乙苯是重要的化工產(chǎn)品。某課題組擬制備乙苯：
查閱資料如下：①幾種有機物的沸點：
| 有機物 | 苯 | 溴乙烷 | 乙苯 |
| 沸點/℃ | 80 | 38.4 | 136.2 |
+CH3CH2BrA
l
C
l
3
80
℃
+HBr③氯化鋁易升華、易潮解
Ⅰ.制備氯化鋁
甲同學選擇下列裝置制備氯化鋁（裝置不可重復使用）：
（1）本實驗制備氯氣的離子方程式為
MnO2+4H++2Cl- Mn2++Cl2↑+2H2O
△
MnO2+4H++2Cl- Mn2++Cl2↑+2H2O
。 △
（2）氣體流動方向是從左至右，裝置導管接口連接順序a→
h→j→d→e→k（i）→i（k）
h→j→d→e→k（i）→i（k）
→f→g→b
b
。（3）D裝置存在的明顯缺陷是
D中長導管太細，氯化鋁易堵塞導管
D中長導管太細，氯化鋁易堵塞導管
，改進之后，進行后續(xù)實驗。（4）連接裝置之后，檢查裝置的氣密性，裝藥品。先點燃A處酒精燈，當
F中充滿黃綠色氣體
F中充滿黃綠色氣體
時（填實驗現(xiàn)象），點燃F處酒精燈Ⅱ.制備乙苯
乙同學設(shè)計實驗步驟如下：
步驟1：連接裝置并檢查氣密性（如圖所示，夾持裝置省略）。
步驟2：用酒精燈微熱燒瓶。
步驟3：在燒瓶中加入少量無水氯化鋁、適量的苯和溴乙烷。
步驟4：加熱，充分反應半小時。
步驟5：提純產(chǎn)品。
（5）本實驗步驟4的加熱方式宜采用
水浴加熱
水浴加熱
。（6）盛有蒸餾水的H裝置中干燥管的作用是
防倒吸
防倒吸
。確認本裝置G中已發(fā)生反應的操作是 向裝置H中滴加少量硝酸銀溶液，出現(xiàn)淡黃色沉淀
向裝置H中滴加少量硝酸銀溶液，出現(xiàn)淡黃色沉淀
。【考點】制備實驗方案的設(shè)計．
【答案】MnO2+4H++2Cl- Mn2++Cl2↑+2H2O；h→j→d→e→k（i）→i（k）；b；D中長導管太細，氯化鋁易堵塞導管；F中充滿黃綠色氣體；水浴加熱；防倒吸；向裝置H中滴加少量硝酸銀溶液，出現(xiàn)淡黃色沉淀
△
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：9引用：2難度：0.6
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1．為了保護環(huán)境，充分利用資源，某研究小組通過如下簡化流程，將工業(yè)制硫酸的硫鐵礦燒渣（鐵主要以Fe2O3形式存在）轉(zhuǎn)變成重要的化工原料FeSO4（反應條件略）。
活化硫鐵礦還原Fe3+的主要反應為：FeS2+7Fe2（SO4）3+8H2O=15FeSO4+8H2SO4，不考慮其它反應，請回答下列問題：
（1）第Ⅰ步H2SO4與Fe2O3反應的離子方程式是。
（2）檢驗第II步中Fe3+是否完全還原，應選擇（填字母編號）。
A．KMnO4溶液 B．K3[Fe（CN）6]溶液 C．KSCN溶液
（3）第III步加FeCO3調(diào)溶液pH到5.8左右，消耗FeCO3的離子方程式為；然后在第Ⅳ步通入空氣使溶液pH降到5.2，此時Fe2+不沉淀，濾液中鋁、硅雜質(zhì)被除盡。通入空氣引起溶液pH降低的原因是。
（4）FeSO4在一定條件下可制得FeS2（二硫化亞鐵）納米材料，F(xiàn)eS2中S元素的化合價為。該納米材料可用于制造高容量鋰電池，電池放電時的總反應為4Li+FeS2=Fe+2Li2S，正極反應式是。
（5）假如燒渣中的鐵全部視為Fe2O3，其含量為50%．將a kg質(zhì)量分數(shù)為b%的硫酸加入到c kg燒渣中浸取，鐵的浸取率為96%，其他雜質(zhì)浸出消耗掉的硫酸以及調(diào)pH后溶液呈微酸性所殘留的硫酸忽略不計。按上述流程，第III步應加入FeCO3kg。發(fā)布：2024/12/22 8:0:1組卷：2引用：1難度：0.5 -
2．正丁醚制備原理為2CH3CH2CH2CH2OHCH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3+H2O。濃H2SO4135℃
實驗裝置圖如圖：
實驗步驟：
Ⅰ.在三頸燒瓶中，加入0.16mol正丁醇、濃硫酸和沸石，按圖連接裝置。先在分水器內(nèi)預先加水至支管處，小心開啟旋塞放出XmL。然后小火加熱保持反應物微沸，回流分水。
Ⅱ.反應結(jié)束后將反應液和25mL水在分液漏斗中混合，充分搖振靜置分層后棄去水層，粗產(chǎn)物依次用等體積5%NaOH溶液、蒸餾水和飽和CaCl2溶液洗滌，然后用1g無水氯化鈣干燥。過濾后的產(chǎn)物加入25mL蒸餾瓶中，蒸餾收集到9.1g產(chǎn)品。
請回答下列問題：
（1）儀器B的名稱為。
（2）分水器使用前（填“需要”或“不需要”）檢漏，步驟Ⅰ中的X的范圍為（填序號）。
A.0～1
B.1～2
C.2～3
（3）已知正丁醚難溶于水，正丁醇微溶于水，易溶于醚，分水器在本實驗中的可能作用是（填序號）。
A.移走生成物水，同時讓正丁醇、正丁醚回到反應瓶，提高正丁醇的轉(zhuǎn)化率
B.冷凝回流正丁醇、正丁醚和水
C.實驗過程中分水器內(nèi)會出現(xiàn)分層現(xiàn)象，當分水器全部被水充滿時，停止反應
（4）簡述步驟Ⅱ中反應液和25mL水在分液漏斗中的混合方法：。
（5）本實驗粗產(chǎn)物依次用水洗滌是為了除去殘留的NaOH，用飽和CaCl2溶液洗滌是除去殘留的正丁醇，能不能省去水洗步驟而直接用飽和CaCl2溶液洗滌？（填“能”或“不能”），理由是。
（6）最后收集到正丁醚的產(chǎn)率為%（保留兩位小數(shù)）。發(fā)布：2024/12/24 8:0:2組卷：3引用：1難度：0.5 -
3．四溴化鈦（TiBr4）可用作橡膠工業(yè)中烯烴聚合反應的催化劑，常溫下為橙黃色固體，熔點：38.3℃，沸點233.5℃，具有潮解性且易發(fā)生水解。實驗室利用反應TiO2+C+2Br2
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發(fā)布：2024/12/22 11:0:4組卷：47引用：4難度：0.5
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