當前位置： 2023年重慶市育才中學中考化學二診試卷> 試題詳情

氯化鈉是一種重要的化工原料，電解NaCl溶液可制得氯氣、氫氧化鈉等物質(zhì)，反應原理為2NaCl+2H₂O

通電

Cl₂↑+H₂↑+2NaOH?，F(xiàn)取溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為26%的NaCl溶液200g電解一段時間后停止通電，收集到氫氣的質(zhì)量為0.2g（不考慮生成氣體的溶解）。試計算：
（1）氯化鈉中鈉元素和氯元素的質(zhì)量比為
46：71
46：71
（填最簡整數(shù)比）。
（2）若用電解前的該NaCl溶液，稀釋成16%的選種液，需加入水的質(zhì)量。
（3）反應后混合溶液中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)（計算結(jié)果精確到0.1%）

【考點】根據(jù)化學反應方程式的計算；有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算；元素質(zhì)量比的計算．

【答案】46：71

【解答】

【點評】

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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：31引用：1難度：0.3

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1．在反應A+3B=2C+3D中，A和B相對分子質(zhì)量之比為9：11，已知1.8gA與一定量的B恰好完全反應，生成5.1gD。則該反應中B和C的質(zhì)量比為（　?。?/h2>
A．3：4 B．1：1 C．12：11 D．2：1
發(fā)布：2024/11/18 10:30:2組卷：586引用：9難度：0.6
解析
2．劉明用石灰石（雜質(zhì)不與酸反應，也不溶于水）和稀鹽酸反應制取二氧化碳，在準備將反應后的廢液倒進廢液缸時，發(fā)現(xiàn)實驗桌上有一瓶未知質(zhì)量分數(shù)的Na₂CO₃溶液，他決定利用該廢液，測定Na₂CO₃溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．他將廢液過濾，然后向廢液中慢慢滴加Na₂CO₃溶液，加入Na₂CO₃溶液的質(zhì)量與生成沉淀質(zhì)量的關(guān)系如圖所示，待完全反應時消耗濾液15g.
（1）在加入Na₂CO₃溶液的過程中，開始時沒有發(fā)現(xiàn)沉淀生成，說明濾液中的溶質(zhì)除含有CaCl₂外，還含有

；
（2）計算Na₂CO₃溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．（計算結(jié)果精確到0.1%）
（3）計算濾液中各成分的質(zhì)量．（計算結(jié)果保留2位小數(shù)）
發(fā)布：2024/11/17 8:0:1組卷：8引用：1難度：0.3
解析
3．劉明用石灰石（雜質(zhì)不與酸反應，也不溶于水）和稀鹽酸反應制取二氧化碳，將反應后的廢液倒進廢液缸時，發(fā)現(xiàn)實驗桌上有一瓶未知質(zhì)量分數(shù)的Na₂CO₃溶液，他決定利用該廢液，測定Na₂CO₃溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。他將廢液過濾，然后向廢液中慢慢滴加Na₂CO₃溶液，加入Na₂CO₃溶液的質(zhì)量與生成沉淀質(zhì)量的關(guān)系如圖所示。
（1）若將石灰石和稀鹽酸反應后倒入廢缸中的廢液蒸干，得到的固體是

。
（2）計算Na₂CO₃溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。（計算結(jié)果精確到0.1%）
發(fā)布：2024/11/17 8:0:1組卷：9引用：1難度：0.5
解析

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1．在反應A+3B=2C+3D中，A和B相對分子質(zhì)量之比為9：11，已知1.8gA與一定量的B恰好完全反應，生成5.1gD。則該反應中B和C的質(zhì)量比為（ ?。?/h2>

1．在反應A+3B=2C+3D中，A和B相對分子質(zhì)量之比為9：11，已知1.8gA與一定量的B恰好完全反應，生成5.1gD。則該反應中B和C的質(zhì)量比為（　?。?/h2>