用圖1的實驗裝置模擬工業(yè)上用電解飽和食鹽水的產(chǎn)物制備鹽酸的工藝。

（1）電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式為
2NaCl+2H₂O

電解

2NaOH+H₂↑+Cl₂↑
2NaCl+2H₂O

電解

2NaOH+H₂↑+Cl₂↑
。倒置的漏斗的作用是
便于氯化氫氣體被水吸收，防止氣體擴散到空氣中
便于氯化氫氣體被水吸收，防止氣體擴散到空氣中
。實驗時漏斗中觀察到的現(xiàn)象是
蒼白色火焰，且產(chǎn)生白霧
蒼白色火焰，且產(chǎn)生白霧
。
（2）實驗過程中，B極連接電源的
正極
正極
（填寫電源電極名稱），理由是
外管中為H₂，內(nèi)管中為Cl₂，所以B極產(chǎn)生氯氣，為陽極，陽極與電源的正極相連
外管中為H₂，內(nèi)管中為Cl₂，所以B極產(chǎn)生氯氣，為陽極，陽極與電源的正極相連
。
（3）實驗后U形管中得到的NaOH溶液中還混有少量NaCl（兩種物質(zhì)的溶解度曲線如圖2所示），分離得到NaOH的實驗操作步驟依次是
蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾
蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾
。
（4）為測定制得鹽酸的濃度，打開活塞K取10.00mL，加水稀釋成500.00mL，取稀釋液20.00mL，用0.108mol/L的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定，消耗了22.00mL，則制得鹽酸的濃度是
5.94mol/L
5.94mol/L
。滴定時若錐形瓶水洗后用稀釋液潤洗兩次（沒有干燥）后直接滴定，則測定結(jié)果會
偏大
偏大
（選答“偏大”、“偏小”、“無影響”）。

【答案】2NaCl+2H₂O

電解

2NaOH+H₂↑+Cl₂↑；便于氯化氫氣體被水吸收，防止氣體擴散到空氣中；蒼白色火焰，且產(chǎn)生白霧；正極；外管中為H₂，內(nèi)管中為Cl₂，所以B極產(chǎn)生氯氣，為陽極，陽極與電源的正極相連；蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾；5.94mol/L；偏大

【解答】

【點評】

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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：33引用：1難度：0.7

相似題

1．用鉑電極電解含有下列溶質(zhì)的溶液，電解時陰極和陽極上同時都有氣體產(chǎn)生，且溶液的pH增大的是（　?。?/h2>
A．H₂SO₄ B．CuSO₄ C．HCl D．KNO₃
發(fā)布：2024/11/5 12:30:1組卷：61引用：1難度：0.8
解析

2．聚合硫酸鐵{PFS，[Fe₄（OH）_2n（SO₄）_（6-n）]_m}是一種性能優(yōu)越的無機高分子混凝劑，利用雙極膜（BP）（由一張陽膜和一張陰膜復(fù)合制成，在直流電場作用下將水分子解離成OH^-和H⁺，作為H⁺和OH^-離子源）電滲析法制備PFS的裝置如圖所示，下列說法正確的是（　?。?/h2>

A．Y極上發(fā)生的電極反應(yīng)為2H₂O-4e^-═O₂↑+4H⁺

B．“室1”和“室3”得到PFS

C．“室2”和“室4“產(chǎn)品為H₂SO₄溶液

D．雙極膜向“室2”和“室4”中提供OH^-

發(fā)布：2024/11/6 3:0:1組卷：45引用：1難度：0.7

A．a(chǎn)與電源的負(fù)極連接，在b極區(qū)流出的Y溶液是濃鹽酸

B．當(dāng)有0.3mol陰離子通過離子交換膜時，二氧化氯發(fā)生器中產(chǎn)生1.12LNH₃

C．電解池a極上發(fā)生的電極反應(yīng)為

-6e^-+3Cl^-═NCl₃+4H⁺

D．二氧化氯發(fā)生器內(nèi)，發(fā)生的氧化還原反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為6：1

發(fā)布：2024/11/3 19:30:2組卷：80引用：2難度：0.5

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