（2）室溫下pH=9的NaOH溶液和pH=9的CH₃COONa溶液，設由水電離產(chǎn)生的OH^-的物質(zhì)的量濃度分別為A和B，則A/B等于

10^-4：1

10^-4：1

。
（3）一定溫度下，將足量的AgCl分別放入下列物質(zhì)中，①40mL蒸餾水②40mL0.03mol?L^-1AgNO₃溶液③30mL0.02mol?L^-1CaCl₂溶液，AgCl的溶解度由大到小的順序是：

①②③

①②③

。
（4）已知在室溫時，Mg（OH）₂的溶度積K_sp=4.0×10^-12（mol/L）³，求室溫下Mg（OH）₂飽和溶液中pH=

10.3

10.3

。
（5）常溫下將amol?L^-1的醋酸與bmol?L^-1Ba（OH）₂溶液等體積混合，充分反應后，溶液中存在2c（Ba²⁺）=c（CH₃COO^-），用a、b表示醋酸的電離常數(shù)為

2

b

a

-

2

b

×

1

0

-

7

2

b

a

-

2

b

×

1

0

-

7

。