現(xiàn)有A、B、X、Y、Z五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。它們的性質或原子結構如表所示：
| 元素 | 性質或原子結構 |
| A | 原子核內只有一個質子 |
| B | 單質是空氣中含量最多的氣體 |
| X | 原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍 |
| Y | M層比K層少一個電子 |
| Z | 最高正化合價與最低負化合價的代數(shù)和為6 |
（1）X元素在元素周期表中的位置為
第二周期第VIA族
第二周期第VIA族
，X、A形成的常見液態(tài)化合物中，能殺菌消毒的是 H2O2
H2O2
（填化學式）。（2）B元素與X元素相比，非金屬性較強的是
O
O
（元素符號），請從原子結構的角度解釋你的判斷依據(jù)。 O的半徑比N要小，核電荷數(shù)多，原子核對最外層電子的吸引力大，因而得電子能力強，氧化性強，非金屬性強
O的半徑比N要小，核電荷數(shù)多，原子核對最外層電子的吸引力大，因而得電子能力強，氧化性強，非金屬性強
（3）Z的單質通入Y的最高價氧化物對應水化物的溶液中，可以制取漂白液，該反應的離子方程式為
Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
。（4）B、X元素均能與A元素形成含有18電子的化合物分子甲、乙，以甲為燃料、乙為氧化劑，可作火箭推進劑，反應生成無毒、無污染且在自然界中穩(wěn)定存在的物質，寫出該反應的化學方程式
N2H4+2H2O2=N2↑+4H2O
N2H4+2H2O2=N2↑+4H2O
。（5）硒元素是人體所必需的元素。硒元素形成的亞硒酸鹽有較強的抗氧化作用，有一定的保健作用，生產的富硒食品如富硒茶、富硒葡萄、富硒蔬菜等。已知硒元素與X元素同族，與鈣元素同周期。下列關于硒的說法不正確的是
A
A
。A.硒的原子序數(shù)為26
B.硒常溫下為固體，最高價氧化物是SeO3
C.硒的原子半徑比鈣小
D.氣態(tài)氫化物的化學式是H2Se,穩(wěn)定性比HBr差
【考點】原子結構與元素周期律的關系．
【答案】第二周期第VIA族；H2O2；O；O的半徑比N要小，核電荷數(shù)多，原子核對最外層電子的吸引力大，因而得電子能力強，氧化性強，非金屬性強；Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；N2H4+2H2O2=N2↑+4H2O；A
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：59引用：1難度：0.6
相似題
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1．X、Y、Z、W四種短周期元素在周期表中的位置關系如圖：
I．若Y元素原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍
（1）W的原子結構示意圖為。
（2）Z在周期表中的位置。
（3）一定條件下，X的最低價氫化物與X的某種氧化物按2：3物質的量比混合恰好反應生成X 單質和水，該氧化物的化學式為。
（4）寫出銅片置于Z的最高價氧化物水化物稀溶液，沒有明顯變化。加熱，依然如故。再通入空氣，溶液就逐漸變藍，使溶液變藍的反應的離子方程式：。
Ⅱ．若Y和Z的核外電子數(shù)之和為20。
（5）相對分子質量為16的Y的氫化物電子式為。
（6）寫出單質Y和濃硝酸反應的化學方程式：。
（7）寫出工業(yè)制備Z的過程中發(fā)生的第一個反應的化學方程式。發(fā)布：2024/12/21 8:0:2組卷：4引用：1難度：0.5 -
2．下列說法正確的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/12/21 8:0:2組卷：15引用：2難度：0.7 -
3．W、X、Y、Z四種元素都位于短周期，它們的原子序數(shù)依次遞增。W原子核內只有一個質子，X原子的核外電子總數(shù)與Z原子的最外層電子數(shù)相等，W和X的主族序數(shù)之和與Y的主族序數(shù)相等，Z通常能形成Z2和Z3兩種單質。其中Z2是空氣的主要成分之一。下列說法正確的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/12/22 11:0:4組卷：57引用：2難度：0.5
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