2SO₂（g）+O₂（g）═2SO₃（g）反應過程的能量變化如圖所示。已知1mol SO₂（g）氧化為1mol SO₃的△H=-99kJ?mol^-1．請回答下列問題：
（1）圖中A、C分別表示
反應物能量
反應物能量
、
生成物能量
生成物能量
，E的大小對該反應的反應熱有無影響？
無
無
。該反應通常用V₂O₅作催化劑，加V₂O₅會使圖中B點升高還是降低？
降低
降低
，理由是
因為催化劑改變了反應的歷程使活化能E降低
因為催化劑改變了反應的歷程使活化能E降低
；
（2）圖中△H=
-198
-198
kJ?mol^-1；
（3）V₂O₅的催化循環(huán)機理可能為：V₂O₅氧化SO₂時，自身被還原為四價釩化合物；四價釩化合物再被氧氣氧化。寫出該催化循環(huán)機理的化學方程式
SO₂+V₂O₅═SO₃+2VO₂，4VO₂+O₂═2V₂O₅
SO₂+V₂O₅═SO₃+2VO₂，4VO₂+O₂═2V₂O₅
；
（4）已知單質硫的燃燒熱為296kJ?mol^-1，計算由S（s）生成3mol SO₃（g）的△H （要求計算過程）。
S（s）+O₂（g）═SO₂（g）△H₁=-296kJ?mol^-1
SO₂（g）+
1
2
O₂（g）═SO₃（g）△H₂=-99kJ?mol^-1
3s（s）+
9
2
O₂（g）═3SO₃（g）△H=3（△H₁+△H₂）=-1185kJ?mol^-1。
S（s）+O₂（g）═SO₂（g）△H₁=-296kJ?mol^-1
SO₂（g）+
1
2
O₂（g）═SO₃（g）△H₂=-99kJ?mol^-1
3s（s）+
9
2
O₂（g）═3SO₃（g）△H=3（△H₁+△H₂）=-1185kJ?mol^-1。
。

【答案】反應物能量；生成物能量；無；降低；因為催化劑改變了反應的歷程使活化能E降低；-198；SO₂+V₂O₅═SO₃+2VO₂，4VO₂+O₂═2V₂O₅；S（s）+O₂（g）═SO₂（g）△H₁=-296kJ?mol^-1
SO₂（g）+

O₂（g）═SO₃（g）△H₂=-99kJ?mol^-1
3s（s）+

O₂（g）═3SO₃（g）△H=3（△H₁+△H₂）=-1185kJ?mol^-1。

【解答】

【點評】

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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：74引用：11難度：0.3

相似題

1．二氟卡賓（：CF₂）作為一種活性中間體，一直受到有機氟化學研究工作者的高度關注。硫單質與二氟卡賓可以形成S=CF₂，反應歷程如圖所示：

下列敘述正確的是（　?。?/h2>

A．S₈和：CF₂生成S=CF₂反應的ΔH=+207.13kJ/mol

B．由

生成

的活化能為34.21kJ/mol

C．上述反應歷程中的S-S鍵只存在斷裂

D．決定該反應速率的基元反應的活化能為41.65kJ/mol

發(fā)布：2024/11/7 4:30:5組卷：17引用：1難度：0.7

A．過程中實現(xiàn)了光能轉化為化學能

B．氫能資源豐富，屬于可再生能源

C．過程Ⅰ吸收能量，過程Ⅱ釋放能量

D．

2H₂O

光照

催化劑

2H₂+O₂的能量變化如圖所示

發(fā)布：2024/11/6 16:0:1組卷：121引用：10難度：0.7

3．M?N+Q這是一放熱的可逆基元反應，正反應的活化能為E_a，逆反應的活化能為E_a′，則下列關系表述正確的是（　?。?/h2>
A．E_a＜E_a′ B．E_a=E_a′ C．Ea-1=E_a′ D．E_a＞E_a′
發(fā)布：2024/11/6 6:0:2組卷：21引用：1難度：0.7
解析

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