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試題詳情
“綠水青山就是金山銀山”，因此研究NOx、SO2等大氣污染物的妥善處理具有重要意義。
（1）燃煤發(fā)電廠常利用反應(yīng)2CaCO3（s）+2SO2（g）+O2（g）═2CaSO4（s）+2CO2（g）△H＜0，對煤進(jìn)行脫硫處理來減少SO2的排放。對于該反應(yīng)，在T℃時，借助傳感器測得反應(yīng)在不同時間點(diǎn)上各物質(zhì)的濃度如表所示：
| 時間（min） 濃度/（mol?L-1） 物質(zhì) |
0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 |
| O2 | 1.00 | 0.79 | 0.60 | 0.60 | 0.64 | 0.64 |
| CO2 | 0 | 0.42 | 0.80 | 0.80 | 0.88 | 0.88 |
0.21
0.21
mol?L-1?min-1；當(dāng)升高溫度時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K 減小
減小
。（填“增大”、“減小”或“不變”）（2）NOx的排放主要來自汽車尾氣，包含NO2和NO，有人提出用活性炭對NOx進(jìn)行吸附，發(fā)生反應(yīng)2C（s）+2NO2（g）?N2（g）+2CO2（g）△H=-64.2kJ/mol,用活性炭對NO進(jìn)行吸附。某實驗室模擬該反應(yīng)，在密閉容器中加入足量的C和一定量的NO2氣體，維持溫度為T2℃，如圖為不同壓強(qiáng)下，該反應(yīng)經(jīng)過相同時間，NO2的轉(zhuǎn)化率隨壓強(qiáng)變化的示意圖。
①1050KPa前，反應(yīng)NO2轉(zhuǎn)化率隨著壓強(qiáng)增大而增大的原因
1050K前反應(yīng)未達(dá)到平衡狀態(tài)，溫度的升高，反應(yīng)速率加快，NO2轉(zhuǎn)化率增大
1050K前反應(yīng)未達(dá)到平衡狀態(tài)，溫度的升高，反應(yīng)速率加快，NO2轉(zhuǎn)化率增大
。②用某物質(zhì)的平衡分壓代替其物質(zhì)的量濃度也可以表示化學(xué)平衡常數(shù)（記作Kp）。在T2℃、1100KPa時，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)Kp=
0.07
0.07
。（計算結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后兩位）。[已知：氣體分壓（p分=氣體總壓（p總）×體積分?jǐn)?shù)]【考點(diǎn)】化學(xué)平衡的計算．
【答案】0.21；減??；1050K前反應(yīng)未達(dá)到平衡狀態(tài)，溫度的升高，反應(yīng)速率加快，NO2轉(zhuǎn)化率增大；0.07
【解答】
【點(diǎn)評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：2引用：1難度：0.5
相似題
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1．氫氣最早于16世紀(jì)被人工制取出來，氫氣是一種清潔能源。
（1）利用光伏電池電解水制H2是氫能的重要來源。已知：H-H鍵、O=O鍵、H-O鍵的鍵能依次為436kJ?mol-1、495kJ?mol-1、463kJ?mol-1。則2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=kJ?mol-1。
（2）T1℃時，向5L恒容密閉容器中充入0.5molCH4，只發(fā)生反應(yīng)2CH4（g）?C2H4（g）+2H2（g），達(dá)到平衡時，測得c（C2H4）=2c（CH4），CH4的轉(zhuǎn)化率為；保持其他條件不變，溫度改為T2℃，經(jīng)25s后達(dá)到平衡，測得c（CH4）=2c（C2H4），則0～25s內(nèi)v（C2H4）=mol?L-1?s-1。
（3）CH4分解時幾種氣體的平衡分壓（pPa）的對數(shù)值lgp與溫度的關(guān)系如圖所示。
①T℃時，向一恒容密閉容器中通入一定量的CH4（g）、C2H4（g）和H2（g），只發(fā)生反應(yīng)2CH4（g）?C2H2（g）+3H2（g）ΔH，ΔH（填“＞”或“＜”）0，此時的平衡常數(shù)Kp=（用平衡分壓代替濃度進(jìn)行計算）Pa2。
②若只改變一個反應(yīng)條件使Kp變大，則該條件是（填標(biāo)號）。
A.減小C2H2的濃度
B.升高溫度
C.增大壓強(qiáng)
D.加入合適的催化劑
（4）工業(yè)上，以KNH2和液氨為電解質(zhì)，以石墨為電極，電解液氨制備H2。陽極的電極反應(yīng)式為，一段時間后陰、陽兩極收集到的氣體質(zhì)量之比為。發(fā)布：2025/1/4 8:0:1組卷：9引用：3難度：0.5 -
2．反應(yīng) 4A（g）+5B（g）?4C（g）+6D（g）在 5L 的密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后，C 的物質(zhì)的量增 加了 0.30mol。下列敘述正確的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/12/30 19:30:2組卷：62引用：6難度：0.6 -
3．將等物質(zhì)的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），經(jīng)5min后，測得D的濃度為0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反應(yīng)速率為0.1mol/（L?min）．求：
（1）此時A的濃度c（A）=mol/L，反應(yīng)開始前容器中的A、B的物質(zhì)的量：n（A）=n（B）=mol；
（2）B的平均反應(yīng)速率v（B）=mol/（L?min）；
（3）x的值為．發(fā)布：2024/12/30 19:0:1組卷：163引用：26難度：0.3