氫、碳、氮、氧、鐵等元素及其化合物在工業(yè)生產(chǎn)和生活中有重要用途。請(qǐng)根據(jù)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的相關(guān)知識(shí)，回答下列問題：
（1）下列氮原子的軌道表示式表示的狀態(tài)中，能量最低的是AA。（填序號(hào)）
（2）寫出基態(tài)鐵原子價(jià)層電子的電子排布式3d64s23d64s2；通常情況下，鐵的+2價(jià)化合物沒有+3價(jià)化合物穩(wěn)定，從核外電子排布的角度解釋其原因+2價(jià)鐵3d軌道有6個(gè)電子，而+3價(jià)鐵3d軌道有5個(gè)電子，處于半充滿狀態(tài)，比較穩(wěn)定+2價(jià)鐵3d軌道有6個(gè)電子，而+3價(jià)鐵3d軌道有5個(gè)電子，處于半充滿狀態(tài)，比較穩(wěn)定。
（3）表是第三周期某種元素的各級(jí)電離能數(shù)據(jù)。由此可判斷該元素名稱是鋁鋁。
| 元素 | 電離能/（kJ?mol-1） | ||||
| I1 | I2 | I3 | I4 | I5 | |
| 某種元素 | 578 | 1817 | 2745 | 11575 | 14830 |
O＞N＞C
O＞N＞C
；HCN分子中C和N原子滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則HCN分子中σ鍵和π鍵的個(gè)數(shù)比為1：1
1：1
；CO32-的空間結(jié)構(gòu)為平面三角形
平面三角形
。（5）H3O+的中心原子O采用
sp3
sp3
雜化；比較H3O+中H-O-H鍵角和H2O中H-O-H鍵角大小，H3O+＞
＞
H2O。（填“＞”、“＜”或“=”）（6）NH3在水中極易溶解，其原因是
NH3和H2O極性接近，依據(jù)相似相溶原理可知，氨氣在水中的溶解度大；氨分子和水分子間可以形成氫鍵，大大增強(qiáng)溶解能力；部分氨氣與水反應(yīng)，降低了NH3濃度，使溶解量增大
NH3和H2O極性接近，依據(jù)相似相溶原理可知，氨氣在水中的溶解度大；氨分子和水分子間可以形成氫鍵，大大增強(qiáng)溶解能力；部分氨氣與水反應(yīng)，降低了NH3濃度，使溶解量增大
。【答案】A；3d64s2；+2價(jià)鐵3d軌道有6個(gè)電子，而+3價(jià)鐵3d軌道有5個(gè)電子，處于半充滿狀態(tài)，比較穩(wěn)定；鋁；O＞N＞C；1：1；平面三角形；sp3；＞；NH3和H2O極性接近，依據(jù)相似相溶原理可知，氨氣在水中的溶解度大；氨分子和水分子間可以形成氫鍵，大大增強(qiáng)溶解能力；部分氨氣與水反應(yīng)，降低了NH3濃度，使溶解量增大
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：45引用：1難度：0.7
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1．著名化學(xué)家徐光憲在稀土化學(xué)等領(lǐng)域取得了卓越成就，被譽(yù)為“稀土界的袁隆平”。稀土元素包括鈧、釔和鑭系元素。
請(qǐng)回答下列問題：
（1）寫出基態(tài)二價(jià)鈧離子（Sc2+）的核外電子排布式，其中
電子占據(jù)的軌道數(shù)為。
（2）在用重量法測(cè)定鑭系元素和使鑭系元素分離時(shí)，總是使之先轉(zhuǎn)換成草酸鹽，然后
經(jīng)過灼燒而得其氧化物，如2LnCl3+3H2C2O4+nH2O=Ln2（C2O4）3?nH2O+6HCl。
①H2C2O4中碳原子的雜化軌道類型為；1 mol H2C2O4分子中含σ鍵和π鍵的數(shù)目之比為。
②H2O的VSEPR模型為；寫出與H2O互為等電子體的一種陰離子的化學(xué)式。
③HCl和H2O可以形成相對(duì)穩(wěn)定的水合氫離子鹽晶體，如HCl?2H2O，HCl?2H2O中含有H5O2+，結(jié)構(gòu)為
，在該離子中，存在的作用力有
a.配位鍵b。極性鍵c。非極性鍵d。離子鍵e。金屬鍵f。氫鍵g。范德華力 h.π鍵i。σ鍵
（3）表列出了核電荷數(shù)為21～25的元素的最高正化合價(jià)：
對(duì)比上述五種元素原子的核外電子排布與元素的最高正化合價(jià)，你發(fā)現(xiàn)的規(guī)律是元素名稱 鈧 鈦 釩 鉻 錳 元素符號(hào) Sc Ti V Cr Mn 核電荷數(shù) 21 22 23 24 25 最高正價(jià) +3 +4 +5 +6 +7
（4）PrO2（二氧化鐠）的晶胞結(jié)構(gòu)與CaF2相似，晶胞中Pr（鐠）原子位于面心和頂點(diǎn)。假設(shè)相距最近的Pr原子與O原子之間的距離為a pm,則該晶體的密度為g?cm-3（用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，不必計(jì)算出結(jié)果）。發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：29引用：1難度：0.6 -
2．新型鈣鈦礦太陽(yáng)能電池具備更加清潔、便于應(yīng)用、制造成本低和效率高等顯著優(yōu)點(diǎn)。 一種鈣鈦礦太陽(yáng)能電池材料的晶胞如圖1所示。請(qǐng)按要求回答下列有關(guān)問題
（1）構(gòu)成CH3NH3+的三種元素中電負(fù)性最小的是； 寫出碳原子的電子排布式為。
（2）Pb與C同主族，比C的周期序數(shù)大4，寫出Pb原子最外層電子的軌道表示式（即電子排布圖）。
（3）有關(guān)NH3的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)探究
①NH3分子中所含化學(xué)鍵是（從“極性鍵”、“非極性鍵”、“配位鍵”、“離子鍵”、“σ鍵”或“π鍵”中選填符合的名稱）；N原子的雜化形式為。
②NH3分子的VSEPR模型名稱為，分子的空間結(jié)構(gòu)（即立體構(gòu)型） 為。
③如圖2所示，探究NH3的性質(zhì)時(shí)，打開止水夾，擠壓膠頭滴管，可以觀察到燒瓶中迅速產(chǎn)生紅色噴泉。請(qǐng)用必要的分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的知識(shí)和化學(xué)用語(yǔ)解釋產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因：、。
（4）該鈣鈦礦太陽(yáng)能電池材料的化學(xué)式為；該晶胞中，與I-緊鄰的I-個(gè)數(shù)為； 測(cè)定其晶體結(jié)構(gòu)特征最可靠的方法是實(shí)驗(yàn)。
發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：83引用：1難度：0.5 -
3．下列各組表述中，正確的是（ ）
發(fā)布：2025/1/6 6:0:5組卷：48引用：3難度：0.7
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