用中和滴定法測定某燒堿樣品的純度，試根據(jù)實驗回答下列問題：
（1）準(zhǔn)確稱量8.2g含有少量中性易溶雜質(zhì)的樣品，配成500 mL待測溶液。稱量時，樣品可放在
A
A
（填字母）稱量。
A.小燒杯中
B.潔凈紙片上
C.托盤上
（2）滴定時，用0.200 0 mol?L^-1的鹽酸來滴定待測溶液，不可選用
B
B
（填字母）作指示劑。
A.甲基橙
B.石蕊
C.酚酞
（3）滴定過程中，眼睛應(yīng)注視
錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化
錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化
。
（4）根據(jù)下表數(shù)據(jù)，計算被測燒堿溶液的物質(zhì)的量濃度是
0.4000
0.4000
mol?L^-1，燒堿樣品的純度是
97.56%
97.56%
。

滴定次數(shù) 待測溶液
體積（mL）標(biāo)準(zhǔn)酸體積

滴定前的
刻度（mL）滴定后的
刻度（mL）

第一次 10.00 0.40 20.50

第二次 10.00 4.10 24.00

（5）下列實驗操作會對滴定結(jié)果產(chǎn)生什么后果？（填“偏高”“偏低”或“無影響”）
①觀察酸式滴定管液面時，開始俯視，滴定終點平視，則滴定結(jié)果
偏高
偏高
。
②滴定管用蒸餾水洗凈后，未用已知濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗，使滴定結(jié)果
偏高
偏高
。
③錐形瓶未用待裝溶液潤洗，使滴定結(jié)果
無影響
無影響
。

【考點】中和滴定．

【答案】A；B；錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化；0.4000；97.56%；偏高；偏高；無影響

【解答】

【點評】

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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：32引用：4難度：0.6

相似題

1．某學(xué)生用0.2000mol?L^-1的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作可分為如下幾步：
①用蒸餾水洗滌堿式滴定管，注入0.2000mol?L^-1的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液至“0”刻度線以上；
②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體；
③調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度線稍下，并記錄讀數(shù)；
④量取20.00mL待測液注入潔凈的錐形瓶中，并加入2～3滴酚酞試液；
⑤用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定至終點，記下滴定管液面讀數(shù)；
⑥重復(fù)以上滴定操作2～3次。
請回答下列問題：
（1）以上步驟有錯誤的是

（填編號），該步驟錯誤操作會導(dǎo)致測定結(jié)果

（填“偏大”“偏小”或“無影響”）。
（2）步驟④中，量取20.00mL待測液應(yīng)使用

（填“酸式”或“堿式”）滴定管；在錐形瓶裝液前，留有少量蒸餾水，測定結(jié)果

（填“偏大”“偏小”或“無影響”）。
（3）步驟⑤滴定時，眼睛應(yīng)注視

；判斷達(dá)到滴定終點的依據(jù)是

。
（4）以下是實驗數(shù)據(jù)記錄表：

滴定次數(shù) 鹽酸體積/mL NaOH溶液體積讀數(shù)/mL

滴定前滴定后

1 20.00 0.00 18.10

2 20.00 0.00 16.30

3 20.00 0.00 16.22

從上表可以看出，第1次滴定記錄的NaOH溶液體積明顯大于后兩次的體積，其可能的原因是

（填字母）。
A．滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定結(jié)束無氣泡
B．錐形瓶用待測液潤洗
C．滴定結(jié)束時，俯視讀數(shù)
（5）根據(jù)上表記錄數(shù)據(jù)，通過計算可得，待測鹽酸的物質(zhì)的量濃度為

mol?L^-1。

發(fā)布：2024/10/18 12:0:1組卷：12引用：2難度：0.6

A．配制標(biāo)準(zhǔn)溶液的固體NaOH中混有KOH雜質(zhì)

B．滴定終點讀數(shù)時，俯視堿式滴定管的刻度，其他操作正確

C．盛裝待測液的錐形瓶用蒸餾水洗過后未用待測液潤洗

D．堿式滴定管裝液后尖嘴部位有氣泡，滴定后氣泡消失

發(fā)布：2024/10/30 10:0:2組卷：38引用：2難度：0.7

發(fā)布：2024/11/4 19:30:2組卷：28引用：2難度：0.9

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指示劑	石蕊	甲基橙	甲基紅	酚酞
變色范圍（pH）	5.0～8.0	3.1～4.4	4.4～6.2	8.2～10.0