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元素周期律反映了元素性質(zhì)的周期性變化規(guī)律.
(1)元素的性質(zhì),特別是化學(xué)性質(zhì)取決于元素的原子結(jié)構(gòu).鈉、鎂、鋁元素形成的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中,堿性最強(qiáng)的是
NaOH
NaOH
(填化學(xué)式).
(2)在元素周期表中,Al、Be具有相似的化學(xué)性質(zhì).寫(xiě)出鈹與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式:
Be+2OH-=
B
e
O
2
-
2
+H2
Be+2OH-=
B
e
O
2
-
2
+H2

(3)氮氧化鋁(AlON)是一種高硬度,耐高溫的防彈材料,Al、O、N三種元素的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的排列順序是
N3->O2->Al3+
N3->O2->Al3+

(4)錫為主族元素,其原子結(jié)構(gòu)示意圖:菁優(yōu)網(wǎng).錫在元素周期表中的位置是
第五周期第IVA族
第五周期第IVA族
,SnO2能與NaOH溶液反應(yīng)生成鈉鹽,寫(xiě)出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:
SnO2+2NaOH=Na2SnO3+H2O
SnO2+2NaOH=Na2SnO3+H2O

(5)硒(34Se)是與人類(lèi)的健康密切相關(guān)的一種元素,工業(yè)上用濃H2SO4,焙燒CuSe的方法提取硒(其中Cu轉(zhuǎn)化為CuSO4),且有SO2和SeO2(固體)生成,寫(xiě)出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:
CuSe+4H2SO4(濃)
CuSO4+3SO2↑+SeO2+4H2O
CuSe+4H2SO4(濃)
CuSO4+3SO2↑+SeO2+4H2O
.理論上該反應(yīng)每轉(zhuǎn)移1mol電子,可得到的SeO2的質(zhì)量為
18.5
18.5
g.

【答案】NaOH;Be+2OH-=
B
e
O
2
-
2
+H2↑;N3->O2->Al3+;第五周期第IVA族;SnO2+2NaOH=Na2SnO3+H2O;CuSe+4H2SO4(濃)
CuSO4+3SO2↑+SeO2+4H2O;18.5
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布:2024/6/27 10:35:59組卷:20引用:1難度:0.7
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    (1)鉈在周期表中的位置是
     
    。
    (2)下列推斷正確的是
     
    。
    A.Tl原子的質(zhì)量數(shù)為81
    B.Tl在周期表中第13列
    C.Tl元素位于金屬與非金屬分界線旁邊
    D.氧化性:Tl3+>Al3+
    (3)鉈(Tl)是某超導(dǎo)材料的組成元素之一。Tl3+與Ag在酸性介質(zhì)中發(fā)生反應(yīng):Tl3++2Ag═Tl++2Ag+.下列推斷正確的是
     
    。
    A.Tl+最外層有1個(gè)電子
    B.Tl能形成+3價(jià)和+1價(jià)的化合物
    C.Tl3+的氧化性比Ag+
    D.Tl+的還原性比Ag強(qiáng)。

    發(fā)布:2024/12/9 8:0:2組卷:23引用:2難度:0.5
  • 3.砷(As)的原子結(jié)構(gòu)示意圖為菁優(yōu)網(wǎng),下列關(guān)于As的描述正確的是( ?。?/h2>

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