化學(xué)反應(yīng)原理中的相關(guān)理論可用于指導(dǎo)實(shí)驗(yàn)及工業(yè)生產(chǎn)中的各項(xiàng)問題，請(qǐng)回答下列問題：
（1）工業(yè)上，常采用以高鈦渣（主要成分為TiO₂）為原料進(jìn)行“加碳氯化”的方法生產(chǎn)TiCl₄，相應(yīng)的化學(xué)方程式為：
Ⅰ.TiO₂（s）+2Cl₂（g）?TiCl₄（g）+O₂（g）  ΔH₁=+181kJ?mol^-1   K₁=3.4×10^-29
Ⅱ.2C（s）+O₂（g）?2CO（g）ΔH₂=-221kJ?mol^-1  K₂=1.2×10⁴⁸
①下列措施能提高Cl₂的平衡轉(zhuǎn)化率的是

D

D

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A.保持恒容通入惰性氣體
B.在反應(yīng)器中增加C和TiO₂的含量
C.提高反應(yīng)溫度
D.增大容器體積以減小體系壓強(qiáng)
②結(jié)合數(shù)據(jù)，說明氯化過程中加碳的理由

反應(yīng)I+Ⅱ得：TiO₂（s）+2Cl₂（g）+2C（s）=TiCl₄（g）+2CO（g），K=K_I×K_Ⅱ=4.1×10¹⁹遠(yuǎn)大于K₁，反應(yīng)Ⅱ使TiO₂氯化為TiCl₄得以實(shí)現(xiàn)；△H=△H_I+△H_Ⅱ=-40kJ?mol^-1，反應(yīng)Ⅱ可為反應(yīng)I提供所需的能量

反應(yīng)I+Ⅱ得：TiO₂（s）+2Cl₂（g）+2C（s）=TiCl₄（g）+2CO（g），K=K_I×K_Ⅱ=4.1×10¹⁹遠(yuǎn)大于K₁，反應(yīng)Ⅱ使TiO₂氯化為TiCl₄得以實(shí)現(xiàn)；△H=△H_I+△H_Ⅱ=-40kJ?mol^-1，反應(yīng)Ⅱ可為反應(yīng)I提供所需的能量

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（2）T℃下H₂S可直接分解制取H₂，反應(yīng)的原理如下：2H₂S（g）?2H₂（g）+S₂（g）。實(shí)際生產(chǎn)中往剛性容器中同時(shí)通入H₂S和水蒸氣，水蒸氣與反應(yīng)體系的任何物質(zhì)均不發(fā)生反應(yīng)，測(cè)得容器總壓（P_總壓）和H₂S的轉(zhuǎn)化率（a）隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖1所示，計(jì)算反應(yīng)在0-20min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（H₂）=

1.2

1.2

kPa?min^-1；平衡時(shí)，平衡常數(shù)K_p=

135

135

kPa（K_p為以分壓表示的平衡常數(shù)）。

（3）已知（CH₃）₃CBr+OH^-=（CH₃）₃COH+Br^-的反應(yīng)歷程分兩步：
①（CH₃）₃CBr=（CH₃）₃C⁺+Br^-
②（CH₃）₃C⁺+OH^-=（CH₃）₃COH
反應(yīng)進(jìn)程中的勢(shì)能圖如圖2所示：如果增加（CH₃）₃CBr濃度，反應(yīng)速率將

加快

加快

（填：加快、不變或變慢），如果增加OH濃度反應(yīng)速率

不變

不變

（填：加快、不變或變慢），并結(jié)合反應(yīng)勢(shì)能圖解釋

由圖可知，第一步反應(yīng)的活化能大于第二步，說明總反應(yīng)速率由第一步反應(yīng)決定

由圖可知，第一步反應(yīng)的活化能大于第二步，說明總反應(yīng)速率由第一步反應(yīng)決定

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