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一定溫度下，將3mol A氣體和1mol B氣體通入一密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g）?xC（g），若容器體積固定為2L，反應(yīng)1min時(shí)測(cè)得容器中剩余2.4mol A，此時(shí)C的濃度為0.2mol/L，計(jì)算：
（1）1min內(nèi)，B的平均反應(yīng)速率為
0.1mol/（L．min）
0.1mol/（L．min）
，x=
2
2
；
（2）若反應(yīng)經(jīng)2min達(dá)到平衡，平衡時(shí)C的濃度
＜
＜
0.4mol/L（填“＞”、“＜”或“=”，不考慮反應(yīng)中的熱效應(yīng)）；
（3）平衡混合物中，C的體積分?jǐn)?shù)為20%，則A的轉(zhuǎn)化率是多少？（寫出具體的計(jì)算過(guò)程）．

【考點(diǎn)】化學(xué)平衡的計(jì)算．
【答案】0.1mol/（L．min）；2；＜
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：7引用：1難度：0.9
相似題

  • 1．工業(yè)上常用天然氣作為制備CH3OH的原料．已知：
    ①CH4（g）+O2（g）?CO（g）+H2（g）+H2O（g）△H=-321.5kJ/mol
    ②CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H=+250.3kJ/mol
    ③CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-90.0kJ/mol
    （1）CH4（g）與O2（g）反應(yīng)生成CH3OH（g）的熱化學(xué)方程式為
     
    ．
    （2）向VL恒容密閉容器中充入a mol CO與2a mol H2，在不同壓強(qiáng)下合成甲醇．CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖1所示：
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    ①壓強(qiáng)P1
     
    P2（填“＜”、“＞”或“=”）
    ②在100℃、P1壓強(qiáng)時(shí)，平衡常數(shù)為
     
    （用含a、V的代數(shù)式表示）．
    （3）如圖2所示是甲醇燃料電池（電解質(zhì)溶液為稀硫酸）結(jié)構(gòu)示意圖，Pt（a）電極通入的M為
     
    ，電極反應(yīng)式是
     
    ．若用該電池電解CuSO4溶液，當(dāng)?shù)玫?.2g銅時(shí)，參加反應(yīng)的氣體N的體積應(yīng)為
     
    L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．

    發(fā)布：2024/11/18 8:0:1組卷：9引用：4難度：0.3

  • 2．將E（s）和F（g）加入密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：E（s）+4F（g）?G（g）已知該反應(yīng)的平衡常數(shù)如下表所示。下列說(shuō)法正確的是（　?。?br />
    溫度/℃ 25 230
    平衡常數(shù) 5×104 1.9×10-5

    發(fā)布：2024/11/17 14:30:2組卷：11引用：4難度：0.7

  • 3．一定溫度（t℃）下，向1L密閉容器中通入H2和I2各0.15mol,發(fā)生如下反應(yīng)：H2（g）+I2（g）?2HI（g），一段時(shí)間后達(dá)到平衡，測(cè)得數(shù)據(jù)如下：
    t/min 2 4 7 9
    n（I2）/mol 0.12 0.11 0.10 0.10
    請(qǐng)回答：
    （1）2min內(nèi)，v（H2）=
     
    mol/（L?min）。
    （2）下列能證明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡的是
     
    （填字母）。
    a.v正（H2）=v逆（HI）
    b.混合氣體的顏色不再發(fā)生變化
    c.混合氣體中各組分的物質(zhì)的量不再發(fā)生變化
    d.混合氣體的密度不再變化
    （3）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為
     
    。
    （4）H2的平衡轉(zhuǎn)化率是
     
    。
    （5）該溫度（t℃）下，若開始通入一定量的H2和I2，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得c（H2）=0.4mol/L，c（I2）=0.9mol/L，則平衡時(shí)c（HI）=
     
    mol/L。

    發(fā)布：2024/11/18 13:0:1組卷：21引用：3難度：0.7
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