一種磁性材料的磨削廢料（含鎳質量分數約21%）主要成分是鐵鎳合金，還含有銅、鈣、鎂、硅的氧化物。由該廢料制備純度較高的氫氧化鎳，工藝流程如圖：
回答下列問題：
（1）合金中的鎳難溶于稀硫酸，“酸溶”時除了加入稀硫酸，還要邊攪拌邊緩慢加入稀硝酸，反應有N2生成。寫出金屬鎳溶解的離子方程式5Ni+12H++2NO3-=5Ni2++N2↑+6H2O5Ni+12H++2NO3-=5Ni2++N2↑+6H2O，“酸溶”時產生的廢渣主要成分為SiO2SiO2。
（2）“除鐵”時H2O2的作用是將亞鐵離子氧化為鐵離子將亞鐵離子氧化為鐵離子，為了證明添加的H2O2已足量，應選擇的試劑是K3[Fe（CN）6]K3[Fe（CN）6]（填“鐵氰化鉀”或“硫氰化鉀”的化學式）溶液。黃鈉鐵礬[NaxFey（SO4）m（OH）n]具有沉淀顆粒大、沉淀速率快、容易過濾等特點，已知x=1、y=3、m=2，則n=66，寫出“除鐵”中加入Na2CO3時反應的離子方程式Na++3Fe3++2SO42-+3H2O+3CO32-═NaFe3（SO4）2（OH）6↓+3CO2↑Na++3Fe3++2SO42-+3H2O+3CO32-═NaFe3（SO4）2（OH）6↓+3CO2↑。
（3）“除銅”時，反應的離子方程式為H2S+Cu2+=CuS↓+2H+H2S+Cu2+=CuS↓+2H+，若用Na2S代替H2S除銅，優(yōu)點是反應更充分，除銅效果更好反應更充分，除銅效果更好。
（4）已知“除鈣鎂”過程在陶瓷容器中進行，NaF的實際用量為理論用量的1.1倍，用量不宜過大的原因是過量的F-離子生成氫氟酸會腐蝕陶瓷容器過量的F-離子生成氫氟酸會腐蝕陶瓷容器。
（5）100kg廢料經上述工藝制得Ni（OH）2固體的質量為31kg,則鎳回收率的計算式為31×5993×21×100%31×5993×21×100%。
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【考點】物質分離和提純的方法和基本操作綜合應用．
【答案】5Ni+12H++2NO3-=5Ni2++N2↑+6H2O；SiO2；將亞鐵離子氧化為鐵離子；K3[Fe（CN）6]；6；Na++3Fe3++2SO42-+3H2O+3CO32-═NaFe3（SO4）2（OH）6↓+3CO2↑；H2S+Cu2+=CuS↓+2H+；反應更充分，除銅效果更好；過量的F-離子生成氫氟酸會腐蝕陶瓷容器；×100%
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【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：77引用：2難度：0.6
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1．我國青藏高原的鹽湖中蘊藏著豐富的鋰資源，已探明的儲量約三千萬噸，碳酸鋰制備高純金屬鋰的一種工藝流程如圖。下列有關說法錯誤的是（ ?。?br />
發(fā)布：2025/1/6 7:30:5組卷：26引用：2難度：0.9 -
2．工業(yè)上利用鋅焙砂（主要成分為ZnO，含有少量CuO、As2O3、NiO等）生產高純ZnO的流程示意圖如圖。
（1）用足量（NH4）2SO4溶液和氨水“浸出”鋅焙砂。
①“浸出”前，鋅焙砂預先粉碎的目的是。
②通過“浸出”步驟，鋅焙砂中的ZnO轉化為[Zn（NH3）4]2+，該反應的離子方程式為。
（2）“浸出”時As2O3轉化為?！俺椤辈襟E①中用（NH4）2S2O8作氧化劑，步驟①反應的離子方程式為AsO3-3。
（3）“除重金屬”時，加入BaS溶液。濾渣Ⅱ中含有的主要物質是和BaSO4。
（4）“蒸氨”時會出現(xiàn)白色固體ZnSO4?Zn（OH）2，運用平衡移動原理解釋原因：。
（5）“沉鋅”步驟①中加入足量NH4HCO3溶液將白色固體轉化為ZnCO3的離子方程式為。
（6）“煅燒”步驟中，不同溫度下，ZnCO3分解的失重曲線和產品ZnO的比表面積變化情況如圖1、圖2所示。
已知：?。腆w失重質量分數=×100%。樣品起始質量-剩余固體質量樣品起始質量
ⅱ．比表面積指單位質量固體所具有的總面積；比表面積越大，產品ZnO的活性越高。
①280℃時煅燒ZnCO3，300min后固體失重質量分數為33.3%，則ZnCO3的分解率為%（保留到小數點后一位）。
②根據圖1和圖2，獲得高產率（ZnCO3分解率＞95%）、高活性（ZnO比表面積＞40m2?g-1）產品ZnO的最佳條件是（填字母序號）。
a.恒溫280℃，60～120min
b.恒溫300℃，240～300min
c.恒溫350℃，240～300min
d.恒溫550℃，60～120min
（7）該流程中可循環(huán)利用的物質有。發(fā)布：2024/12/30 14:0:1組卷：79引用：5難度：0.5 -
3．利用如下流程可從廢光盤的金屬層中回收其中的銀（金屬層中其他金屬含量過低，對實驗影響可忽略）：
已知：NaClO溶液在加熱時易分解產生NaCl和NaClO3；“溶解”工序發(fā)生的反應為可逆反應。下列說法錯誤的是（ ?。?/h2>發(fā)布：2024/12/30 15:30:1組卷：75引用：4難度：0.4
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