硫酸銨廣泛應用于農(nóng)業(yè)、工業(yè)和醫(yī)藥等領域，一種以硫酸鈣、氨氣和二氧化碳為原料制備硫酸銨的工藝流程如圖：

（1）反應 CaSO₄與足量的NH₃和CO₂的混合原料氣反應生成（NH₄）₂SO₄。
①工業(yè)上在通入NH₃和CO₂的混合原料氣發(fā)生反應前，常先將CaSO₄固體粉碎，加水配成CaSO₄濁液，目的是

增大接觸面積，提高反應速率

增大接觸面積，提高反應速率

。
②為提高產(chǎn)品（NH₄）₂SO₄的純度，反應時應控制原料氣中氨氣和二氧化碳的體積之比

V

（

N

H

3

）

V

（

C

O

2

）

=

2：1

2：1

（填“2：1”、“1：1”或“1：2”）。
（2）過濾將反應所得混合物過濾得到主要成分為硫酸銨的濾液，濾渣為CaCO₃。
①實驗室進行過濾操作時，使用玻璃棒的作用是

引流

引流

。
②煅燒過濾所得的濾渣可得到副產(chǎn)品CaO，該反應的ΔH

＞

＞

0（填“＞”、“=”或“＜”）。
（3）結(jié)晶濾液經(jīng)結(jié)晶、過濾、洗滌、低溫烘干后，得到產(chǎn)品硫酸銨晶體。
①結(jié)晶時應選用的實驗操作是

蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶

蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶

（填“蒸發(fā)結(jié)晶”或“蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶”）。
②為進一步測定實驗獲得的（NH₄）₂SO₄晶體中的含氮量，進行了以下實驗：準確稱取2.8000g樣品加入足量的NaOH溶液并充分加熱，生成224.00mLNH₃（標準狀況），計算該產(chǎn)品中N元素的質(zhì)量分數(shù)

氮元素的質(zhì)量

產(chǎn)品的質(zhì)量

×

100

%

=

224

22400

×

14

2

.

8

×

100

%

=5.000%

氮元素的質(zhì)量

產(chǎn)品的質(zhì)量

×

100

%

=

224

22400

×

14

2

.

8

×

100

%

=5.000%

（寫出計算過程）。