氮的單質(zhì)及其化合物在工業(yè)生產(chǎn)中用途廣泛，請回答下列問題：
（1）捕碳技術（主要指捕獲CO₂）在降低溫室氣體排放中具有重要的作用。目前NH₃和（NH₄）₂CO₃已經(jīng)被用作工業(yè)捕碳劑，它們與CO₂可發(fā)生如下可逆反應：
反應Ⅰ：2NH₃（l）+H₂O（l）+CO₂（g）═（NH₄）₂CO₃（aq）ΔH₁
反應Ⅱ：NH₃（l）+H₂O（l）+CO₂（g）═NH₄HCO₃（aq）ΔH₂
反應Ⅲ：（NH₄）₂CO₃（aq）+H₂O（l）+CO₂（g）═2NH₄HCO₃（aq）ΔH₃
ΔH₃與ΔH₁、ΔH₂之間的關系是ΔH₃=

2ΔH₂-ΔH₁

2ΔH₂-ΔH₁

。
（2）肼（N₂H₄）可用于衛(wèi)星發(fā)射的燃料，8g N₂H₄（l）在O₂（g）中完全燃燒，生成N₂（g）和H₂O（g），放出134kJ熱量，則肼的燃燒熱ΔH=

-624kJ?mol^-1

-624kJ?mol^-1

。（已知H₂O（g）═H₂O（l）ΔH=-44kJ?mol^-1）
（3）在微生物作用的條件下，

NH

+

4

經(jīng)過兩步反應被氧化成

NO

-

3

。兩步反應的能量變化示意圖如圖。

①第一步反應是

放熱

放熱

（填“放熱”或“吸熱”）反應，判斷依據(jù)是

ΔH＜0

ΔH＜0

。
②1mol

NH

+

4

（aq）全部氧化成

NO

-

3

（aq）的熱化學方程式是

NH

+

4

（aq）+2O₂（g）=2H⁺（aq）+H₂O（l）+

NO

-

3

（aq）ΔH=-346kJ/mol

NH

+

4

（aq）+2O₂（g）=2H⁺（aq）+H₂O（l）+

NO

-

3

（aq）ΔH=-346kJ/mol

。
（4）疊氮化鈉（NaN₃）是汽車安全氣囊中的主要成分，實驗室用滴定法測定疊氮化鈉樣品中NaN₃的質(zhì)量分數(shù)，測定過程的反應方程式為：2（NH₄）₂Ce（NO₃）₆+2NaN₃═4NH₄NO₃+2Ce（NO₃）₃+2NaNO₃+3N₂↑；
Ce⁴⁺+Fe²⁺═Ce³⁺+Fe³⁺。
滴定操作過程如下：
Ⅰ．將2.500g試樣配成500mL溶液。
Ⅱ．取50.00mL溶液置于錐形瓶中，加入50.00mL 0.1010mol?L^-1（NH₄）₂Ce（NO₃）₆溶液。
Ⅲ．充分反應后，將溶液稍稀釋，向溶液中加入8mL濃硫酸，滴入3滴鄰菲啰啉指示液，用0.0500mol?L^-1（NH₄）₂Fe（SO₄）₂標準溶液滴定過量的Ce⁴⁺，消耗溶液體積為29.00mL。
①配制疊氮化鈉溶液時，除需用到燒杯、量筒、膠頭滴管外，還用到的玻璃儀器有

500mL容量瓶、玻璃棒

500mL容量瓶、玻璃棒

。
②計算試樣中NaN₃的質(zhì)量分數(shù)為

93.60%

93.60%

。