氨氣是一種重要的化學(xué)物質(zhì)，可用于制取化肥和硝酸，也可用于燃料電池等。
（1）工業(yè)合成氨的熱化學(xué)方程式為：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92kJ/mol

化學(xué)鍵	N-H	H-H	N≡N
斷開1mol化學(xué)鍵需要吸收的能量/kJ	a	436	946

表中a為

391

391

。
（2）合成氨原料中的H₂可用CO在高溫下與水蒸氣反應(yīng)制得。已知在25℃、101kPa下：
Ⅰ．2C（石墨，s）+O₂（g）═2CO（g）△H₁=-222kJ/mol
Ⅱ．2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H₂=-242kJ/mol
Ⅲ．C（石墨，s）+O₂（g）═CO₂（g）△H₃=-394kJ/mol
①25℃、101kPa下CO與水蒸氣反應(yīng)轉(zhuǎn)化為H₂的熱化學(xué)方程式為

CO（g）+H₂O（g）=CO₂（g）+H₂（g）△H₄=-162kJ/mol

CO（g）+H₂O（g）=CO₂（g）+H₂（g）△H₄=-162kJ/mol

。
②根據(jù)反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，下列說法正確的是

a

a

（填選項(xiàng)字母）。
a.由反應(yīng)Ⅱ可以推知：2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H₄，則△H₄小于△H₂
b.反應(yīng)Ⅲ的反應(yīng)熱等于O₂分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)所吸收的總能量與CO₂分子中化學(xué)鍵形成時(shí)所釋放的總能量的差
c.如圖可表示反應(yīng)Ⅰ的反應(yīng)過程和能量的關(guān)系

（3）以氨氣代替氫氣研發(fā)氨燃料電池是當(dāng)前科研的一個(gè)熱點(diǎn)，氨燃料電池使用的電解質(zhì)溶液是2mol?L^-1的KOH溶液，生成的產(chǎn)物無污染。以此燃料電池，采用電解法制備Fe（OH）₂，裝置如圖所示。

①石墨Ⅰ電極上的電極反應(yīng)式為

2NH₃-6e^-+6OH^-=N₂+6H₂O

2NH₃-6e^-+6OH^-=N₂+6H₂O

。
②Y電極的電極材料是

Fe

Fe

。
③通電一段時(shí)間后，若右側(cè)玻璃管中產(chǎn)生1.5mol Fe（OH）₂白色沉淀，理論上石墨Ⅱ上通入O₂的體積至少為

16.8

16.8

L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。