當(dāng)前位置： 2021-2022學(xué)年四川省自貢市高一（上）期末化學(xué)試卷> 試題詳情

純堿是重要化工產(chǎn)品，侯氏制堿法是由我國著名化學(xué)家侯德榜所創(chuàng)立，打破了歐美對(duì)制堿業(yè)的壟斷。其簡化工藝流程如圖。

回答下列問題：
（1）高溫下“水煤氣變換”可制取合成氨的原料氣體
H₂
H₂
（填化學(xué)式）；沉淀池中反應(yīng)的化學(xué)方程式為
NaCl+CO₂+NH₃+H₂O=NaHCO₃↓+NH₄Cl
NaCl+CO₂+NH₃+H₂O=NaHCO₃↓+NH₄Cl
，該反應(yīng)是否符合復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件？
是
是
。（填“是”或“否”）
（2）流程中的操作X為
過濾
過濾
；“副產(chǎn)品”為
NH₄Cl
NH₄Cl
。（填化學(xué)式）
（3）流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)有
CO₂、分離出副產(chǎn)品后的母液（或NaCl或NaHCO₃或NH₄HCO₃）
CO₂、分離出副產(chǎn)品后的母液（或NaCl或NaHCO₃或NH₄HCO₃）
。
（4）產(chǎn)品中可能混有雜質(zhì)NaCl,設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)
取少量產(chǎn)品于試管中，加入足量稀硝酸酸化，再加入少量硝酸銀溶液，有白色沉淀，則含有NaCl,若無白色沉淀，則不含NaCl
取少量產(chǎn)品于試管中，加入足量稀硝酸酸化，再加入少量硝酸銀溶液，有白色沉淀，則含有NaCl,若無白色沉淀，則不含NaCl
。

【答案】H₂；NaCl+CO₂+NH₃+H₂O=NaHCO₃↓+NH₄Cl；是；過濾；NH₄Cl；CO₂、分離出副產(chǎn)品后的母液（或NaCl或NaHCO₃或NH₄HCO₃）；取少量產(chǎn)品于試管中，加入足量稀硝酸酸化，再加入少量硝酸銀溶液，有白色沉淀，則含有NaCl，若無白色沉淀，則不含NaCl

【解答】

【點(diǎn)評(píng)】

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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：88引用：2難度：0.4

相似題

1．侯氏制堿法制取NaHCO₃的原理為NaCl+NH₃+CO₂+H₂O═NaHCO₃↓+NH₄Cl。實(shí)驗(yàn)室用如圖所示的裝置模擬侯氏制堿法制取少量NaHCO₃固體。下列有關(guān)說法正確的是（　?。?br />

A．裝置Ⅰ中反應(yīng)的離子方程式為

+2H⁺═CO₂↑+H₂O

B．向裝置Ⅱ洗氣瓶中加入飽和Na₂CO₃溶液以除去CO₂中的少量HCl

C．裝置Ⅲ中用冰水浴冷卻試管內(nèi)溶液有利于析出NaHCO₃固體

D．析出NaHCO₃固體的上層清液中不存在

HCO

發(fā)布：2024/10/28 2:30:2組卷：116引用：12難度：0.7

解析

2．某化學(xué)小組模擬“侯氏制堿法”，以NaCl、NH₃、CO₂和水等為原料以及如圖所示裝置制取NaHCO₃，然后再將NaHCO₃制成Na₂CO₃。
（1）裝置乙的作用是

。為防止污染空氣，尾氣中含有的

需要進(jìn)行吸收處理。
（2）由裝置丙中產(chǎn)生的NaHCO₃制取Na₂CO₃時(shí)，需要進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作有

。裝置丙中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。
（3）若在（2）中灼燒的時(shí)間較短，NaHCO₃將分解不完全，該小組對(duì)一份加熱了t₁min的NaHCO₃樣品的組成進(jìn)行了以下探究。
取加熱了t₁min的NaHCO₃樣品29.6g完全溶于水制成溶液，然后向此溶液中緩慢地滴加稀鹽酸，并不斷攪拌。隨著鹽酸的加入，溶液中有關(guān)離子的物質(zhì)的量的變化如圖所示。
則曲線c對(duì)應(yīng)的溶液中的離子是

（填離子符號(hào)）；該樣品中NaHCO₃和Na₂CO₃的物質(zhì)的量之比是

。
（4）若取21.0gNaHCO₃固體，加熱了t₂min后，剩余固體的質(zhì)量為14.8g。如果把此剩余固體全部加入到200mL2mol?L^-1的鹽酸中則充分反應(yīng)后溶液中H⁺的物質(zhì)的量濃度為

（設(shè)溶液體積變化忽略不計(jì)）。
（5）用無水Na₂CO₃固體配制250mL0.1000mol?L^-1的溶液。請(qǐng)回答：定容時(shí)的操作：當(dāng)液面接近容量瓶刻度線時(shí)，

，再將容量瓶塞蓋好，反復(fù)上下顛倒，搖勻。
發(fā)布：2024/10/24 11:0:1組卷：125引用：1難度：0.1
解析
3．Na₂CO₃和NaHCO₃是兩種重要的鈉鹽，在紡織、造紙、制藥、制玻璃等工業(yè)生產(chǎn)中都有應(yīng)用。
（1）Na₂CO₃和NaHCO₃溶液均顯堿性，濃度相等時(shí)，堿性較強(qiáng)的是

。
（2）向盛有Na₂CO₃溶液的試管中滴加稀鹽酸，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是

。
（3）取Na₂CO₃和NaHCO₃混合物樣品29.6g完全溶于水制成溶液，然后向此溶液中緩慢地滴加稀鹽酸，并不斷攪拌。隨著鹽酸的加入，溶液中有關(guān)離子的物質(zhì)的量的變化如圖所示，該樣品中NaHCO₃和Na₂CO₃的質(zhì)量之比是

。
?
（4）我國化學(xué)家侯德榜發(fā)明了聯(lián)合制堿法（侯氏制堿法），對(duì)世界制堿工業(yè)作出了巨大貢獻(xiàn)。聯(lián)合制堿法的主要過程如圖所示：
?
流程中可循環(huán)利用的X的化學(xué)式為

，沉淀池中反應(yīng)的化學(xué)方程式為

，制得的純堿中含有少量NaCl雜質(zhì)，檢驗(yàn)其中Cl^-的操作和現(xiàn)象為

。
（5）將16.8gNaHCO₃和7.8gNa₂O₂置于一密閉容器充分加熱完全反應(yīng)，最終得到的固體產(chǎn)物的質(zhì)量是

g。
發(fā)布：2024/10/25 6:0:3組卷：4引用：1難度：0.5
解析

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1．侯氏制堿法制取NaHCO3的原理為NaCl+NH3+CO2+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl。實(shí)驗(yàn)室用如圖所示的裝置模擬侯氏制堿法制取少量NaHCO3固體。下列有關(guān)說法正確的是（ ?。?br />

1．侯氏制堿法制取NaHCO₃的原理為NaCl+NH₃+CO₂+H₂O═NaHCO₃↓+NH₄Cl。實(shí)驗(yàn)室用如圖所示的裝置模擬侯氏制堿法制取少量NaHCO₃固體。下列有關(guān)說法正確的是（　?。?br />