甲烷和CO₂是主要的溫室氣體，高效利用甲烷和CO₂對(duì)緩解大氣變暖有重要意義。

（1）如圖1是利用太陽能將CO₂分解制取炭黑的示意圖。
已知①2Fe₃O₄（s）═6FeO（s）+O₂（g）△H=akJ?mol^-1
②C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H=bkJ?mol^-1
則過程2的熱化學(xué)方程式為

CO₂（g）+6FeO（s）=2Fe₃O₄（s）+C（s）△H=-（a+b）kJ?mol^-1

CO₂（g）+6FeO（s）=2Fe₃O₄（s）+C（s）△H=-（a+b）kJ?mol^-1

。
（2）在兩個(gè)體積均為2L的恒容密閉容器中，按表中相應(yīng)的量加入物質(zhì)，在相同溫度下進(jìn)行反應(yīng)CH₄（g）+CO₂（g）?2CO（g）+2H₂（g），CO₂的平衡轉(zhuǎn)化率如表所示。

容器	起始物質(zhì)的量（n）/mol				CO2的平衡轉(zhuǎn)化率
	CH4	CO2	CO	H2
Ⅰ	0.2	0.2	0	0	50%
Ⅱ	0.2	0.1	0.2	0.3	/

容器Ⅰ在10min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，該段時(shí)間內(nèi)CH₄的平均反應(yīng)速率為

0.005

0.005

mol?L^-1?min^-1；容器Ⅱ起始時(shí)反應(yīng)向

逆反應(yīng)方向

逆反應(yīng)方向

（填“正反應(yīng)方向”、“逆反應(yīng)方向”或“不移動(dòng)”）進(jìn)行。
（3）將一定量的甲烷和氧氣混合發(fā)生反應(yīng)2CH₄（g）+O₂（g）?2CO（g）+4H₂（g），其他條件相同，在甲、乙兩種不同催化劑作用下，相同時(shí)間內(nèi)測得CH₄轉(zhuǎn)化率與溫度變化關(guān)系如圖2所示。某同學(xué)判斷c點(diǎn)一定沒有達(dá)到平衡狀態(tài)，他的理由是

催化劑不會(huì)改變平衡轉(zhuǎn)化率，乙催化劑c點(diǎn)未與甲催化劑同樣溫度的點(diǎn)相交，轉(zhuǎn)化率不相同，說明c點(diǎn)不是平衡轉(zhuǎn)化率

催化劑不會(huì)改變平衡轉(zhuǎn)化率，乙催化劑c點(diǎn)未與甲催化劑同樣溫度的點(diǎn)相交，轉(zhuǎn)化率不相同，說明c點(diǎn)不是平衡轉(zhuǎn)化率

。
（4）CO₂通過催化加氫可以合成乙醇，其反應(yīng)原理為：2CO₂（g）+6H₂（g）?C₂H₅OH（g）+3H₂O（g）△H＜0。m=

n

起始

（

H

2

）

n

起始

（

C

O

2

）

，通過實(shí)驗(yàn)得到下列圖象：
①圖3中m₁、m₂、m₃最高的是

m₁

m₁

。
②圖4表示在總壓為P的恒壓條件下，且m=3時(shí)，平衡狀態(tài)時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系。T₄溫度時(shí)，列式表示該反應(yīng)的壓強(qiáng)平衡常數(shù)K_p

（

1

8

×

P

）

×

（

3

8

×

P

）

3

（

1

8

×

P

）

2

×

（

3

8

×

P

）

6

（

1

8

×

P

）

×

（

3

8

×

P

）

3

（

1

8

×

P

）

2

×

（

3

8

×

P

）

6

。（用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）