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我國承諾在2060年前實現(xiàn)“碳中和”,即二氧化碳“零排放”。以下是吸收二氧化碳的兩種途徑。
(一)轉(zhuǎn)化:利用鎂礦資源將CO2轉(zhuǎn)化成重要的化工原料碳酸鎂,工藝流程如圖所示。
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Ⅱ.封存:①海洋封存:利用龐大的水體使海洋成為封存CO2的容器,但會引起海水酸化等。②地質(zhì)封存:將CO2注入特定的地層,該方法最大的風(fēng)險是CO2泄漏,局部CO2濃度快速上升,直接威脅人類生命健康等。
(1)人類活動排放CO2的主要途徑有
交通運輸或呼吸作用或化石燃料燃燒或火力發(fā)電(合理即可)
交通運輸或呼吸作用或化石燃料燃燒或火力發(fā)電(合理即可)
(寫一條)。
(2)“電解槽”中發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)是
MgCl2、H2O
MgCl2、H2O
(填化學(xué)式):“礦化塔”中發(fā)生反應(yīng)的基本類型是
化合反應(yīng)
化合反應(yīng)
;“加熱分解器”中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是
Mg(HCO32
MgCO3+H2O+CO2
Mg(HCO32
MgCO3+H2O+CO2
。整個流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)除水外還有
二氧化碳和碳酸氫鎂
二氧化碳和碳酸氫鎂
。
(3)CO2被封存在含氫氧化鈣的地下水層后可慢慢轉(zhuǎn)化為固態(tài)碳酸鹽
CaCO3
CaCO3
(填化學(xué)式)。用化學(xué)方程式解釋海洋封存CO2會引起海水酸化的原因:
H2O+CO2═H2CO3
H2O+CO2═H2CO3

(4)CO2地質(zhì)封存:將二氧化碳氣體壓縮成液態(tài)或固態(tài),然后壓入地下玄武巖中。從微觀角度解釋二氧化碳氣體能被壓縮成液態(tài)或固態(tài)的原因是
分子間間隔變小
分子間間隔變小

(5)生活中你為“碳減排”做的貢獻是
隨手關(guān)燈或 步行或騎車上學(xué)或出行盡量乘公共交通工具等(合理即可)
隨手關(guān)燈或 步行或騎車上學(xué)或出行盡量乘公共交通工具等(合理即可)
。(寫一條)

【答案】交通運輸或呼吸作用或化石燃料燃燒或火力發(fā)電(合理即可);MgCl2、H2O;化合反應(yīng);Mg(HCO32
MgCO3+H2O+CO2↑;二氧化碳和碳酸氫鎂;CaCO3;H2O+CO2═H2CO3;分子間間隔變小;隨手關(guān)燈或 步行或騎車上學(xué)或出行盡量乘公共交通工具等(合理即可)
【解答】
【點評】
聲明:本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有,未經(jīng)書面同意,不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布:2024/6/27 10:35:59組卷:16引用:1難度:0.4
相似題
  • 1.電石是一種重要的化工原料,極易與水反應(yīng):CaC2+2H2O═Ca(OH)2+C2H2
    將電石長期露置于空氣中,會發(fā)生變化:電石(CaC2
    灰漿一殘渣。
    (1)殘渣的主要成分是Ca(OH) 2
     
    (填化學(xué)式)。
    (2)工業(yè)上利用電石制備某化工原料的流程如圖所示(注:加入NH4Cl溶液的目的是溶解殘渣中的難溶性鹽):
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    ①流程中溶液A可循環(huán)使用溶液A中的主要成分的化學(xué)式是
     
    。
    ②檢驗沉淀是否洗滌干凈:取最后一次洗滌液少量于試管中,加入適量的
     
    溶液,若無沉淀產(chǎn)生,則證明已洗滌干凈。

    發(fā)布:2024/10/27 17:0:2組卷:32引用:1難度:0.3
  • 2.鉻是一種銀白色的金屬,常用于金屬加工、電鍍等。工業(yè)以鉻鐵礦[主要成分是Fe(CrO22,其中Fe的化合價為+2價]為原料冶煉單質(zhì)Cr及制得重鉻酸鈉Na2Cr2O7.其工藝流程如圖所示:
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    已知:高溫氧化時發(fā)生化學(xué)反應(yīng)Fe(CrO22+Na2CO3+O2═Na2CrO4+Fe2O3+CO2
    (1)重鉻酸根的化學(xué)符號是
     
    ;
    (2)高溫氧化發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)中,化合價升高的元素有
     
    (填元素符號);
    (3)Na2CrO4加入硫酸酸化的化學(xué)方程式為
     
    ,在實驗室中,操作a所用到的玻璃儀器有燒杯和
     
    ;
    (4)Cr(OH)3受熱分解失水后得到Cr2O3,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
     

    (5)某研究團隊對Na2CrO4溶液酸化過程進行了研究,部分數(shù)據(jù)如表:
    實驗編號
    溫度/℃ 25 15 25 15 25 15
    pH 7.3 7.3 6.2 6.2 4.8 4.8
    Na2CrO4濃度g/L 66 175 66 175 66 175
    Na2CrO4酸化轉(zhuǎn)化率% 8.9 17.5 67.8 76.2 93 94
    ①分析上表數(shù)據(jù)可得知
     
    (填影響因素)對Na2CrO4酸化轉(zhuǎn)化率的影響。
    ②若要進一步研究溫度對Na2CrO4酸化轉(zhuǎn)化率的影響,可考慮增加一組實驗,條件為:15℃;pH=7.3;Na2CrO4濃度為
     
    g/L。

    發(fā)布:2024/10/27 17:0:2組卷:36引用:1難度:0.3
  • 3.用空氣等原料合成氨(NH3)的主要流程如圖:
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    (1)Ⅰ中分離液態(tài)空氣主要利用物質(zhì)的性質(zhì)是
     
    (填序號)。
    A.沸點
    B.顏色
    C.溶解性
    (2)Ⅱ中甲烷與氧氣反應(yīng)會
     
    (填“吸收”或“放出”)熱量。
    (3)Ⅲ中合成氨的反應(yīng)是化合反應(yīng),該反應(yīng)中化合價發(fā)生改變的元素有
     
    。

    發(fā)布:2024/10/27 17:0:2組卷:49引用:2難度:0.3
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