化學興趣小組的同學在驗證硫酸的性質(zhì)時，進行了以下實驗。

【查閱資料】物質(zhì)的溶解性：
①硫酸鋇是不溶于水的白色固體。氫氧化銅是不溶于水的藍色固體。
②鉀鹽都可溶于水。
【實驗一】濃硫酸稀釋過程中的能量變化
（1）圖一實驗中，觀察到用石蠟固定在銅片下的乒乓球脫落，此現(xiàn)象說明濃硫酸溶于水

放熱

放熱

。
【實驗二】溶液濃度對硫酸化學性質(zhì)的影響
（2）圖二實驗中，觀察到很快變黑的是濾紙

B

B

（填“A”或“B”）。由此可知，硫酸溶液的濃度不同，腐蝕性不同。
【實驗三】稀硫酸的化學性質(zhì)：小組同學按圖二進行實驗。
（3）根據(jù)試管2的結(jié)果，可用稀硫酸給金屬表面除銹，試管2中反應的化學方程式為

3H₂SO₄+Fe₂O₃=Fe₂（SO₄）₃+3H₂O

3H₂SO₄+Fe₂O₃=Fe₂（SO₄）₃+3H₂O

。
（4）向試管3中滴加了足量的稀硫酸仍無明顯現(xiàn)象，若要證明二者已經(jīng)發(fā)生反應，可選用

AC

AC

（填字母序號）繼續(xù)進行實驗，以達到實驗目的。
A．酚酞溶液
B．氯化鋇溶液
C．硫酸銅溶液
D．鎂條
（5）向試管4中滴加稀硫酸，現(xiàn)象是：

有氣泡產(chǎn)生

有氣泡產(chǎn)生

。
（6）向試管5中滴加稀硫酸產(chǎn)生了白色沉淀，提示我們發(fā)生了化學反應，請寫出該反應的化學方程式：

H₂SO₄+Ba（NO₃）₂=BaSO₄↓+2HNO₃

H₂SO₄+Ba（NO₃）₂=BaSO₄↓+2HNO₃

。試管1～5中，發(fā)生復分解反應的是

2、3、4、5

2、3、4、5

（填試管序號）。
（7）小組同學將試管4和試管5反應后的物質(zhì)倒入同一潔凈的燒杯中；反應結(jié)束后過濾，得到無色濾液和白色沉淀，無色濾液中一定含有的陽離子是

K⁺

K⁺

。