（1）A元素的原子的價電子排布為3s23p2，B元素的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，C元素原子的M電子層的p亞層中有3個未成對電子，D元素原子核外的M層中只有2對成對電子，E元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒有成對電子，只有一個未成對電子。
①C的元素符號為 PP，化合物AB2形成的晶體屬 共價共價晶體。
②A、C、D三種元素的第一電離能由大到小的順序是 P＞S＞SiP＞S＞Si（用元素符號表示）。
③E的元素符號為 CuCu，其基態(tài)原子的價層電子排布式為 3d104s13d104s1。
（2）某立方晶系的銻鉀（Sb-K）合金可作為鉀離子電池的電極材料，圖a為該合金的晶胞結構圖，圖b表示晶胞的一部分。下列說法正確的是：
①K和Sb原子數(shù)之比為 3：13：1；
②與Sb最鄰近的K原子數(shù)為 88個；與Sb最鄰近的Sb原子數(shù)為 1212個；
③該合金的密度為 12×39+4×122NA×（a×10-10）312×39+4×122NA×（a×10-10）3（只要求列出算式）。
12
×
39
+
4
×
122
N
A
×
（
a
×
1
0
-
10
）
3
12
×
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4
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A
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a
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1
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-
10
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3
【答案】P；共價；P＞S＞Si；Cu；3d104s1；3：1；8；12；
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×
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A
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【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：67引用：1難度：0.6
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1．生活、實驗室中接觸的很多物質含有第二周期的元素，比如：石墨、Na2O、配合物Na2[Fe（CN）5（NO）]等．
（1）①Na2[Fe（CN）5（NO）]中中心離子的未成對電子數(shù)為個．（寫具體數(shù)字）
②Na2[Fe（CN）5（NO）]中原子序數(shù)之和為15的兩種元素中第一電離能較大的是（寫元素名稱），二者能形成原子個數(shù)比為1：3的一種常見微粒，推測這種微粒的空間構型為．
（2）石墨的結構如圖1所示．若已知每個共價鍵的鍵長為142pm,可以計算出每個正六邊形的面積約為5.24×10-20m2，則將12g石墨單質中的每一層都剝離出來彼此緊密連接，其總面積約為m2（NA=6.02×1023）．（保留3位有效數(shù)字，用科學記數(shù)法表達）
（3）Na2O的晶胞結構如圖2所示，已知該晶胞的密度為ρ g?cm-3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則晶胞邊長a=cm.發(fā)布：2024/12/20 8:0:1組卷：8引用：1難度：0.5 -
2．一種從照相底片中回收單質銀的方法如下：
步驟1：用Na2S2O3溶液浸泡照相底片，未曝光的AgBr轉化成Na3[Ag（S2O3）2]而溶解。
步驟2：在步驟1所得溶液中加稍過量Na2S溶液，充分反應后過濾出黑色沉淀。
步驟3：將黑色沉淀在空氣中灼燒，回收單質銀。
下列說法正確的是（ ?。?/h2>發(fā)布：2024/12/20 1:30:2組卷：79引用：5難度：0.8 -
3．有關晶體的結構如圖所示，下列說法中錯誤的是（ ?。?br />
發(fā)布：2024/12/20 16:0:2組卷：176引用：4難度：0.7
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