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已知：將Cl2通入適量NaOH溶液，產(chǎn)物中可能有NaCl、NaClO、NaClO3，且
c
（
C
l
-
）
c
（
C
l
O
-
）
的值與溫度高低有關(guān)，當(dāng)n（NaOH）=amol時(shí)，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（　?。?/h1>

【答案】B
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：151引用：7難度：0.4
相似題

  • 菁優(yōu)網(wǎng)1．鐵及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、環(huán)境保護(hù)等領(lǐng)域中有著重要的作用．
    （1）酸性條件下，硫酸亞鐵可將MnO2還原為MnSO4，該反應(yīng)的離子方程式為：
     
    ．
    （2）分析表明，鐵在濃硫酸中發(fā)生鈍化時(shí)，生成的氧化物中Fe、O兩種元素的質(zhì)量比為28：11，則其化學(xué)式為
     
    ．
    （3）鐵及其化合物可用于消除環(huán)境污染．常溫下，硫酸亞鐵能將SO2轉(zhuǎn)化為SO42-，總反應(yīng)為2SO2+O2+2H2O=2H2SO4，其中一個(gè)反應(yīng)為4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，則另一個(gè)反應(yīng)的離子方程式為
     
    ．
    （4）常溫下，用氧缺位鐵酸鋅ZnFe2Oy可以消除NOx污染，使NOx轉(zhuǎn)變?yōu)镹2，同時(shí)ZnFe2Oy轉(zhuǎn)變?yōu)閆nFe2O4．若2mol ZnFe2Oy與足量NO2反應(yīng)可生成0.5mol N2，則y=
     
    ．
    （5）工業(yè)上常采用如圖所示電解裝置，利用鐵的化合物將氣態(tài)廢棄物中的硫化氫轉(zhuǎn)化為可利用的硫．通電電解，然后通入H2S時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：2[Fe（CN）6]3-+2CO32-+H2S=2[Fe（CN）6]4-+2HCO3-+S↓．
    電解時(shí)，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為；
     
    ．

    發(fā)布：2024/11/4 8:0:2組卷：8引用：1難度：0.5

  • 2．為了測(cè)定某銅鋅合金的組成，某?；瘜W(xué)課外活動(dòng)小組利用該合金粉末與稀硫酸反應(yīng)，進(jìn)行了三次實(shí)驗(yàn)，所得相關(guān)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如表：
    第一次 第二次 第三次
    所取合金的質(zhì)量/g 10 10 20
    所用稀硫酸的質(zhì)量/g 50 80 50
    生成氫氣的質(zhì)量/g 0.2 0.2 0.2
    （1）試計(jì)算該銅鋅合金中鋅的質(zhì)量
    （2）從上表數(shù)據(jù)分析，當(dāng)所取合金與所用稀硫酸的質(zhì)量比為
     
    時(shí)，表明合金中的鋅與稀硫酸恰好完全反應(yīng)。
    （3）所用合金與稀硫酸恰好完全反應(yīng)時(shí)所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

    發(fā)布：2024/11/5 8:0:2組卷：6引用：1難度：0.5

  • 3．鈷的氧化物廣泛應(yīng)用于磁性材料及超導(dǎo)材料等領(lǐng)域．取0.2mol Co5O6（其中結(jié)合鈷的化合價(jià)為+2、+3），用足量濃鹽酸溶解，得到CoCl2溶液和4.48L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）黃綠色氣體，則原化合物中+2價(jià)Co的物質(zhì)的量為（　?。?/h2>

    發(fā)布：2024/11/5 8:0:2組卷：3引用：0難度：0.9
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