甲、乙兩位同學探究外界條件對化學反應速率的影響。
【實驗原理】反應：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O，反應過程中溶液出現(xiàn)乳白色渾濁和有刺激性氣味的氣體。
【實驗用品】0.1mol/LNa2S2O3溶液、0.1mol/LH2SO4溶液、蒸餾水。試管、燒杯、量筒、膠頭滴管等。
實驗一：甲同學利用如圖裝置測定化學反應速率。
（1）為保證實驗的準確性和可靠性，利用該裝置進行實驗前應先進行的操作是 檢查裝置的氣密性檢查裝置的氣密性。除如圖所示的實驗用品外，還需要的實驗儀器是 秒表（或計時器）秒表（或計時器）。
（2）若在2min時收集到224mL（已折算成標準狀況）氣體，可計算出在2 min內(nèi)的反應速率v（H+）=0.02mol/（L?min），而該速率值比實際值偏小，其原因是 部分SO2溶于水，導致所得SO2的體積偏小部分SO2溶于水，導致所得SO2的體積偏小。
實驗二：乙同學得到各組實驗數(shù)據(jù)如下表。
| Na2S2O3溶液 | H2SO4溶液 | 蒸餾水 | ||||
| 實驗編號 | 濃度/（mol/L） | 體積/mL | 濃度/（mol/L） | 體積/mL | 體積/mL | 溫度/℃ |
| Ⅰ | 0.1 | 1.5 | 0.1 | 1.5 | V | 20 |
| Ⅱ | 0.1 | 2.5 | 0.1 | 1.5 | 8 | a |
| Ⅲ | 0.1 | 2.5 | 0.1 | 1.5 | 8 | 30 |
Na2S2O3溶液的濃度
Na2S2O3溶液的濃度
對化學反應速率的影響。①a=
20
20
。②V=
9
9
，加入VmL水的目的是 控制變量，控制溶液總體積相等，令反應物硫酸濃度保持不變
控制變量，控制溶液總體積相等，令反應物硫酸濃度保持不變
。（4）實驗Ⅱ、Ⅲ探究溫度對化學反應速率的影響。實驗表明，實驗Ⅲ的反應速率最快，支持這一結(jié)論的實驗現(xiàn)象是
實驗Ⅲ比實驗Ⅱ變渾濁所需時間更短
實驗Ⅲ比實驗Ⅱ變渾濁所需時間更短
。【考點】探究影響化學反應速率的因素．
【答案】檢查裝置的氣密性；秒表（或計時器）；部分SO2溶于水，導致所得SO2的體積偏?。籒a2S2O3溶液的濃度；20；9；控制變量，控制溶液總體積相等，令反應物硫酸濃度保持不變；實驗Ⅲ比實驗Ⅱ變渾濁所需時間更短
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：94引用：4難度：0.7
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1．為比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解反應的催化效果，甲、乙兩位同學分別設(shè)計了如圖甲、乙所示的實驗。下列敘述中不正確的是（ ?。?br />
發(fā)布：2024/12/10 20:0:2組卷：63引用：4難度：0.5 -
2．H2O2、CH3COOH是生活中常見的物質(zhì)，在化學研究中應用廣泛．
（1）某小組擬在Fe3+的催化下，探究H2O2分解速率影響的某一因素．限選試劑與儀器：30% H2O2、0.1mol?L-1Fe2（SO4）3、蒸餾水、錐形瓶、雙孔塞、水槽、膠管、玻璃導管、量筒、秒表、恒溫水浴槽、注射器
將表中所給的混合溶液分別加入到2個同容積的錐形瓶中，收集產(chǎn)生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時間．
表中Vx=錐形瓶編號 30% H2O2/mL 0.1mol?L-1Fe2（SO4）3/mL 蒸餾水/mL 反應溫度/℃ 1 10 1 0 30 2 Vx 1 5 30 mL，實驗目的是．
（2）醋酸和鹽酸是化學實驗中常見的二種一元酸，某小組設(shè)計下列實驗證明它們的電離程度．
實驗一：室溫下，測出0.1mol?L-1醋酸和鹽酸pH值分別為3、1．提示：pH=-lgc（H+）
結(jié)論一：醋酸在水溶液中電離（填“完全”、“不完全”）．該溫度下醋酸的電離度為；寫出醋酸的電離方程式．
實驗二：現(xiàn)取等體積、濃度均為1mol?L-1醋酸和鹽酸分別加入經(jīng)砂紙打磨過的表面積相同的鎂條．觀察放出氫氣速率的快慢．
結(jié)論二：其它條件相同時，同濃度同體積的一元酸與金屬反應時，反應（填“快”或“慢”）的為弱電解質(zhì)．發(fā)布：2024/11/18 8:0:1組卷：17引用：1難度：0.5 -
3．某小組利用反應Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O探究反應條件對反應速率的影響，設(shè)計實驗方案如下表。下列有關(guān)說法正確的是（ ?。?br />
實驗編號 反應溫度/℃ 液體體積/mL 0.1mol?L-1Na2S2O3（aq） 0.1mol?L-1稀H2SO4 H2O ① 25 10 20 0 ② 25 V1 V2 5 ③ 50 V3 V4 V5 發(fā)布：2024/12/13 9:30:2組卷：94引用：1難度：0.7
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