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為探究復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，老師將一定量的澄清石灰水加入到盛有碳酸鈉溶液的燒杯中，產(chǎn)生白色沉淀，濾出沉淀后，興趣小組對濾液成分產(chǎn)生了興趣，進行了如下探究。
【提出問題】濾液中的溶質(zhì)成分是什么？
【猜想假設(shè)】猜想一：氫氧化鈉
猜想二：氫氧化鈉、碳酸鈉
猜想三：氫氧化鈉、碳酸鈉、氫氧化鈣
猜想四：
NaOH、Ca（OH）2
NaOH、Ca（OH）2
。（填化學(xué)式）
通過討論，小組同學(xué)一致認為猜想三不合理，原因是：
氫氧化鈣和碳酸鈉會反應(yīng)，不能同時存在
氫氧化鈣和碳酸鈉會反應(yīng)，不能同時存在
。
【實驗方案】
方法步驟 可能出現(xiàn)的實驗現(xiàn)象 實驗結(jié)論
方案一 取少量濾液于試管中，加入碳酸鈉
溶液		 產(chǎn)生白色沉淀 猜想
四
四
成立
方案二 取少量濾液于試管中，加入足量稀
鹽酸
產(chǎn)生氣泡
產(chǎn)生氣泡
 猜想二成立
方案三 取少量濾液于兩支試管中，分別加
入碳酸鈉溶液和足量稀鹽酸		 均無明顯現(xiàn)象 猜想
一
一
成立
【實驗探究】在裝有少量濾液的試管中加入碳酸鈉溶液，觀察到有白色沉淀產(chǎn)生，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH
Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH
。
【得出結(jié)論】根據(jù)實驗現(xiàn)象，得出結(jié)論。
【反思評價】分析反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)成分，除要考慮生成物外，還需考慮
反應(yīng)物是否過量
反應(yīng)物是否過量
。

【答案】NaOH、Ca（OH）2；氫氧化鈣和碳酸鈉會反應(yīng)，不能同時存在；四；產(chǎn)生氣泡；一；Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH；反應(yīng)物是否過量
【解答】
【點評】
聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：28引用：1難度：0.3
相似題

  • 1．某興趣小組從銅器上取下綠色粉末，設(shè)計如下實驗步驟進行探究銅綠的組成。
    菁優(yōu)網(wǎng)
    （1）寫出：B物質(zhì)的化學(xué)式
     
    ；銅綠的組成元素
     
    。
    （2）我國古代有“曾青得鐵則化為銅”的記載，這是現(xiàn)代濕法冶金的原理。這與上述實驗方案中第
     
    步驟相似；化學(xué)方程式為
     
    。
    （3）寫出第③步反應(yīng)的化學(xué)方程式是
     
    。
    （4）在設(shè)計方案中有三種冶煉銅的方法，通過比較請從資源、能源或環(huán)境等方面，說出其中一種方案所具有的優(yōu)點：
     
    。

    發(fā)布：2024/11/16 8:0:2組卷：36引用：13難度：0.7

  • 2．某興趣小組從銅器上取下綠色粉末，設(shè)計如下實驗步驟進行探究銅綠的組成．
    菁優(yōu)網(wǎng)
    （1）寫出：B物質(zhì)的化學(xué)式
     
    ；銅綠的組成元素
     
    ．
    （2）我國古代有“曾青得鐵則化為銅”的記載，這是現(xiàn)代濕法冶金的原理．這與上述實驗方案中第
     
    步驟相似；化學(xué)方程式為
     
    ．
    （3）寫出第③步反應(yīng)的化學(xué)方程式是
     
    ．
    （4）在設(shè)計方案中有三種冶煉銅的方法，通過比較請從資源、或能源、或環(huán)境等方面，說出其中一種方案所具有的優(yōu)點：
     
    ．

    發(fā)布：2024/11/16 8:0:2組卷：5引用：3難度：0.1

  • 3．疊氮化鈉（NaN3）被廣泛應(yīng)用于汽車安全氣囊，某興趣小組對其進行圖1研究．
    菁優(yōu)網(wǎng)
    【應(yīng)用研究】
    （1）汽車經(jīng)撞擊后，30毫秒內(nèi)引發(fā)NaN3，迅速分解為Na、N2，反應(yīng)方程式為
     
    ．
    【制備研究】
    （2）將金屬鈉與液態(tài)氨反應(yīng)得NaNH2，再將NaNH2與N2O反應(yīng)可生成NaN3、NaOH和
    氣體X，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaNH2+N2O=NaN3+NaOH+X，實驗室檢驗X
    氣體使用的試紙是濕潤
     
    ．
    【Na2CO3質(zhì)量分數(shù)測定】
    工業(yè)級NaN3中常含有少量的Na2CO3，為測定樣品中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)設(shè)計如圖2
    裝置（已知H2SO4溶液與NaN3，反應(yīng)不生成氣體）．
    （3）裝置A的作用是
     
    ．設(shè)計的實驗步
    驟為：①精確稱量樣品，檢查裝置氣密性；②打開彈簧夾，鼓入空氣，稱量裝置C；③關(guān)閉彈簧夾，打開分液漏斗活塞；④再打開彈簧夾，
     
    ；⑤再次稱量裝置C．計算碳酸鈉含量至少需要測定
     
    （填數(shù)字）個數(shù)據(jù)．根據(jù)制備反應(yīng)，分析工業(yè)級NaN3中含有Na2CO3的可能原因
     
    ．
    【NaN3純度測定】
    精確稱量0.140g　NaN3樣品，設(shè)計如圖裝置，測定其純度．已知2NaN3
    M
    3N2（NaN3中的N全部轉(zhuǎn)化為N2，其他產(chǎn)物略），反應(yīng)中放出大量的熱．
    （4）檢查該裝置氣密性的方法是連接好裝置，從水準(zhǔn)瓶注水，量氣管中液面與右邊液面形成高度差，做好標(biāo)記，一段時間后，兩邊高度差
     
    （填“變大”、“變小”或“不變”），說明氣密性良好．
    （5）使小試管中的NaN3樣品與M溶液接觸的操作是
     
    ．
    （6）使用冷水冷凝的目的是
     
    ．反應(yīng)前應(yīng)將液面調(diào)節(jié)到量氣管的“0”刻度，并使兩邊液面相平，反應(yīng)后讀數(shù)時，還需要進行的操作是
     
    ．
    （7）常溫下測得量氣管讀數(shù)為67.2mL（N2的密度為1.25g/L），則實驗中選用的量氣管規(guī)格合適的是
     
    （填字母序號）．
    A.100mL                B.1L                   C.2L
    （8）計算NaN3樣品的純度（寫出計算過程）．

    發(fā)布：2024/11/18 8:0:1組卷：30引用：1難度：0.5
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