MgSO₄?7H₂O在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中均有廣泛用途，現(xiàn)以菱鎂礦石（主要成分是MgCO₃，含少量MnCO₃、SiO₂）制取MgSO₄?7H₂O晶體，實驗流程如圖：

（1）“酸浸”時，為了提高浸取率，除了攪拌、提高硫酸濃度外，還可采取的措施有

將菱鎂礦石粉碎

將菱鎂礦石粉碎

（寫出一種即可）。此時，MnCO₃發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是

MnCO₃+H₂SO₄═MnSO₄+CO₂↑+H₂O

MnCO₃+H₂SO₄═MnSO₄+CO₂↑+H₂O

。
（2）“轉(zhuǎn)化”時主要反應(yīng)是NaClO+MnSO₄+H₂O═MnO₂↓+NaCl+H₂SO₄，氯元素反應(yīng)前后化合價變化情況是

降低

降低

（填“升高”或“降低”）。
（3）硫酸鎂溶液在不同溫度下進行濃縮結(jié)晶，可得到不同的晶體：

溫度/℃	-3.9～1.8	1.8～48.1	48.1～67.5	67.5～200
析出晶體	MgSO4?12H2O	MgSO4?7H2O	MgSO4?6H2O	MgSO4?H2O等

①“操作Ⅰ”的具體操作過程是：在48℃左右蒸發(fā)濃縮濾液至表面有晶膜、

降溫（溫度在1.8℃～48.1℃）結(jié)晶

降溫（溫度在1.8℃～48.1℃）結(jié)晶

、過濾、洗滌、低溫干燥。
②“操作Ⅰ”所得濾液中能分離出一種可循環(huán)使用的物質(zhì)，該物質(zhì)是

H₂SO₄

H₂SO₄

（填化學(xué)式）。
（4）已知：MgSO₄?7H₂O中鎂元素質(zhì)量分數(shù)為9.76%，采用熱分析法測定所得MgSO₄?7H₂O樣品中鎂元素質(zhì)量分數(shù)：
①未加熱前，測得樣品中鎂元素質(zhì)量分數(shù)略大于9.76%，可能的原因是

未加熱前，MgSO₄?7H₂O已經(jīng)失去部分結(jié)晶水

未加熱前，MgSO₄?7H₂O已經(jīng)失去部分結(jié)晶水

。
②高于900℃后，測得剩余固體中鎂元素質(zhì)量分數(shù)大于20%，可能的原因是

高于900℃后，硫酸鎂開始分解生成氧化鎂

高于900℃后，硫酸鎂開始分解生成氧化鎂

。
（5）若用100t菱鎂礦石可制得246tMgSO₄?7H₂O產(chǎn)品，忽略反應(yīng)過程中鎂元素損失，則該菱鎂礦石中MgCO₃的質(zhì)量分數(shù)為

84%

84%

。