已知NH3和Cl2在常溫下可快速反應(yīng)生成氮氣：2NH3+3Cl2═N2+6HCl。當(dāng)NH3過量時，會發(fā)生反應(yīng)NH3+HCl═NH4Cl,產(chǎn)生白煙，因此當(dāng)Cl2和NH3比例不同時，產(chǎn)物有差異。
（1）若利用該反應(yīng)處理含有氨氣和氯氣的尾氣，用于制備鹽酸，則Cl2和NH3的最佳比例為 n（Cl2）：n（NH3）=3：2n（Cl2）：n（NH3）=3：2。該反應(yīng)可用于檢驗化工生產(chǎn)中氯氣是否泄漏。若氯氣有少量泄漏，用氨氣檢驗時有明顯現(xiàn)象，此過程中發(fā)生反應(yīng)的Cl2和NH3的體積比范圍為 0＜V（Cl2）：V（NH3）＜3：20＜V（Cl2）：V（NH3）＜3：2。
（2）體積為1.12L，質(zhì)量為3.335g的Cl2和N2的混合氣體通過濃氨水后，體積變?yōu)?.672L（其中Cl2體積分數(shù)為50%）。兩位同學(xué)想要根據(jù)這些數(shù)據(jù)計算被氧化的NH3的質(zhì)量。下面是兩位學(xué)生從不同角度解題時所列的第一步算式，請判斷他們所列未知數(shù)X分別表示什么量，并填寫在表格內(nèi)：（單位沒列出）
| 學(xué)生編號 | 所列第一步算式 | 未知數(shù)X表示的意義 |
| 甲 | 3 - 1 2 ═ 1 . 12 - 0 . 672 22 . 4 |
被氧化的NH3的物質(zhì)的量 被氧化的NH3的物質(zhì)的量
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| 乙 | 3 X - 0 . 672 ÷ 2 ═ 1 0 . 672 ÷ 2 - （ 1 . 12 - X ） |
反應(yīng)前Cl2的體積 反應(yīng)前Cl2的體積
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【答案】n（Cl2）：n（NH3）=3：2；0＜V（Cl2）：V（NH3）＜3：2；被氧化的NH3的物質(zhì)的量；反應(yīng)前Cl2的體積
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：28引用：1難度：0.5
相似題
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1．鋼鐵是最重要、用量最大的金屬材料之一．完成下列計算：
（1）生產(chǎn)1噸含鐵96%的生鐵，至少需要氧化鐵含量70%的赤鐵礦（雜質(zhì)不含鐵）噸．（計算結(jié)果保留2位小數(shù)）
（2）工業(yè)煉鐵用一氧化碳還原氧化鐵時會發(fā)生如下一系列反應(yīng)：
3Fe2O3+CO→2Fe3O4+CO2 Fe3O4+CO→3FeO+CO2 FeO+CO→Fe+CO2
某次實驗中，用CO還原4.80g氧化鐵，當(dāng)固體質(zhì)量變成4.56g時，測得此固體中只存在2種氧化物．通過計算確定此固體可能的成分和它們的物質(zhì)的量之比．
（3）為了測定某碳素鋼（假設(shè)只含鐵和碳）的含碳量，將10.000g鋼樣完全溶解于過量的熱濃硝酸中，產(chǎn)生了0.300mol氣體（假設(shè)氣體全部逸出，N2O4已折算為NO2）．氣體用50.00mL 12.00mol/L的NaOH溶液完全吸收后，只生成兩種鹽，溶液蒸干后得到不含結(jié)晶水的固體32.664g.計算：
（1）鋼樣的含碳量．
（2）參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量．發(fā)布：2025/1/9 8:0:2組卷：75引用：1難度：0.1 -
2．乙醇、乙二醇（HOCH2CH2OH）、甘油（丙三醇HOCH2CHOHCH2OH）分別與足量金屬鈉作用，產(chǎn)生等量的氫氣，則三種醇的物質(zhì)的量之比為（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/12/30 19:0:1組卷：83引用：2難度：0.7 -
3．清潔能源，即綠色能源，它包括核能和“可再生能源”。其中可再生能源包括：水力發(fā)電、風(fēng)力發(fā)電、太陽能、生物能（沼氣）、地?zé)崮?、海潮能等這些能源。生物能（沼氣）的主要成分是甲烷（CH4），現(xiàn)有甲烷的質(zhì)量為3.2g,請計算（寫出簡要計算過程）：
（1）該甲烷在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為多少L？
（2）使該甲烷充分燃燒，需要O2的物質(zhì)的量是多少？發(fā)布：2025/1/25 8:0:2組卷：7引用：1難度：0.7
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