用CO₂制備C₂H₄，有利于實現(xiàn)“雙碳”目標。主要反應(yīng)為：
I．2CO₂（g）+6H₂（g）?C₂H₄（g）+4H₂O（g）   ΔH₁
Ⅱ．CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）    ΔH₂＞0
（1）已知298K時，部分物質(zhì)的相對能量如下表所示（忽略ΔH隨溫度的變化）。

物質(zhì)	CO2（g）	H2O（l）	H2O（g）	CO（g）	H2（g）	C2H4（g）
相對能量（kJ?mol-1）	-393	-286	-242	-110	0	52

則ΔH₁=

-130

-130

kJ?mol^-1。
（2）向某剛性容器中，按投料比n（CO₂）：n（H₂）=1：3充入CO₂和H₂，在不同催化劑（M、N）下發(fā)生上述反應(yīng)。一段時間后，測得CO₂的轉(zhuǎn)化率，C₂H₄的選擇性（含碳生成物中C₂H₄的百分含量）隨溫度的變化如圖所示。

①由圖可知，

N

N

的催化效果好（填“M”或“N”）。
②500～800K之間，乙烯的選擇性隨溫度變化的原因是

溫度升高催化劑活性降低或者升高溫度更有利于反應(yīng)Ⅱ的進行

溫度升高催化劑活性降低或者升高溫度更有利于反應(yīng)Ⅱ的進行

。
（3）在一定條件下，向密閉容器中充入5.0molCO₂和8.0molH₂，發(fā)生反應(yīng)HO₂（g）+6H₂（g）?C₂H₄（g）+4H₂O（g）。測得相同時間內(nèi)，CO₂的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖所示（虛線表示CO₂的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化，實線表示CO₂的實時轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化）。

①由圖可知，達到平衡狀態(tài)的點有

z、w

z、w

（填“x”“y”“z”或“w”），v_逆（x）

＜

＜

v_逆（z）（填“＞“＜”或“=”）；已知w點體系的壓強為200kPa,則T₀時，該反應(yīng)的標準平衡常數(shù)K^θ=

55.56

55.56

。（保留2位小數(shù)，已知：分壓=總壓×該組分物質(zhì)的量分數(shù)，對于反應(yīng)dD（g）+eE（g）?gG（g）+hH（g），K^θ=

（

P

G

P

θ

）

g

?

（

P

H

P

θ

）

h

（

P

D

P

θ

）

d

?

（

P

E

P

θ

）

e

，其中p^θ=100kPa,P_G、P_H、P_D、P_E為各組分的平衡分壓）
②CO₂的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化逐漸減小的原因為

升高溫度平衡逆向移動，CO₂轉(zhuǎn)化率降低

升高溫度平衡逆向移動，CO₂轉(zhuǎn)化率降低

。