原電池原理的發(fā)現(xiàn)是儲(chǔ)能和供能技術(shù)的巨大進(jìn)步，是化學(xué)對(duì)人類的一項(xiàng)重大貢獻(xiàn)。
（1）現(xiàn)有如下兩個(gè)反應(yīng)：
A.NaOH+HCl═NaCl+H₂O；
B.Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑。
判斷能設(shè)計(jì)成原電池的反應(yīng)

B

B

（填“A”或“B”）。
（2）如圖所示的原電池裝置中，負(fù)極是

Zn

Zn

，正極上能夠觀察到的現(xiàn)象是

有氣泡生成

有氣泡生成

；正極的電極反應(yīng)式是

2H⁺+2e^-=H₂↑

2H⁺+2e^-=H₂↑

，原電池工作一段時(shí)間后，若消耗鋅6.5g,則標(biāo)況下放出氣體

2.24

2.24

L。
（3）理論上講，可以用這個(gè)反應(yīng)：Cu+2Ag⁺═2Ag+Cu²⁺，設(shè)計(jì)一個(gè)化學(xué)電池（正極材料用石墨棒），據(jù)此回答下列問題：
該電池的負(fù)極材料是

Cu

Cu

，發(fā)生

氧化

氧化

反應(yīng)（“氧化”或“還原”），電解質(zhì)溶液是

硝酸銀溶液

硝酸銀溶液

。