當(dāng)前位置： 2023-2024學(xué)年河北省石家莊市趙縣九年級(jí)（上）第二次月考化學(xué)試卷> 試題詳情

冬冬興趣班小組“測(cè)定空氣中氧氣體積分?jǐn)?shù)”實(shí)驗(yàn)探究方案如圖所示。

【實(shí)驗(yàn)一】圖1是教材中“測(cè)定空氣中氧氣體積分?jǐn)?shù)”實(shí)驗(yàn)裝置。
（1）當(dāng)集氣瓶冷卻至室溫時(shí)，打開(kāi)止水夾，可觀察到的現(xiàn)象是
燒杯中的水倒流回集氣瓶，倒流的水的體積約占集氣瓶容積的
1
5
燒杯中的水倒流回集氣瓶，倒流的水的體積約占集氣瓶容積的
1
5
。
（2）實(shí)驗(yàn)也能證明氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)是
不燃燒、不支持燃燒、不與水反應(yīng)
不燃燒、不支持燃燒、不與水反應(yīng)
。
【實(shí)驗(yàn)二】“測(cè)定空氣中氧氣體積分?jǐn)?shù)”成功的關(guān)鍵在于裝置的密閉性和藥品的合理選擇。
圖2所示為興趣小組同學(xué)對(duì)用“暖貼”實(shí)驗(yàn)可行性的探究方案。將裝有過(guò)量鐵粉的暖貼吊在集氣瓶中，在裝置的上方連接了氧氣傳感器，電腦實(shí)時(shí)讀數(shù)，同時(shí)繪制出濃度變化曲線。
（1）選擇使用鐵粉進(jìn)行實(shí)驗(yàn)的理由是
使反應(yīng)更充分、更快速（或可以更徹底的消耗氧氣）
使反應(yīng)更充分、更快速（或可以更徹底的消耗氧氣）
。
（2）用食鹽水浸濾紙包的目的是
加快鐵的銹蝕
加快鐵的銹蝕
。
（3）在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，氧氣濃度變化的趨勢(shì)為
先減小后保持不變
先減小后保持不變
；反應(yīng)前裝置內(nèi)氧氣濃度為21.1%，35min時(shí)氧氣濃度讀數(shù)約為
1.0%
1.0%
。通過(guò)觀察發(fā)現(xiàn)：若用鐵粉實(shí)驗(yàn)時(shí)間會(huì)稍長(zhǎng)，但消耗氧氣更徹底，所得數(shù)據(jù)會(huì)更接近于事實(shí)。

【考點(diǎn)】測(cè)定空氣里氧氣含量的探究．

【答案】燒杯中的水倒流回集氣瓶，倒流的水的體積約占集氣瓶容積的

；不燃燒、不支持燃燒、不與水反應(yīng)；使反應(yīng)更充分、更快速（或可以更徹底的消耗氧氣）；加快鐵的銹蝕；先減小后保持不變；1.0%

【解答】

【點(diǎn)評(píng)】

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發(fā)布：2024/9/24 6:0:8組卷：21引用：1難度：0.5

相似題

1．空氣中氧氣含量測(cè)定的再認(rèn)識(shí)。

【實(shí)驗(yàn)回顧】實(shí)驗(yàn)室常用紅磷燃燒的方法測(cè)定空氣中氧氣的含量（裝置如圖1），寫出測(cè)定紅磷燃燒的符號(hào)表達(dá)式（1）

。如果紅磷不足，會(huì)導(dǎo)致的空氣中氧氣含量結(jié)果（2）

（填“偏大”、“偏小”或“不變”）。
【原理應(yīng)用】興趣小組同學(xué)用家用制氧機(jī)（如圖2）制取并收集了一袋氣體，帶到實(shí)驗(yàn)室對(duì)其進(jìn)行研究。家用制氧機(jī)的工作原理是用分子篩分離空氣獲得氧氣，分子篩是一種內(nèi)部分布有均勻微小孔徑的固體，通過(guò)特制的分子篩把空氣中的氧分子吸入孔穴而與其它分子分離，該變化屬于（3）

（填“物理”或“化學(xué)”）變化。該方法制得的氧氣濃度如何？興趣小組同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖3所示裝置來(lái)測(cè)定氧氣的含量。請(qǐng)將下列實(shí)驗(yàn)步驟補(bǔ)充完整：
①先檢查裝置（4）

。②加入藥品，將裝置連接固定。③打開(kāi)止水夾a和b,向裝滿水的A中緩慢鼓入一定量氣體，露出白磷后，關(guān)閉止水夾a和b,此時(shí)，A中水進(jìn)入到B中，測(cè)得B中水的體積為V₁mL。④用凸透鏡聚光引燃白磷，白磷燃燒，產(chǎn)生大量白煙。⑤待白磷熄滅并冷卻到室溫，打開(kāi)止水夾b。B中水倒吸進(jìn)入到A中，測(cè)得量筒中的體積變?yōu)閂₂mL，⑥計(jì)算小組同學(xué)所帶氣體中氧氣的體積分?jǐn)?shù)。
（5）下列有關(guān)這個(gè)實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法中，不正確的有

。
A.步驟③中，仰視量筒讀數(shù)會(huì)使測(cè)得的V₁數(shù)值偏低
B.步驟④中，白磷燃燒時(shí)要保持關(guān)閉止水夾a和b
C.步驟⑤中，未冷卻至室溫會(huì)使測(cè)得的小組同學(xué)所帶氣體中氧氣的含量偏高
D.與圖1相比，圖3裝置的優(yōu)點(diǎn)有：誤差減少和污染減少
（6）經(jīng)測(cè)定V₁=XmL；V₂=YmL，則小組同學(xué)所帶氣體中氧氣的體積分?jǐn)?shù)為

（用X、Y表示）。
發(fā)布：2024/10/24 8:0:1組卷：21引用：1難度：0.4
解析
2．下面是測(cè)量空氣中氧氣體積含量的實(shí)驗(yàn)：
Ⅰ．實(shí)驗(yàn)小組按A裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，事先在集氣瓶中裝水的原因

（任寫一點(diǎn)）；其所加氣球的作用是

；在整個(gè)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，可觀察到氣球的氣壓變化

；實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，發(fā)現(xiàn)進(jìn)入集氣瓶中水的體積超過(guò)總體積的
1
5
，你認(rèn)為導(dǎo)致這一結(jié)果的原因可能是

。
A．實(shí)驗(yàn)前未將橡膠管夾緊 B．實(shí)驗(yàn)前導(dǎo)管中未加滿水

C．紅磷過(guò)量 D．氧氣未消耗完 E．點(diǎn)燃的紅磷伸入集氣瓶速度過(guò)慢，使空氣膨脹逸出
Ⅱ．實(shí)驗(yàn)A測(cè)得結(jié)果不夠準(zhǔn)確，實(shí)驗(yàn)小組進(jìn)行反思。該小組通過(guò)查閱資料，選定白磷（與紅磷一樣是一種磷的單質(zhì)，燃燒產(chǎn)物也相同）在如圖B所示裝置中測(cè)量空氣中氧氣體積分?jǐn)?shù)并取得成功。
[查閱資料]白磷著火燃燒的溫度為40℃。
[提出問(wèn)題]氧氣體積約占空氣總體積的多少？
[實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)備]錐形瓶?jī)?nèi)空氣體積為230mL，注射器中水的體積為50mL，該裝置氣密性良好。
[實(shí)驗(yàn)探究]裝入藥品，按圖所示連接好儀器，夾緊彈簧夾。先將錐形瓶底部放入熱水中，白磷很快被引燃，然后將錐形瓶從熱水中取出。
[現(xiàn)象分析]
（1）將錐形瓶底部放入熱水中，目的是

，足量的白磷在錐形瓶中未能全部燃燒，說(shuō)明瓶?jī)?nèi)剩余氣體

燃燒（填“支持”或“不支持”），瓶?jī)?nèi)剩余氣體

的氮?dú)猓ㄌ睢凹儍簟被颉安患儍簟保?br />（2）寫出白磷在空氣中燃燒的符號(hào)表達(dá)式：

。
（3）待白磷熄滅、錐形瓶冷卻到室溫后，打開(kāi)彈簧夾，還可觀察到的現(xiàn)象是：
①注射器中的水自動(dòng)噴射出來(lái)，導(dǎo)致這個(gè)現(xiàn)象發(fā)生的原因是：

；②當(dāng)注射器中的水還剩約

mL時(shí)停止下流，導(dǎo)致這個(gè)現(xiàn)象發(fā)生的原因是：

。
（4）在實(shí)驗(yàn)室中白磷應(yīng)保存在

，原因是

。
發(fā)布：2024/10/22 11:0:1組卷：901引用：3難度：0.1
解析
3．化學(xué)興趣小組在完成“測(cè)定空氣里氧氣含量”（如圖1）的實(shí)驗(yàn)后，想對(duì)該實(shí)驗(yàn)可選用的藥品進(jìn)行繼續(xù)探究，他們進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

【回顧舊知】
（1）紅磷燃燒產(chǎn)生的明顯現(xiàn)象是

，該反應(yīng)的符號(hào)表達(dá)式為

。
（2）該實(shí)驗(yàn)的原理：紅磷燃燒消耗了空氣中的氧氣，瓶?jī)?nèi)的氣壓

（填“增大”或“減小”）。燒杯中的水倒吸進(jìn)入瓶?jī)?nèi)，進(jìn)入瓶?jī)?nèi)水的體積就是被消耗的氧氣的體積。
【提出問(wèn)題】能不能用硫代替紅磷測(cè)定空氣中氧氣的含量？
【查閱資料】相同條件下氣體的壓強(qiáng)與氣體所占的體積成正比。
【設(shè)計(jì)與實(shí)驗(yàn)】
小組同學(xué)按圖2裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，分別將紅磷、硫放入集氣瓶中燃燒，采集數(shù)據(jù)如圖3、圖4（注：裝置氣密性良好，P₀是瓶?jī)?nèi)初始?xì)鈮?，p₀和p₂是反應(yīng)結(jié)束恢復(fù)到室溫時(shí)瓶?jī)?nèi)的氣壓）。
【問(wèn)題與現(xiàn)象分析】
（3）開(kāi)始反應(yīng)時(shí)瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)瞬間變大的主要原因是

。
（4）圖4中，P₀與P₂幾乎相等是因?yàn)?

。
【結(jié)論與反思】
（5）由實(shí)驗(yàn)可知，

（填“能”或“不能”）用硫代替紅磷測(cè)定空氣中氧氣的含量。
發(fā)布：2024/10/24 15:0:1組卷：31引用：2難度：0.5
解析

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