苯乙烯是一種重要的有機化工原料，可利用乙苯催化脫氫法制備，實際生產(chǎn)中常在體系中充入一定量的CO₂，主要反應(yīng)如下：
Ⅰ.C₈H₁₀（g）?C₈H₈（g）+H₂（g）△H₁=+117.6kJ?mol^-1；
Ⅱ.CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）△H₂=+41.2kJ?mol^-1?；卮鹣铝袉栴}：
（1）相比于乙苯直接脫氫制苯乙烯，工業(yè)實際生產(chǎn)中充入一定量CO₂的優(yōu)點為

消耗H₂，有利于反應(yīng)I平衡正向移動，增大反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率

消耗H₂，有利于反應(yīng)I平衡正向移動，增大反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率

（任寫一點）﹔二氧化碳與乙苯氣體反應(yīng)生成苯乙烯氣體、一氧化碳和水蒸氣的熱化學(xué)方程式為

C₈H₁₀（g）+CO₂（g）?C₈H₈（g）+CO（g）+H₂O（g）△H=+158.8kJ/mol

C₈H₁₀（g）+CO₂（g）?C₈H₈（g）+CO（g）+H₂O（g）△H=+158.8kJ/mol

。
（2）一定溫度下，起始向10L盛放催化劑的恒容密閉容器中充入2molC₈H₁₀（g）和1molCO₂（g）發(fā)生反應(yīng)Ⅰ和反應(yīng)Ⅱ。20min末達到平衡時，C₈H₈（g）、H₂O（g）的體積分?jǐn)?shù)分別為25%和5%。
①0～20min內(nèi)，用C₈H₁₀的物質(zhì)的量濃度變化表示的平均反應(yīng)速率v（C₈H₁₀）=

0.005mol?L^-1?min^-1

0.005mol?L^-1?min^-1

。
②反應(yīng)Ⅱ的平衡常數(shù)K_c=

0.0625

0.0625

。
③起始投料量不變，在不同溫度、壓強下重復(fù)實驗，測得H₂的平衡體積分?jǐn)?shù)與溫度和壓強的關(guān)系如圖所示。

由圖可知，溫度低于T₀℃時，以反應(yīng)

I

I

（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）為主，理由為

升高溫度H₂的平衡體積分?jǐn)?shù)增大

升高溫度H₂的平衡體積分?jǐn)?shù)增大

；T₁℃時，三條曲線幾乎相交的原因為

T₁℃時，以反應(yīng)II為主，該反應(yīng)前后氣體分子總數(shù)不變，三條曲線幾乎相交

T₁℃時，以反應(yīng)II為主，該反應(yīng)前后氣體分子總數(shù)不變，三條曲線幾乎相交

；p₁、p₂、p₃由大到小的順序

p₃＞p₂＞p₁

p₃＞p₂＞p₁

。
（3）若乙苯催化脫氫過程中發(fā)生積碳反應(yīng)（g）═8C（s）+4H₂（g）△H₃=-126kJ?mol^-1。積碳反應(yīng)可能導(dǎo)致的后果為

生成的碳單質(zhì)覆蓋在催化劑表面，導(dǎo)致催化劑的反應(yīng)活性降低，減小氫氣生成苯乙烯的速率

生成的碳單質(zhì)覆蓋在催化劑表面，導(dǎo)致催化劑的反應(yīng)活性降低，減小氫氣生成苯乙烯的速率

（任寫一點）。