我國承諾在2060年前實現(xiàn)“碳中和”，即二氧化碳“零排放”。以下是吸收二氧化碳的兩種途徑。
（一）轉(zhuǎn)化：利用鎂礦資源將CO₂轉(zhuǎn)化成重要的化工原料碳酸鎂，工藝流程如圖所示。

Ⅱ.封存：①海洋封存：利用龐大的水體使海洋成為封存CO₂的容器，但會引起海水酸化等。②地質(zhì)封存：將CO₂注入特定的地層，該方法最大的風(fēng)險是CO₂泄漏，局部CO₂濃度快速上升，直接威脅人類生命健康等。
（1）人類活動排放CO₂的主要途徑有
交通運輸或呼吸作用或化石燃料燃燒或火力發(fā)電（合理即可）
交通運輸或呼吸作用或化石燃料燃燒或火力發(fā)電（合理即可）
（寫一條）。
（2）“電解槽”中發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)是
MgCl₂、H₂O
MgCl₂、H₂O
（填化學(xué)式）：“礦化塔”中發(fā)生反應(yīng)的基本類型是
化合反應(yīng)
化合反應(yīng)
；“加熱分解器”中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是
Mg（HCO₃）₂
△

MgCO₃+H₂O+CO₂↑
Mg（HCO₃）₂
△

MgCO₃+H₂O+CO₂↑
。整個流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)除水外還有
二氧化碳和碳酸氫鎂
二氧化碳和碳酸氫鎂
。
（3）CO₂被封存在含氫氧化鈣的地下水層后可慢慢轉(zhuǎn)化為固態(tài)碳酸鹽
CaCO₃
CaCO₃
（填化學(xué)式）。用化學(xué)方程式解釋海洋封存CO₂會引起海水酸化的原因：
H₂O+CO₂═H₂CO₃
H₂O+CO₂═H₂CO₃
。
（4）CO₂地質(zhì)封存：將二氧化碳氣體壓縮成液態(tài)或固態(tài)，然后壓入地下玄武巖中。從微觀角度解釋二氧化碳氣體能被壓縮成液態(tài)或固態(tài)的原因是
分子間間隔變小
分子間間隔變小
。
（5）生活中你為“碳減排”做的貢獻是
隨手關(guān)燈或步行或騎車上學(xué)或出行盡量乘公共交通工具等（合理即可）
隨手關(guān)燈或步行或騎車上學(xué)或出行盡量乘公共交通工具等（合理即可）
。（寫一條）

【答案】交通運輸或呼吸作用或化石燃料燃燒或火力發(fā)電（合理即可）；MgCl₂、H₂O；化合反應(yīng)；Mg（HCO₃）₂

△

MgCO₃+H₂O+CO₂↑；二氧化碳和碳酸氫鎂；CaCO₃；H₂O+CO₂═H₂CO₃；分子間間隔變小；隨手關(guān)燈或步行或騎車上學(xué)或出行盡量乘公共交通工具等（合理即可）

【解答】

【點評】

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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：16引用：1難度：0.4

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2．鉻是一種銀白色的金屬，常用于金屬加工、電鍍等。工業(yè)以鉻鐵礦[主要成分是Fe（CrO₂）₂，其中Fe的化合價為+2價]為原料冶煉單質(zhì)Cr及制得重鉻酸鈉Na₂Cr₂O₇．其工藝流程如圖所示：

已知：高溫氧化時發(fā)生化學(xué)反應(yīng)Fe（CrO₂）₂+Na₂CO₃+O₂═Na₂CrO₄+Fe₂O₃+CO₂
（1）重鉻酸根的化學(xué)符號是

；
（2）高溫氧化發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)中，化合價升高的元素有

（填元素符號）；
（3）Na₂CrO₄加入硫酸酸化的化學(xué)方程式為

，在實驗室中，操作a所用到的玻璃儀器有燒杯和

；
（4）Cr（OH）₃受熱分解失水后得到Cr₂O₃，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式

；
（5）某研究團隊對Na₂CrO₄溶液酸化過程進行了研究，部分數(shù)據(jù)如表：

實驗編號 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥

溫度/℃ 25 15 25 15 25 15

pH 7.3 7.3 6.2 6.2 4.8 4.8

Na₂CrO₄濃度g/L 66 175 66 175 66 175

Na₂CrO₄酸化轉(zhuǎn)化率% 8.9 17.5 67.8 76.2 93 94

①分析上表數(shù)據(jù)可得知

（填影響因素）對Na₂CrO₄酸化轉(zhuǎn)化率的影響。
②若要進一步研究溫度對Na₂CrO₄酸化轉(zhuǎn)化率的影響，可考慮增加一組實驗，條件為：15℃；pH=7.3；Na₂CrO₄濃度為

g/L。

發(fā)布：2024/10/27 17:0:2組卷：36引用：1難度：0.3

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