味精是常用的調(diào)味品，它的鮮味來(lái)自于其中的主要成分谷氨酸鈉（C5H8NO4Na），還含有少量氯化鈉（不考慮其他雜質(zhì)）．谷氨酸鈉易溶于水，不與硝酸銀溶液反應(yīng)．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）味精是 混合物混合物（填“純凈物”或“混合物”），味精中至少含有 六六種元素．
（2）小明用5.0g味精配成50g溶液，量取蒸餾水的量筒規(guī)格是 CC（填字母）．
A．15mL
B．25mL
C．50mL
D．100mL
（3）如圖是配制過(guò)程，正確的操作順序?yàn)?②①④③②①④③．（填序號(hào)）
（4）為測(cè)定味精中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①向所配制的50g溶液中加入過(guò)量的AgNO3溶液充分反應(yīng)，檢驗(yàn)沉淀是否完全的方法是：靜置后，在上層清液中加入 AgNO3（或NaCl等）AgNO3（或NaCl等）（填化學(xué)式）溶液，觀察是否有沉淀生成．
②在其他操作均正確的情況下，若在配制溶液過(guò)程中，仰視刻度量取蒸餾水，則所配制溶液的谷氨酸鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù) 偏小偏小（填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”），則測(cè)得的樣品中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 無(wú)影響無(wú)影響（填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”）．
③經(jīng)確定，測(cè)定AgCl沉淀的質(zhì)量為2.87g.
Ⅰ．請(qǐng)寫出生成AgCl沉淀的化學(xué)方程式：AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3．如圖表示反應(yīng)前溶液中存在的主要離子，請(qǐng)?jiān)谌鐖D畫出當(dāng)反應(yīng)物之間恰好反應(yīng)后溶液中存在的主要離子．
Ⅱ．該味精中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 23.4%23.4%．（填寫計(jì)算式）
【答案】混合物；六；C；②①④③；AgNO3（或NaCl等）；偏??；無(wú)影響；AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3；23.4%
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/9/9 8:0:9組卷：112引用：2難度：0.4
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1．實(shí)驗(yàn)室中要配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的硫酸鉀溶液，請(qǐng)你幫助完成。
（1）甲圖中缺少一種必須用到的玻璃儀器是（填寫名稱）。
（2）小溪同學(xué)準(zhǔn)確稱量18g硫酸鉀，量取蒸餾水（水的密度為1g/cm3）的體積如乙圖所示，硫酸鉀完全溶解后所配制的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是。
（3）經(jīng)檢測(cè)，小溪同學(xué)配制的溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，可能的原因是（填序號(hào)）。
A.硫酸鉀固體不純
B.用生銹砝碼稱量
C.裝瓶時(shí)有少量溶液灑出
D.溶解時(shí)燒杯內(nèi)壁原本有水
（4）按照準(zhǔn)確的操作后，小花同學(xué)將小溪配好的溶液繼續(xù)加100g水配成低濃度溶液使用，配制的步驟是：①計(jì)算：②；③混勻；④裝瓶貼標(biāo)簽。
（5）小花最后配的溶液試劑瓶上的標(biāo)簽應(yīng)該填寫什么內(nèi)容？請(qǐng)?jiān)谌鐖D標(biāo)簽上填寫。
發(fā)布：2024/12/25 17:30:2組卷：48引用：2難度：0.5 -
2．在“配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液”實(shí)驗(yàn)中，下列操作正確的是（ ）
發(fā)布：2024/12/25 17:0:2組卷：59引用：5難度：0.7 -
3．某實(shí)驗(yàn)小組用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的氯化鈉溶液（密度約為1.04g/cm3）和水（密度約為1g/cm3）配制50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3%的氯化鈉溶液，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/12/25 15:30:1組卷：534引用：9難度：0.6
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