實驗室用ClO2為原料制取消毒劑亞氯酸鈉（NaClO2）的裝置如圖。
已知：飽和NaClO2溶液在溫度低于38℃時析出的晶體是NaClO2?3H2O，高于38℃是析出的晶體是NaClO2，高于60℃時NaClO2分解成NaClO3和NaCl。Ba（ClO2）2可溶于水。利用如圖所示裝置進行實驗。
（1）裝置④中反應生成NaClO2的離子方程式為2ClO2+H2O2+2OH-=2ClO2-+2H2O+O2↑2ClO2+H2O2+2OH-=2ClO2-+2H2O+O2↑。
（2）從裝置④反應后的溶液中獲得NaClO2晶體的操作步驟為：
①減壓，55℃蒸發(fā)結晶；
②趁熱過濾趁熱過濾；
③用38～60℃的溫水洗滌；
④低于60℃干燥低于60℃干燥，得到成品。
（3）設計實驗檢驗所得NaClO2晶體是否含有雜質Na2SO4：取少量晶體溶于蒸餾水，滴加BaCl2溶液，若有白色沉淀出現(xiàn)，則含有NaSO4，若無白色沉淀出現(xiàn)，則不含Na2SO4取少量晶體溶于蒸餾水，滴加BaCl2溶液，若有白色沉淀出現(xiàn)，則含有NaSO4，若無白色沉淀出現(xiàn)，則不含Na2SO4。
（4）為了測定NaClO2粗品的純度，取10.0g上述初產(chǎn)品溶于水配成1L溶液，取出10mL溶液于錐形瓶中，再加入足量酸化的KI溶液，充分反應后（NaClO2被還原為Cl-，雜質不參加反應），加入2～3滴淀粉溶液，用0.20mol?L-1的Na2S2O3標準液滴定，達到滴定終點時的現(xiàn)象為：滴入最后一滴Na2S2O3標準液，溶液藍色褪去且半分鐘內(nèi)顏色不再變化滴入最后一滴Na2S2O3標準液，溶液藍色褪去且半分鐘內(nèi)顏色不再變化。重復3次，消耗Na2S2O3溶液的體積依次為：19.90mL、20.10mL、22.00mL，則NaClO2粗品的純度為90.5%90.5%。（提示：2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI）
經(jīng)分析知，上述實驗測得NaClO2粗品純度偏高，其原因是ACAC。（填序號）
A．所得產(chǎn)品中含有NaClO3雜質
B．所得產(chǎn)品中含有NaClO2?3H2O雜質
C．盛標準溶液的滴定管裝標準液前未用標準液潤洗
D．滴定結束讀數(shù)時俯視滴定管刻度
【考點】制備實驗方案的設計．
【答案】2ClO2+H2O2+2OH-=2ClO2-+2H2O+O2↑；趁熱過濾；低于60℃干燥；取少量晶體溶于蒸餾水，滴加BaCl2溶液，若有白色沉淀出現(xiàn)，則含有NaSO4，若無白色沉淀出現(xiàn)，則不含Na2SO4；滴入最后一滴Na2S2O3標準液，溶液藍色褪去且半分鐘內(nèi)顏色不再變化；90.5%；AC
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：11引用：1難度：0.5
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1．為了保護環(huán)境，充分利用資源，某研究小組通過如下簡化流程，將工業(yè)制硫酸的硫鐵礦燒渣（鐵主要以Fe2O3形式存在）轉變成重要的化工原料FeSO4（反應條件略）。
活化硫鐵礦還原Fe3+的主要反應為：FeS2+7Fe2（SO4）3+8H2O=15FeSO4+8H2SO4，不考慮其它反應，請回答下列問題：
（1）第Ⅰ步H2SO4與Fe2O3反應的離子方程式是。
（2）檢驗第II步中Fe3+是否完全還原，應選擇（填字母編號）。
A．KMnO4溶液 B．K3[Fe（CN）6]溶液 C．KSCN溶液
（3）第III步加FeCO3調溶液pH到5.8左右，消耗FeCO3的離子方程式為；然后在第Ⅳ步通入空氣使溶液pH降到5.2，此時Fe2+不沉淀，濾液中鋁、硅雜質被除盡。通入空氣引起溶液pH降低的原因是。
（4）FeSO4在一定條件下可制得FeS2（二硫化亞鐵）納米材料，F(xiàn)eS2中S元素的化合價為。該納米材料可用于制造高容量鋰電池，電池放電時的總反應為4Li+FeS2=Fe+2Li2S，正極反應式是。
（5）假如燒渣中的鐵全部視為Fe2O3，其含量為50%．將a kg質量分數(shù)為b%的硫酸加入到c kg燒渣中浸取，鐵的浸取率為96%，其他雜質浸出消耗掉的硫酸以及調pH后溶液呈微酸性所殘留的硫酸忽略不計。按上述流程，第III步應加入FeCO3kg。發(fā)布：2024/12/22 8:0:1組卷：2引用：1難度：0.5 -
2．正丁醚制備原理為2CH3CH2CH2CH2OHCH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3+H2O。濃H2SO4135℃
實驗裝置圖如圖：
實驗步驟：
Ⅰ.在三頸燒瓶中，加入0.16mol正丁醇、濃硫酸和沸石，按圖連接裝置。先在分水器內(nèi)預先加水至支管處，小心開啟旋塞放出XmL。然后小火加熱保持反應物微沸，回流分水。
Ⅱ.反應結束后將反應液和25mL水在分液漏斗中混合，充分搖振靜置分層后棄去水層，粗產(chǎn)物依次用等體積5%NaOH溶液、蒸餾水和飽和CaCl2溶液洗滌，然后用1g無水氯化鈣干燥。過濾后的產(chǎn)物加入25mL蒸餾瓶中，蒸餾收集到9.1g產(chǎn)品。
請回答下列問題：
（1）儀器B的名稱為。
（2）分水器使用前（填“需要”或“不需要”）檢漏，步驟Ⅰ中的X的范圍為（填序號）。
A.0～1
B.1～2
C.2～3
（3）已知正丁醚難溶于水，正丁醇微溶于水，易溶于醚，分水器在本實驗中的可能作用是（填序號）。
A.移走生成物水，同時讓正丁醇、正丁醚回到反應瓶，提高正丁醇的轉化率
B.冷凝回流正丁醇、正丁醚和水
C.實驗過程中分水器內(nèi)會出現(xiàn)分層現(xiàn)象，當分水器全部被水充滿時，停止反應
（4）簡述步驟Ⅱ中反應液和25mL水在分液漏斗中的混合方法：。
（5）本實驗粗產(chǎn)物依次用水洗滌是為了除去殘留的NaOH，用飽和CaCl2溶液洗滌是除去殘留的正丁醇，能不能省去水洗步驟而直接用飽和CaCl2溶液洗滌？（填“能”或“不能”），理由是。
（6）最后收集到正丁醚的產(chǎn)率為%（保留兩位小數(shù)）。發(fā)布：2024/12/24 8:0:2組卷：3引用：1難度：0.5 -
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發(fā)布：2024/12/22 11:0:4組卷：47引用：4難度：0.5
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