圖1是元素周期表的一部分，A、B、C、D、E、X 是元素周期表給出元素組成的常見單質或化合物．已知 A、B、C、D、E、X 存在如圖2所示轉化關系（部分生成物和反應條件略去）．
（1）若 E 為氧化物，則 A 與水反應的方程式為3NO2+H2O═2HNO3+NO3NO2+H2O═2HNO3+NO，該反應中氧化劑和還原劑物的量之比為1：21：2．
①當 X 為堿性鹽溶液，C分子中有 22 個電子時，D 是NaHCO3NaHCO3（寫化學式）．
②當 X 為金屬單質時，X 與足量 B 的稀溶液反應生成 C 的離子方程式為Fe+4H++NO3-═Fe3++NO↑+2H2OFe+4H++NO3-═Fe3++NO↑+2H2O，寫出檢驗生成物 C 的陽離子所用試劑的電子式
．
（2）若 E 為單質氣體，D 為白色沉淀，A 可能是Na、Na2O2等Na、Na2O2等（寫化學式），X是AlCl3或Al（NO3）3AlCl3或Al（NO3）3（寫化學式）．
【考點】無機物的推斷．
【答案】3NO2+H2O═2HNO3+NO；1：2；NaHCO3；Fe+4H++NO3-═Fe3++NO↑+2H2O；；Na、Na2O2等；AlCl3或Al（NO3）3
；Na、Na2O2等；AlCl3或Al（NO3）3【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：52引用：3難度：0.3
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1．如圖是部分短周期元素的單質及其化合物（或其溶液）的轉化關系，已知B、C、D、E是非金屬單質，且在常溫常壓下都是氣體；化合物G的焰色反應為黃色，化合物I和J通常狀況下呈氣態(tài)；
請完成下列填空：
（1）H的化學式；其晶體中所含化學鍵類型為；檢驗H 中陽離子的方法是．
（2）A與B 在加熱條件下反應的主要現象是；F和H2O反應的化學方程式為；寫出G溶液中加入過量的I溶液反應的離子方程式．
（3）某溫度時，在2L容器中，D、E、J三種物質的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示．由圖中數據分析：該反應的化學方程式為．反應開始至2min,用J表示的平均反應速率為．發(fā)布：2024/12/30 15:0:1組卷：6引用：3難度：0.3 -
2．已知某物質X 能發(fā)生如下轉化：X
YO2①ZO2②A。下列有關上述轉化關系中物質及其反應的敘述錯誤的是（ ）H2O③發(fā)布：2025/1/6 6:0:5組卷：28難度：0.5 -
3．通常情況下，微粒A和B為分子，C和E為陽離子，D為陰離子，它們都含有10個電子；B溶于A后所得的物質可電離出C和D；A、B、E三種微粒反應后可得C和一種白色沉淀．請回答．
（1）用化學符號表示下列微粒：C：，D：．
（2）寫出A、B、E三種微粒反應的離子方程式：．發(fā)布：2024/12/30 17:0:2組卷：48引用：19難度：0.5