某學習小組探究稀HNO₃、濃HNO₃與銅的反應。

裝置	現(xiàn)象
	Ⅰ中開始無明顯現(xiàn)象，漸有無色小氣泡生成，越來越劇烈，液面上方出現(xiàn)淺紅棕色氣體，溶液呈藍色。
	Ⅱ中反應劇烈，迅速生成大量紅棕色氣體，溶液呈綠色。

（1）氣球的作用是

收集產(chǎn)生的氣體，防止造成空氣污染

收集產(chǎn)生的氣體，防止造成空氣污染

。
（2）實驗Ⅰ產(chǎn)生的無色小氣泡為

NO

NO

（寫化學式）。
（3）試管Ⅱ中Cu與濃HNO₃反應的化學方程式是

Cu+4HNO₃（濃）=Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O

Cu+4HNO₃（濃）=Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O

。
（4）Ⅱ中反應的速率比Ⅰ中的快，原因是

硝酸濃度大

硝酸濃度大

。
（5）針對Ⅱ中溶液呈綠色的原因，提出假設：
假設1：Cu²⁺的濃度較大所致；
假設2：溶解了生成的NO₂。
探究如下：?、蛑芯G色溶液，分為兩等份。
①取一份于如圖所示裝置中，向上拉動活塞a,

試管內(nèi)液面上方出現(xiàn)紅棕色氣體

試管內(nèi)液面上方出現(xiàn)紅棕色氣體

（填現(xiàn)象），證實Ⅱ中溶解了NO₂。
②向另一份溶液加入

Cu（OH）₂（或CuO等）

Cu（OH）₂（或CuO等）

（填化學試劑），溶液變?yōu)樗{色。證實假設1不成立，假設2成立。