小明發(fā)現(xiàn)實驗臺上有兩瓶標簽破損的無色溶液（如圖所示），詢問老師，確認溶液是初中化學實驗用剩的兩種化學試劑。于是他對溶液的成分進行了以下探究。
【提出問題】這兩瓶試劑分別是什么？
【作出猜想】可能是NaOH溶液、Na2CO3溶液、NaHCO3溶液、NaCl溶液、Na2SO4溶液中的任意兩種。
【查閱資料】①NaHCO3溶液呈堿性，NaCl溶液、Na2SO4溶液呈中性
②碳酸氫鈣【化學式為：Ca（HCO3）2】可溶于水
③2NaHCO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+Na2CO3+2H2O
【設計方案并進行實驗】分別取少量瓶中溶液進行以下實驗：
| 實驗步驟 | 實驗現(xiàn)象 | 實驗結(jié)論 |
實驗1：分別測定兩種溶液的pH |
兩種溶液的pH均 大于 大于 7（填“大于”或“小于”） |
兩瓶溶液一定不是NaCl溶液、Na2SO4溶液 |
實驗2： |
均有 氣泡 氣泡 產(chǎn)生 |
兩瓶溶液分別是NaHCO3溶液和Na2CO3溶液。 寫出Na2CO3溶液與鹽酸反應的化學方程式 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ |
| 實驗3：滴加足量 氯化鈣或氯化鋇或硝酸鈣或硝酸鋇 氯化鈣或氯化鋇或硝酸鈣或硝酸鋇 溶液 |
1號試管中出現(xiàn)白色沉淀，2號試管中無明顯現(xiàn)象 | 1號溶液是Na2CO3溶液 2號溶液是NaHCO3溶液。 |
酚酞試液（或氯化鎂溶液、氯化銅溶液，合理即可）
酚酞試液（或氯化鎂溶液、氯化銅溶液，合理即可）
。【實驗拓展】通過實驗可知1號溶液為變質(zhì)的氫氧化鈉溶液。為了測定這瓶變質(zhì)的氫氧化鈉溶液中碳酸鈉的含量，小濤設計了如圖甲所示裝置，通過稱量B裝置質(zhì)量的變化來確定樣品中各成分的含量，該裝置氣密性良好，樣品完全反應，但多次實驗發(fā)現(xiàn)，測定結(jié)果有偏差。對此小濤在老師的指導下重新設計了如圖乙所示的實驗裝置。
根據(jù)改進的需要，D裝置中裝入堿石灰（氫氧化鈉與氧化鈣的固體混合物），該裝置的作用為：
防止空氣中的二氧化碳進入B裝置
防止空氣中的二氧化碳進入B裝置
。【考點】缺失標簽的藥品成分的探究；鹽的化學性質(zhì)．
【答案】大于；氣泡；Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；氯化鈣或氯化鋇或硝酸鈣或硝酸鋇；酚酞試液（或氯化鎂溶液、氯化銅溶液，合理即可）；防止空氣中的二氧化碳進入B裝置
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：22引用：1難度：0.5
相似題
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1．某化學興趣小組的同學在整理化學藥品柜時【提出問題】這瓶無色溶液是什么物質(zhì)的溶液？
【查閱資料】①20℃是碳酸鈉的溶解度是21.8g,碳酸氫鈉的溶解度是9.6g,硫酸鈉的溶解度19.5g,硝酸鈉的溶解度是88g。
②碳酸鋇是不溶于水的白色固體，硫酸鋇是既不溶解于水又不溶解于酸的白色固體；
③Ca（OH）2和Ba（OH）2的不同溫度下的溶解度如表所示：
【猜想與假設】小組同學提出了如下假設：溫度（℃） 10 20 30 40 50 60 Ca（OH）2 0.17g 0.16g 0.15g 0.14g 0.13g 0.12g Ba（OH）2 2.48g 3.89g 5.59g 8.22g 13.12g 20.94g
①碳酸鈉溶液；②硫酸鈉溶液；③碳酸氫鈉溶液；④硝酸鈉溶液
【討論交流】在老師的指導下，小組同學認為假設不合理，理由是。
【進行實驗】小組同學設計并進行了如下實驗，請你完善小組同學的“相互評價”。
【實驗反思】請寫出硫酸鈉和氫氧化鋇反應的化學方程式實驗組別 操作、現(xiàn)象與結(jié)論 結(jié)論與評價 第一組 取少量的樣品溶液于一試管中，向其中加入稀鹽酸，試管中無明顯現(xiàn)象。猜想②成立。 你認為此結(jié)論 （填“正確”或不正確”），理由是。第二組 取少量的樣品溶液于一試管中，向其中加入氫氧化鋇溶液，試管中出現(xiàn)白色沉淀。猜想②成立。 此結(jié)論不正確，要想進一步確定猜想②成立，還需進行的實驗是 。。
【注意：若答對下列兩個小題獎勵4分，化學試卷總分不超過60分】
【拓展提升】長期存放的氫氧化鈉溶液會變質(zhì)生成碳酸鈉，為探究氫氧化鈉變質(zhì)的程度，實驗室常用先加過量的氯化鈣溶液或氯化鋇溶液充分反應后過濾，再在濾液中滴加酚酞溶液的方案進行實驗。
【實驗反思】實驗發(fā)現(xiàn)加氯化鋇溶液比加氯化鈣溶液實驗結(jié)果更準確，原因是。如果使用氯化鈣溶液，要達到實驗目的，你認為改進實驗的方法是。發(fā)布：2024/12/25 16:30:1組卷：91引用：2難度：0.5 -
2．倉庫中有一包氮肥的包裝標簽模糊不清，有同學進行了以下探究：
（1）操作③用玻璃棒攪拌的目的是．
（2）請完成如表（已知AgCl和BaSO4是難溶于水和酸的白色固體）：
（3）若現(xiàn)象Ⅲ、Ⅳ都無現(xiàn)象，則該氮肥可能是假設和現(xiàn)象 判斷和化學方程式 a 若現(xiàn)象I為無氨味． 則樣品中不含 （填名稱）．b 由操作②現(xiàn)象判斷． 該樣品一定含有 離子．c 若現(xiàn)象Ⅲ為白色沉淀，現(xiàn)象Ⅳ為無沉淀． 則樣品中含有 （寫名稱），該反應的化學方程式為．d 若現(xiàn)象Ⅲ為“無沉淀”，現(xiàn)象Ⅳ為白色沉淀． 則樣品中含有 （寫化學式），該反應的化學方程式為．（寫化學式）；若操作②現(xiàn)象為無氣味、現(xiàn)象Ⅲ、Ⅳ無現(xiàn)象，則該氮肥可能是（只寫一種）．發(fā)布：2024/12/24 11:1:11組卷：313引用：5難度：0.1 -
3．實驗室有一瓶標簽殘缺并且瓶蓋沒有完全密封的無色溶液（如圖1），化學小組的同學經(jīng)過詢問老師后只知道是NaCl、NaOH、Na2CO3、NaHCO3中的一種溶液，為確認原瓶中是何種溶質(zhì)并判斷其是否變質(zhì)，化學小組的同學進行了如下的探究活動：
【進行猜想】
猜想I：原溶液的溶質(zhì)是NaCl；
猜想Ⅱ：原溶液的溶質(zhì)是NaOH；
猜想Ⅲ：原溶液的溶質(zhì)是Na2CO3；
猜想 IV：原溶液的溶質(zhì)是NaHCO3。
【查閱資料】常溫下，有關(guān)物質(zhì)的相關(guān)信息如表：
從物質(zhì)的相關(guān)信息可知，原溶液的溶質(zhì)一定不是NaHCO3，因為物質(zhì) NaCl NaOH Na2CO3 NaHCO3 常溫下的溶解度/g 36 109 21.5 9.6 常溫下稀溶液的pH 7 13 11 9 。
【進行實驗】
（1）取少量樣品，測得溶液的pH大于7，則原溶液的溶質(zhì)肯定不是。
（2）同學們另取樣品又進行了如下實驗，實驗過程如圖2：
①生成白色沉淀A的化學方程式。
②通過實驗可以判斷樣品無色溶液中含有的溶質(zhì)有
【獲得結(jié)論】
實驗完成后，最終得到的結(jié)論：原瓶中的溶質(zhì)是，且已變質(zhì)。發(fā)布：2024/12/25 16:0:1組卷：133引用：5難度：0.5
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