當(dāng)前位置： 2020-2021學(xué)年福建省廈門一中高二（上）期中化學(xué)試卷> 試題詳情

某同學(xué)在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實(shí)驗中，發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率．請回答下列問題：
（1）上述實(shí)驗中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式有
CuSO₄+Zn=ZnSO₄+Cu
CuSO₄+Zn=ZnSO₄+Cu
、
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
．
（2）加入硫酸銅溶液后可以加快氫氣生成速率的原因是
CuSO₄與Zn反應(yīng)產(chǎn)生的Cu與Zn形成Cu-Zn原電池，加快了氫氣生成的速率
CuSO₄與Zn反應(yīng)產(chǎn)生的Cu與Zn形成Cu-Zn原電池，加快了氫氣生成的速率
．
（3）實(shí)驗室中現(xiàn)有Na₂SO₄、MgSO₄、Ag₂SO₄、K₂SO₄等4種溶液，可與上述實(shí)驗中CuSO₄溶液起相似作用的是
Ag₂SO₄
Ag₂SO₄
．
（4）要加快上述實(shí)驗中氫氣生成速率，還可采取的措施有
升溫
升溫
；
增加H₂SO₄濃度
增加H₂SO₄濃度
（答兩種即可）．
（5）為了進(jìn)一步研究硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響，該同學(xué)設(shè)計了如表一系列的實(shí)驗：將表中所給的混合溶液分別加入到6個盛有過量Zn粒的容器中，收集產(chǎn)生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時間．

實(shí)驗
混合溶液 A B C D E F

4mol/L H₂SO₄（mL） 30 V₁ V₂ V₃ V₄ V₅

飽和CuSO₄溶液（mL） 0 0.5 2.5 5 V₆ 20

H₂O（mL） V₇ V₈ V₉ V₁₀ 10 0

①請完成此實(shí)驗設(shè)計，其中：V₁=
30
30
，V₆=
10
10
．
②該同學(xué)最后得出的結(jié)論為：當(dāng)加入少量CuSO₄溶液時，生成氫氣的速率會大大提高，但當(dāng)加入的CuSO₄溶液超過一定量時，生成氫氣的速率反而會下降．請分析氫氣生成速率下降的主要原因
當(dāng)加入一定量的CuSO₄后，生成的單質(zhì)Cu會沉積在Zn的表面，降低了Zn與H₂SO₄溶液的接觸面積
當(dāng)加入一定量的CuSO₄后，生成的單質(zhì)Cu會沉積在Zn的表面，降低了Zn與H₂SO₄溶液的接觸面積
．

【答案】CuSO₄+Zn=ZnSO₄+Cu；Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑；CuSO₄與Zn反應(yīng)產(chǎn)生的Cu與Zn形成Cu-Zn原電池，加快了氫氣生成的速率；Ag₂SO₄；升溫；增加H₂SO₄濃度；30；10；當(dāng)加入一定量的CuSO₄后，生成的單質(zhì)Cu會沉積在Zn的表面，降低了Zn與H₂SO₄溶液的接觸面積

【解答】

【點(diǎn)評】

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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：17引用：2難度：0.1

相似題

1．為比較Fe³⁺和Cu²⁺對H₂O₂分解反應(yīng)的催化效果，甲、乙兩位同學(xué)分別設(shè)計了如圖甲、乙所示的實(shí)驗。下列敘述中不正確的是（　?。?br />

A．圖甲所示實(shí)驗可通過觀察產(chǎn)生氣泡的快慢來比較反應(yīng)速率的大小

B．相同環(huán)境下若圖甲所示實(shí)驗中反應(yīng)速率為①＞②，則一定說明Fe³⁺比Cu²⁺對H₂O₂分解催化效果好

C．用圖乙所示裝置測定反應(yīng)速率，可測定反應(yīng)產(chǎn)生的氣體體積及反應(yīng)時間

D．為檢查圖乙所示裝置的氣密性，可關(guān)閉A處活塞，將注射器活塞拉出一定距離，一段時間后松開活塞，觀察活塞是否回到原位

發(fā)布：2024/12/10 20:0:2組卷：63引用：4難度：0.5

解析

2．H₂O₂、CH₃COOH是生活中常見的物質(zhì)，在化學(xué)研究中應(yīng)用廣泛．
（1）某小組擬在Fe³⁺的催化下，探究H₂O₂分解速率影響的某一因素．限選試劑與儀器：30% H₂O₂、0.1mol?L^-1Fe₂（SO₄）₃、蒸餾水、錐形瓶、雙孔塞、水槽、膠管、玻璃導(dǎo)管、量筒、秒表、恒溫水浴槽、注射器
將表中所給的混合溶液分別加入到2個同容積的錐形瓶中，收集產(chǎn)生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時間．

錐形瓶編號 30% H₂O₂/mL 0.1mol?L^-1Fe₂（SO₄）₃/mL 蒸餾水/mL 反應(yīng)溫度/℃

1 10 1 0 30

2 Vx 1 5 30

表中Vx=

mL，實(shí)驗?zāi)康氖?!--BA-->

．
（2）醋酸和鹽酸是化學(xué)實(shí)驗中常見的二種一元酸，某小組設(shè)計下列實(shí)驗證明它們的電離程度．
實(shí)驗一：室溫下，測出0.1mol?L^-1醋酸和鹽酸pH值分別為3、1．提示：pH=-lgc（H⁺）
結(jié)論一：醋酸在水溶液中電離

（填“完全”、“不完全”）．該溫度下醋酸的電離度為

；寫出醋酸的電離方程式

．
實(shí)驗二：現(xiàn)取等體積、濃度均為1mol?L^-1醋酸和鹽酸分別加入經(jīng)砂紙打磨過的表面積相同的鎂條．觀察放出氫氣速率的快慢．
結(jié)論二：其它條件相同時，同濃度同體積的一元酸與金屬反應(yīng)時，反應(yīng)

（填“快”或“慢”）的為弱電解質(zhì)．

發(fā)布：2024/11/18 8:0:1組卷：17引用：1難度：0.5

解析

3．某小組利用反應(yīng)Na₂S₂O₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+S↓+SO₂↑+H₂O探究反應(yīng)條件對反應(yīng)速率的影響，設(shè)計實(shí)驗方案如下表。下列有關(guān)說法正確的是（　?。?br />

實(shí)驗編號反應(yīng)溫度/℃ 液體體積/mL

0.1mol?L^-1Na₂S₂O₃（aq） 0.1mol?L^-1稀H₂SO₄ H₂O

① 25 10 20 0

② 25 V₁ V₂ 5

③ 50 V₃ V₄ V₅

A．只能通過單位時間內(nèi)產(chǎn)生氣體的體積判斷反應(yīng)的快慢

B．實(shí)驗②V₁=5，V₂=20

C．實(shí)驗③V₃=10，V₄=15，V₅=5

D．實(shí)驗結(jié)束完后，有少量S附著在試管上，可用水沖洗干凈

發(fā)布：2024/12/13 9:30:2組卷：94引用：1難度：0.7

解析

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實(shí)驗混合溶液	A	B	C	D	E	F
4mol/L H₂SO₄（mL）	30	V₁	V₂	V₃	V₄	V₅
飽和CuSO₄溶液（mL）	0	0.5	2.5	5	V₆	20
H₂O（mL）	V₇	V₈	V₉	V₁₀	10	0

錐形瓶編號	30% H₂O₂/mL	0.1mol?L^-1Fe₂（SO₄）₃/mL	蒸餾水/mL	反應(yīng)溫度/℃
1	10	1	0	30
2	Vx	1	5	30

實(shí)驗編號	反應(yīng)溫度/℃	液體體積/mL
實(shí)驗編號	反應(yīng)溫度/℃	0.1mol?L^-1Na₂S₂O₃（aq）	0.1mol?L^-1稀H₂SO₄	H₂O
①	25	10	20	0
②	25	V₁	V₂	5
③	50	V₃	V₄	V₅

1．為比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解反應(yīng)的催化效果，甲、乙兩位同學(xué)分別設(shè)計了如圖甲、乙所示的實(shí)驗。下列敘述中不正確的是（ ?。?br />

1．為比較Fe³⁺和Cu²⁺對H₂O₂分解反應(yīng)的催化效果，甲、乙兩位同學(xué)分別設(shè)計了如圖甲、乙所示的實(shí)驗。下列敘述中不正確的是（　?。?br />