NaCl是一種重要的化工原料。
（1）從海水中提取粗鹽的流程如下：
①圖中A表示的是 蒸發(fā)蒸發(fā)池。
②粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除包括溶解、過濾、蒸發(fā)等操作。在實驗室中進(jìn)行上述3種操作都需要使用的儀器是 玻璃棒玻璃棒（填名稱）。
③粗鹽中還含有MgCl2、CaCl2等可溶性雜質(zhì)。為進(jìn)一步除雜，向粗鹽水中加入過量NaOH溶液、Na2CO3溶液和稀鹽酸，加入NaOH溶液的目的是 除去氯化鎂除去氯化鎂。
（2）配制NaCl飽和溶液。
①20℃時，NaCl的溶解度為36.0g。配制20℃時50gNaCl的飽和溶液，需要NaCl的質(zhì)量為 13.2g13.2g（計算結(jié)果保留一位小數(shù)）。
②下列操作會導(dǎo)致配得的NaCl溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小的是 abab填序號）。
a.稱量氯化鈉時，砝碼放在左盤，并使用了游碼
b.用量筒量水時，仰視凹液面的最低處讀數(shù)
c.配好的溶液轉(zhuǎn)移至細(xì)口瓶時，有液體濺出
（3）工業(yè)上用電解飽和食鹽水的方法生產(chǎn)燒堿，其原理示意圖如圖：
①寫出電解槽中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：2NaCl+2H2O 通電 2NaOH+H2↑+Cl2↑2NaCl+2H2O 通電 2NaOH+H2↑+Cl2↑。
②氯堿工業(yè)生產(chǎn)的燒堿樣品中常含有Na2CO3等雜質(zhì)。小芳同學(xué)對久置的燒堿樣品的成分進(jìn)行了如下探究，請補充完整下列實驗。
實驗1：取樣品于燒杯中，加足量的水溶解。
實驗2：向溶液中加入過量的CaCl2（或BaCl2）溶液，有白色沉淀生成向溶液中加入過量的CaCl2（或BaCl2）溶液，有白色沉淀生成，過濾，得濾渣和濾液。
實驗3：向?qū)嶒?所得濾液中滴加酚酞，溶液顯紅色。
結(jié)論：樣品中含有NaOH和Na2CO3。
反思：若將實驗3方案改為：向?qū)嶒?所得濾液中通入二氧化碳，此方案能否得出結(jié)論并闡述理由。 能，是因為通入二氧化碳，如果含有氫氧化鈉，則氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，碳酸鈉和過量的氯化鈣或氯化鋇反應(yīng)生成白色沉淀能，是因為通入二氧化碳，如果含有氫氧化鈉，則氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，碳酸鈉和過量的氯化鈣或氯化鋇反應(yīng)生成白色沉淀。
③取20℃時50kg飽和的NaCl溶液用電解的方法生產(chǎn)燒堿，可制得多少千克燒堿？（數(shù)值精確到0.1）
通電
通電
【答案】蒸發(fā)；玻璃棒；除去氯化鎂；13.2g；ab；2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑；向溶液中加入過量的CaCl2（或BaCl2）溶液，有白色沉淀生成；能，是因為通入二氧化碳，如果含有氫氧化鈉，則氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，碳酸鈉和過量的氯化鈣或氯化鋇反應(yīng)生成白色沉淀
通電
【解答】
【點評】
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