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物質(zhì)A、B、C、D、E、F、G、H、I、J、K有下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中氣體D、E為單質(zhì)，試回答：
菁優(yōu)網(wǎng)
（1）寫出下列物質(zhì)的化學式：氣體B是
HCl
HCl
，H是
Fe
Fe
，
（2）寫出A與NaOH溶液反應的離子方程式：
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
；
（3）寫出反應“I→J”的離子方程式：
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
；
（4）寫出反應“F→G”的離子方程式：
Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
；
（5）在溶液I中滴入NaOH溶液，可觀察到的現(xiàn)象是：
產(chǎn)生白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色
產(chǎn)生白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色
；其反應的原理是（化學方程式）
FeCl2+2NaOH=Fe（OH）2↓+2NaCl、Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
FeCl2+2NaOH=Fe（OH）2↓+2NaCl、Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
。
（6）將氣體E溶于水后生成的還原產(chǎn)物是
HCl
HCl
（填化學式），將石蕊溶液滴入E的水溶液的顏色變化是
先變紅，后褪色
先變紅，后褪色
。

【考點】無機物的推斷．
【答案】HCl；Fe；2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O；產(chǎn)生白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色；FeCl2+2NaOH=Fe（OH）2↓+2NaCl、Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；HCl；先變紅，后褪色
【解答】
【點評】
聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復制發(fā)布。
發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：24引用：1難度：0.6
相似題

  • 菁優(yōu)網(wǎng)1．已知：A為單質(zhì)，常溫下C、D為氣態(tài)．F是三大強酸之一，X為常見金屬．圖中部分反應物和生成物略去．
    （1）若A為固體，B是黑色固體，C是臭雞蛋氣味的氣體，則
    ①寫出C的化學式：
     
    ．
    ②D→E為工業(yè)生產(chǎn)F的重要反應之一，寫出此反應的化學方程式
     
    ；寫出氣體D使溴水褪色生成F的離子方程式
     
    ．
    （2）若A為氣體，C可以使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，E為紅棕色氣體，則
    ①寫出A的電子式：
     
    ，C分子的空間構(gòu)型為
     
    ．
    ②若X為鋁熱反應的引燃劑，寫出由A生成B的化學方程式：
     
    ．
    ③寫出D與氧氣、水反應生成F的總化學方程式：
     
    ．

    發(fā)布：2024/11/8 8:0:1組卷：1引用：1難度：0.3

  • 2．已知X、Y、Z均為生活中常見金屬單質(zhì)，W為常見的氣體單質(zhì)，甲、乙為金屬氧化物，且乙為紅棕色固體，丙、丁為鹽，其相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示．
    菁優(yōu)網(wǎng)
    請回答：
    （1）反應Ⅰ的化學方程式為
     
    ，工業(yè)上利用此反應原理還可以冶煉的金屬為
     
    （填選項字母）．A．銅   B．銀    C．鈉    D．鎂
    （2）反應Ⅱ的化學方程式為
     
    ，生成5.6g金屬Y，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為
     
    NA．
    （3）反應Ⅲ利用濕法冶金原理，在金屬Y表面附著一層紅色的金屬Z，寫出該反應的離子方程式
     
    ，欲檢驗丁的水溶液中金屬陽離子，需進行的操作為
     
    ．

    發(fā)布：2024/11/16 8:0:2組卷：1引用：1難度：0.3

  • 3．已知：A為酸式鹽，B為某二價主族金屬元素的化合物，其中B的化學式中共有32個電子，常溫常壓下C、D、F、G、I均呈氣態(tài)，除G呈紅棕色外其他氣體均為無色．等物質(zhì)的量A、B與少量的水充分混合能恰好完全反應．圖中反應條件（除高溫外）均已略去．
    菁優(yōu)網(wǎng)
    （1）寫出B的電子式
     

    （2）寫出下列反應的離子方程式：
    ①在A溶液中加入M：
     

    ②向A溶液中加入過量NaOH溶液，并加熱：
     

    （3）M與組成B的非金屬元素的單質(zhì)反應的化學方程式為：
     

    （4）第三周期中，正負化合價之和為4的元素X．寫出X的氫化物與其低價氧化物反應的方程式：
     
    ；地殼中含量最多的金屬的單質(zhì)與短周期元素形成的最強的堿反應的離子方程式為：
     
    ．
    （5）寫出A與B反應的化學方程式
     
    ．

    發(fā)布：2024/11/14 8:0:1組卷：121引用：2難度：0.1
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