某化學興趣小組欲測定某石灰石樣品中鈣元素的質(zhì)量分數(shù)。取20g石灰石樣品（假設雜質(zhì)既不溶于水，也不與其他物質(zhì)反應），向其中加入100g一定質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸，恰好完全反應，稱得固液混合物的質(zhì)量為113.4g。請回答問題：
?
（1）寫出反應的化學方程式
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
。
（2）請根據(jù)已知條件列出求解該樣品中參加反應的碳酸鈣質(zhì)量（x）的比例式
100
44
=
x
6
.
6
g
100
44
=
x
6
.
6
g
。
（3）該樣品中鈣元素的質(zhì)量分數(shù)
30%
30%
。
（4）將反應后的固液混合物過濾，將濾液蒸發(fā)8.4g水，得到只含一種溶質(zhì)的不飽和溶液，則所得不飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為
16.65%
16.65%
。
（5）若用質(zhì)量分數(shù)36.5%的濃鹽酸配制100g上述實驗所用稀鹽酸，需加水質(zhì)量為
70g
70g
。?

【答案】CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；

100

；30%；16.65%；70g

【解答】

【點評】

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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：27引用：1難度：0.3

相似題

3．計算通電分解36g水可得到多少g氫氣？
甲同學
解：設可得氫氣質(zhì)量為X．
2H₂O

通電

2H₂↑+O₂↑
20　　　　 4
36g　　　　x
20
4
=
36
g
x
x=7.2g
答：可得到7.2g氫氣．乙同學
解：設可得氫氣質(zhì)量為X
H₂O

通電

H₂↑+O₂↑
18　　　　　　2
36g　　　　x
18
2
=
36
x
x=4g
答：可得到4g氫氣．丙同學
解：水中氫元素的質(zhì)量分數(shù)
=

氫的相對原子質(zhì)量
×
2

水的相對原子質(zhì)量
×100%
=
1
×
2
1
×
2
+
16
×
1
×100%
≈11.1%
氫氣的質(zhì)量為36×11.1%=4.0g
答：可得到4.0g氧氣．丁同學
解：設可得氫氣質(zhì)量為X
2H₂O

通電

2H₂↑+O₂↑
36　　　　　　　 4
36g　　　　　　　x
36
4
=
36
g
x
x=4g
答：可得到4g氫氣
（1）上面是四位同學的解題過程，其中有兩位同學的解法是正確的，他們是

；另外兩位的錯誤，請擇其一說明錯誤原因是

．
（2）請根據(jù)化學方程式計算加熱31.6g高錳酸鉀完全分解所產(chǎn)生的氧氣質(zhì)量是多少？（寫出計算過程）

發(fā)布：2024/11/9 8:0:6組卷：19引用：1難度：0.3

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