某小組同學欲探究NH3催化氧化反應，按圖1裝置進行實驗．
A、B裝置可選藥品：濃氨水、H2O2、蒸餾水、NaOH固體、MnO2
（1）NH3催化氧化的化學方程式是4NH3+5O2催化劑△4NO+6H2O4NH3+5O2催化劑△4NO+6H2O．
（2）裝置B中產生氣體的原因有（結合化學用語解釋）在氨水中存在平衡：NH3+H2O?NH3?H2O?NH4++OH-，加入NaOH固體，OH-濃度增加，平衡向左移動，NaOH固體溶于水放出大量熱，均有利于NH3逸出在氨水中存在平衡：NH3+H2O?NH3?H2O?NH4++OH-，加入NaOH固體，OH-濃度增加，平衡向左移動，NaOH固體溶于水放出大量熱，均有利于NH3逸出．
（3）甲乙兩同學分別按上述裝置進行實驗．一段時間后，裝置G中溶液都變成藍色．
①甲觀察到裝置F中有紅棕色氣體，生成紅棕色氣體的化學方程式是2NO+O2═2NO22NO+O2═2NO2．
②乙觀察到裝置F中只有白煙生成，白煙的成分是（寫化學式）NH4NO3NH4NO3．
③用離子方程式解釋裝置G中溶液變成藍色的原因：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O．
（4）如圖2，為幫助乙實現在裝置F中也觀察到紅棕色氣體，可在原實驗的基礎上進行改進．
①甲認為可調節(jié)K1和K2控制A、B裝置中的產氣量，應（填“增加”或“減少”）增加增加裝置A中的產氣量，或（填“增加”或“減少”）減少減少裝置B中的產氣量．
②乙認為可在裝置E、F間增加一個裝置，該裝置可以是（填序號）abcabc．
（5）為實現該反應，也可用圖3所示的裝置替換上述
裝置中虛線框部分，化合物X為Na2O2Na2O2． NH4HCO3的作用是NH4HCO3分解放出NH3；同時放出的CO2和H2O與Na2O2反應生成O2NH4HCO3分解放出NH3；同時放出的CO2和H2O與Na2O2反應生成O2．
催化劑
△
催化劑
△
【答案】4NH3+5O24NO+6H2O；在氨水中存在平衡：NH3+H2O?NH3?H2O?NH4++OH-，加入NaOH固體，OH-濃度增加，平衡向左移動，NaOH固體溶于水放出大量熱，均有利于NH3逸出；2NO+O2═2NO2；NH4NO3；3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O；增加；減少；abc；Na2O2；NH4HCO3分解放出NH3；同時放出的CO2和H2O與Na2O2反應生成O2
催化劑
△
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：119引用：4難度：0.1
相似題
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1．如圖是在實驗室進行二氧化硫制備與性質實驗的組合裝置，部分固定裝置未畫出。
（1）在組裝好裝置后，若要檢驗A～D裝置的氣密性，其操作是首先，然后往D中裝入水，然后微熱A，觀察到D中有氣泡冒出，移開酒精燈或松開雙手，D中導管有水柱形成且高度保持不變，說明裝置氣密性良好。
（2）裝置D中盛放NaOH溶液的作用是。
（3）關閉彈簧夾1后，打開彈簧夾2，殘余氣體進入E、F、G中，能說明I-還原性弱于SO2的現象為；發(fā)生反應的離子方程式是。
（4）為了驗證E中SO2與FeCl3發(fā)生了氧化還原反應，設計了如下實驗：取E中的溶液，往溶液中加入用稀硝酸酸化的BaCl2溶液，產生白色沉淀，說明SO2與FeCl3發(fā)生了氧化還原反應。上述方案是否合理？（填“合理”或“不合理”），原因是。
（5）實驗過程中G中含酚酞的NaOH溶液逐漸褪色，此實驗證明SO2具有漂白性還是其溶于水顯酸性？請設計實驗驗證：。發(fā)布：2024/12/30 14:0:1組卷：22難度：0.5 -
2．某化學興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應，用圖裝置進行有關實驗．請回答下列問題：
（1）裝置A中發(fā)生的化學反應的化學方程式為．
（2）裝置B 的作用是貯存多余的氣體，B中廣口瓶內應盛放的液體是（填序號）
①水 ②酸性KMnO4 ③Na2CO3溶液 ④飽和的NaHSO3溶液
（3）裝置C和D 中產生的現象相同，但原因卻不同．用離子方程式和必要的文字解釋C中溶液褪色的原因
（4）裝置D中試管口塞一團棉花，棉花中應浸有一種液體，這種液體是．
（5）實驗完畢，待A中燒瓶內液體冷卻后，過濾，向濾液中加入少量的蒸餾水稀釋，溶液為藍色．為了證明藍色只與Cu2+有關，而與其它離子無關，某同學設計了下列實驗，其中對實驗目的沒有意義的是（填序號）
①觀察稀H2SO4 溶液呈無色 ②觀察CuSO4 粉末呈白色 ③稀釋CuSO4溶液，溶液藍色變淺 ④往CuSO4溶液中加入足量NaOH溶液，生成藍色沉淀，過濾，濾液呈無色⑤往CuSO4溶液中加入足量BaCl2的溶液，生成白色沉淀，過濾，濾液仍顯藍色
發(fā)布：2024/12/30 14:30:1組卷：10引用：2難度：0.7 -
3．某同學為探究元素周期表中元素性質的遞變規(guī)律，設計了如下系列實驗。
Ⅰ．（1）將鈉、鉀、鎂、鋁各1mol分別投入到足量的同濃度的鹽酸中，試預測實驗結果：與鹽酸反應最劇烈，與鹽酸反應產生的氣體最多。（填元素符號）
（2）向Na2S溶液中通入氯氣出現黃色渾濁，可證明Cl的非金屬性比S強，反應的離子方程式為：。
Ⅱ．利用如圖裝置可驗證同主族元素非金屬性的變化規(guī)律
（1）儀器A的名稱為。
（2）實驗室中現有藥品：①稀鹽酸 ②稀硝酸 ③Na2SiO3溶液 ④Na2CO3固體，請選擇合適藥品設計實驗驗證 N、C、Si的非金屬性的變化規(guī)律；裝置A、B中所裝藥品分別為、。（填序號）但有同學認為該裝置有缺陷，如何改進？。發(fā)布：2024/12/30 14:30:1組卷：18引用：2難度：0.5
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