開發(fā)使用氫燃料、轉(zhuǎn)化和利用CO2均有利于實(shí)現(xiàn)“碳達(dá)峰、碳中和”?;卮鹣铝袉栴}:
(1)工業(yè)上可用煤和水為燃料制氫氣。
i.C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH1
ii.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH2
iii.H2O(l)=H2O(g)ΔH3
反應(yīng)C(s)+2H2O(g) 高溫 CO2(g)+H2(g)的ΔH=ΔH1-ΔH2-2ΔH3ΔH1-ΔH2-2ΔH3。
(2)甲烷水蒸氣重整也可以制氫氣。
i.CH4(g)+H2O(g)?CO(g)+3H2(g)ΔH=+216kJ?mol-1
ii.CH4(g)+2H2O(g)?CO2(g)+4H2(g)ΔH=+165kJ?mol-1
向密閉容器中加入1.0molCH4和3.0molH2O(g),平衡時(shí)吸收熱量109.2kJ,剩余2.0molH2O(g),則參加反應(yīng)的甲烷和水的物質(zhì)的量之比為 3:53:5。
②一定條件下在恒容密閉容器中僅發(fā)生反應(yīng)ii,當(dāng)起始加入1.8molCH4和3.6molH2O(g),測(cè)得CH4和某生成物X隨時(shí)間的變化曲線如圖1。分析X的化學(xué)式是 CO2CO2,0~4min內(nèi)v(CH4)=0.125mol/(L?min)0.125mol/(L?min),6~9min的平均反應(yīng)速率 >>0~4min的平均反應(yīng)速率(填“>”、“<”或“=”)。
(3)在稀硫酸中利用電催化可將CO2同時(shí)轉(zhuǎn)化為多種燃料,其原理如圖2所示。銅電極上產(chǎn)生CH3CHO的電極反應(yīng)式為 2CO2+10e-+10H+=CH3CHO+3H2O2CO2+10e-+10H+=CH3CHO+3H2O,若銅電極上只生成3.2gCH4,則銅極區(qū)溶液質(zhì)量變化了 7.27.2g,若銅極上只生成0.3molHCOOH和0.4molCO,則通過質(zhì)子交換膜的H+數(shù)目為 1.4NA1.4NA。
高溫
【考點(diǎn)】物質(zhì)的量或濃度隨時(shí)間的變化曲線;原電池與電解池的綜合.
【答案】ΔH1-ΔH2-2ΔH3;3:5;CO2;0.125mol/(L?min);>;2CO2+10e-+10H+=CH3CHO+3H2O;7.2;1.4NA
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
聲明:本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有,未經(jīng)書面同意,不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布:2024/6/27 10:35:59組卷:15引用:3難度:0.6
相似題
-
1.CO用途廣泛,工業(yè)應(yīng)用時(shí)離不開平衡思想的指導(dǎo)。
I.在某一容積為5L的體積不變的密閉容器內(nèi),加入0.3mol的CO和0.3mol的H2O,在催化劑存在和800℃的條件下加熱,發(fā)生如下反應(yīng):CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)gΔH>0,反應(yīng)中CO2的濃度隨時(shí)間變化情況如圖:
(1)根據(jù)圖上數(shù)據(jù),該溫度(800℃)下的平衡常數(shù)K=
(2)在體積不變的條件下,改變下列條件能使平衡常數(shù)K增大的有
A.升高溫度
B.降低溫度
C.增大壓強(qiáng)
D.減小壓強(qiáng)
E.加入催化劑
F.移出一氧化碳?xì)怏w
(3)若保持溫度和容器的體積不變,在(1)中上述平衡體系中,再充入0.3mol的水蒸氣,重新達(dá)到平衡后,H2O的轉(zhuǎn)化率
(4)在催化劑存在和800℃的條件下,在某一時(shí)刻測(cè)得c(CO)=c(H2O)=0.09mol?L-1;c(CO2)=c(H2)=0.13mol?L-1,則此時(shí)正、逆反應(yīng)速率大小v正
Ⅱ.在容積為1.00L的容器中,通入一定量的N2O4,發(fā)生反應(yīng)N2O4(g)?2NO2(g),隨溫度升高,混合氣體的顏色變深。回答下列問題:
(5)反應(yīng)的ΔH發(fā)布:2024/12/11 8:0:1組卷:1引用:2難度:0.5 -
2.CO用途廣泛,工業(yè)應(yīng)用時(shí)離不開平衡思想的指導(dǎo):
Ⅰ.在某一容積為5L的體積不變的密閉容器內(nèi),加入0.3mol的CO和0.3mol的H2O,在催化劑存在和800℃的條件下加熱,發(fā)生如下反應(yīng):CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)ΔH>0,反應(yīng)中CO2的濃度隨時(shí)間變化情況如圖。
(1)根據(jù)圖上數(shù)據(jù),求該溫度(800℃)下的平衡常數(shù)K
(2)在體積不變的條件下,改變下列條件能使平衡常數(shù)K增大的有
A.升高溫度
B.降低溫度
C.增大壓強(qiáng)
D.減小壓強(qiáng)
E.加入催化劑
G.移出一氧化碳?xì)怏w
(3)若保持溫度和容器的體積不變,在(1)中上述平衡體系中,再充入0.3mol的水蒸氣,重新達(dá)到平衡后,H2O的轉(zhuǎn)化率
(4)在催化劑存在和800℃的條件下,在某一時(shí)刻測(cè)得c(CO)=c(H2O)=0.09mol/L;c(CO2)=c(H2)=0.13mol/L,則此時(shí)正、逆反應(yīng)速率的大?。簐正
Ⅱ.還原法煉鉛,包含反應(yīng)PbO(s)+CO(g)?Pb(s)+CO2(g)ΔH,該反應(yīng)的平衡常數(shù)的對(duì)數(shù)值與溫度的關(guān)系如表:溫度/℃ 300 727 1227 lgK 6.17 2.87 1.24
(6)當(dāng)lgK=1,在恒容密閉容器中放入PbO并通入CO,達(dá)平衡時(shí),混合氣體中CO的體積分?jǐn)?shù)為發(fā)布:2024/12/11 8:0:1組卷:10引用:2難度:0.6 -
3.化學(xué)反應(yīng)速率和限度與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。
(1)某學(xué)生為了探究鋅與鹽酸反應(yīng)過程中的速率變化,在400mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉,用排水集氣法收集反應(yīng)放出的氫氣,實(shí)驗(yàn)記錄如表(累計(jì)值):時(shí)間(min) 1 2 3 4 5 氫氣體積(mL)(標(biāo)準(zhǔn)狀況) 100 240 464 576 620
②求3~4分鐘時(shí)間段以鹽酸的濃度變化來表示的該反應(yīng)速率
(2)另一學(xué)生為控制反應(yīng)速率防止反應(yīng)過快難以測(cè)量氫氣體積,他事先在鹽酸中加入少量的下列溶液以減慢反應(yīng)速率,你認(rèn)為不可行的是
A.蒸餾水 B.KCl溶液 C.KNO3溶液 D.CuSO4溶液
(3)某溫度下在4L密閉容器中,X、Y、Z三種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化曲線如圖。
①該反應(yīng)的化學(xué)方程式是
②該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是
A.X、Y、Z的反應(yīng)速率相等
B.容器內(nèi)氣體密度保持不變
C.容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)保持不變
D.消耗3mol X同時(shí)生成1mol Y的
③2min內(nèi)X的轉(zhuǎn)化率為發(fā)布:2024/12/14 8:0:2組卷:18引用:1難度:0.7
把好題分享給你的好友吧~~