氯氣和漂白粉是現(xiàn)代工業(yè)和生活中常用的殺菌消毒劑，某興趣小組利用下列儀器在實驗室制備純凈干燥的氯氣，并模擬工業(yè)制漂白粉。請回答下列問題：

（1）裝置G的名稱為

分液漏斗

分液漏斗

。
（2）裝置F的作用為

除去氯氣中的HCl

除去氯氣中的HCl

。
（3）從圖中選擇合適裝置制備并收集純凈干燥的氯氣（儀器不重復(fù)使用），儀器連接順序為

B→F→E→D→C

B→F→E→D→C

。（用儀器下方字母表示，如A→B→…）。
（4）制備氯氣的反應(yīng)中體現(xiàn)了濃鹽酸的

還原

還原

性和

酸

酸

性。
漂白粉的制備

已知：①氯氣和石灰乳在反應(yīng)的過程中會放出熱量。
②6Cl₂+6Ca（OH）₂

△

5CaCl₂+Ca（ClO₃）₂+6H₂O
（5）①寫出制取漂白粉的化學(xué)方程式

2Cl₂+2 Ca（OH）₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O

2Cl₂+2 Ca（OH）₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O

，并用雙線橋標注電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目

。
②興趣小組制得的漂白粉中CaCl₂的含量遠超過預(yù)期，而Ca（ClO）₂含量明顯偏低。主要原因可能是（請用化學(xué)方程式結(jié)合文字表述）

發(fā)生了副反應(yīng)6Cl₂+6Ca（OH）₂

△

5CaCl₂+Ca（ClO₃）₂+6H₂O，所以制得的漂白粉中n（CaCl₂） 遠大于n[Ca（ClO）₂]

發(fā)生了副反應(yīng)6Cl₂+6Ca（OH）₂

△

5CaCl₂+Ca（ClO₃）₂+6H₂O，所以制得的漂白粉中n（CaCl₂） 遠大于n[Ca（ClO）₂]

。
（6）為提高產(chǎn)品中有效成分Ca（ClO）₂的含量，在不改變石灰乳濃度和體積的條件下可采取的措施是

用冰水或冷水冷卻

用冰水或冷水冷卻

（任寫一種即可）。