氨氣是一種重要的化學物質(zhì)，可用于制取化肥和硝酸，也可用于燃料電池等。
（1）工業(yè)合成氨的熱化學方程式為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92kJ/mol
| 化學鍵 | N-H | H-H | N≡N |
| 斷開1mol化學鍵需要吸收的能量/kJ | a | 436 | 946 |
391
391
。（2）合成氨原料中的H2可用CO在高溫下與水蒸氣反應制得。已知在25℃、101kPa下：
Ⅰ．2C（石墨，s）+O2（g）═2CO（g）△H1=-222kJ/mol
Ⅱ．2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H2=-242kJ/mol
Ⅲ．C（石墨，s）+O2（g）═CO2（g）△H3=-394kJ/mol
①25℃、101kPa下CO與水蒸氣反應轉化為H2的熱化學方程式為
CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）△H4=-162kJ/mol
CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）△H4=-162kJ/mol
。②根據(jù)反應Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，下列說法正確的是
a
a
（填選項字母）。a.由反應Ⅱ可以推知：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H4，則△H4小于△H2
b.反應Ⅲ的反應熱等于O2分子中化學鍵斷裂時所吸收的總能量與CO2分子中化學鍵形成時所釋放的總能量的差
c.如圖可表示反應Ⅰ的反應過程和能量的關系
（3）以氨氣代替氫氣研發(fā)氨燃料電池是當前科研的一個熱點，氨燃料電池使用的電解質(zhì)溶液是2mol?L-1的KOH溶液，生成的產(chǎn)物無污染。以此燃料電池，采用電解法制備Fe（OH）2，裝置如圖所示。
①石墨Ⅰ電極上的電極反應式為
2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O
2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O
。②Y電極的電極材料是
Fe
Fe
。③通電一段時間后，若右側玻璃管中產(chǎn)生1.5mol Fe（OH）2白色沉淀，理論上石墨Ⅱ上通入O2的體積至少為
16.8
16.8
L（標準狀況下）。【答案】391；CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）△H4=-162kJ/mol；a；2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O；Fe；16.8
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：6引用：2難度：0.6
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④2N2H4（l）+N2O4（l）=3N2（g）+4H2O（g）△H4
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當1mol液態(tài)水變?yōu)樗魵鈺r，其熱量變化是（ ?。?/h2>發(fā)布：2024/11/19 17:30:1組卷：148引用：22難度：0.9
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