某化學(xué)興趣小組欲測(cè)定某石灰石樣品中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。取20g石灰石樣品（假設(shè)雜質(zhì)既不溶于水，也不與其他物質(zhì)反應(yīng)），向其中加入100g一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)，稱得固液混合物的質(zhì)量為113.4g。請(qǐng)回答問題：
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（1）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。
（2）請(qǐng)根據(jù)已知條件列出求解該樣品中參加反應(yīng)的碳酸鈣質(zhì)量（x）的比例式 10044=x6.6g10044=x6.6g。
（3）該樣品中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 30%30%。
（4）將反應(yīng)后的固液混合物過濾，將濾液蒸發(fā)8.4g水，得到只含一種溶質(zhì)的不飽和溶液，則所得不飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 16.65%16.65%。
（5）若用質(zhì)量分?jǐn)?shù)36.5%的濃鹽酸配制100g上述實(shí)驗(yàn)所用稀鹽酸，需加水質(zhì)量為 70g70g。?
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44
x
6
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6
g
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【答案】CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；=；30%；16.65%；70g
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【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：27引用：1難度：0.3
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（1）寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。
（2）過濾后最終所得固體的質(zhì)量為g。
（3）該化肥中氯化銨的純度為（計(jì)算結(jié)果精確到0.1%），根據(jù)此數(shù)據(jù)判斷該化肥是否合格？。發(fā)布：2024/12/25 17:0:2組卷：77引用：2難度：0.5 -
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（1）碳酸鈣完全反應(yīng)用去稀鹽酸的質(zhì)量為g.
（2）計(jì)算該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．發(fā)布：2024/12/25 16:0:1組卷：153引用：9難度：0.5 -
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試計(jì)算：次數(shù) 第一次 第二次 第三次 加入稀硫酸質(zhì)量/g 20 20 20 生成氫氣的質(zhì)量/g 0.08 0.08 0.04
（1）共制得氫氣g和共加入g鋅粒。
（2）實(shí)驗(yàn)所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（寫出計(jì)算過程）發(fā)布：2024/12/25 17:0:2組卷：62引用：5難度：0.3
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