KMnO4和MnO2都是實(shí)驗(yàn)室常見藥品，某小組同學(xué)對(duì)這兩種物質(zhì)做了如下探究。
I．從粗品（含有較多的MnO、MnCO3和Fe2O3）中獲得MnO2，其工藝流程如圖。
請(qǐng)回答下列問題：
（1）第①步操作中，加快酸溶速率的措施 加熱、研磨等加熱、研磨等。
（2）第②步操作中，NaClO3將Mn2+轉(zhuǎn)化為MnO2，利用電解法也可實(shí)現(xiàn)這步轉(zhuǎn)化，生成MnO2的電極反應(yīng)式為 Mn2+-2e-+2H2O=MnO2+4H+Mn2+-2e-+2H2O=MnO2+4H+。
（3）第③步操作中，Cl2生成NaClO3的反應(yīng)化學(xué)方程式為 3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O。
（4）為得到純凈的MnO2，需將過濾后的MnO2合并后進(jìn)行洗滌。設(shè)計(jì)檢驗(yàn)MnO2是否洗滌干凈的實(shí)驗(yàn)方案：取最后一次的洗滌液少許于試管中，向其中滴加BaCl2溶液，若不出現(xiàn)白色沉淀，則說明沉淀已經(jīng)洗滌干凈，否則說明沉淀未洗滌干凈取最后一次的洗滌液少許于試管中，向其中滴加BaCl2溶液，若不出現(xiàn)白色沉淀，則說明沉淀已經(jīng)洗滌干凈，否則說明沉淀未洗滌干凈。
（5）NaClO3和MnO2在一定條件下都可以氧化濃鹽酸制取Cl2，制取相同物質(zhì)的量的Cl2消耗NaClO3與MnO2的物質(zhì)的量之比為 1：31：3。
II．探究酸性KMnO4和Na2C2O4的反應(yīng)
（6）該小組同學(xué)做了如下實(shí)驗(yàn)：將酸性KMnO4溶液逐滴滴入一定體積的Na2C2O4溶液中（溫度相同，并不斷振蕩），記錄現(xiàn)象如下：
 |
滴加KMnO4溶液的量 | KMnO4溶液紫色褪去所需的時(shí)間 |
| 滴入第1滴 | 60s | |
| 滴入第2滴 | 15s | |
| 滴入第3滴 | 3s | |
| 滴入第4滴 | 1s |
2
2
MnO4-+5
5
C2O42-+16
16
H+
H+
=2
2
Mn2++10
10
CO2↑+8
8
H2O
H2O
。②請(qǐng)分析KMnO4溶液褪色時(shí)間變化的最可能原因
反應(yīng)生成的Mn2+對(duì)反應(yīng)有催化作用，且c（Mn2+）濃度大催化效果更好
反應(yīng)生成的Mn2+對(duì)反應(yīng)有催化作用，且c（Mn2+）濃度大催化效果更好
。【考點(diǎn)】制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)．
【答案】加熱、研磨等；Mn2+-2e-+2H2O=MnO2+4H+；3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O；取最后一次的洗滌液少許于試管中，向其中滴加BaCl2溶液，若不出現(xiàn)白色沉淀，則說明沉淀已經(jīng)洗滌干凈，否則說明沉淀未洗滌干凈；1：3；2；5；16；H+；2；10；8；H2O；反應(yīng)生成的Mn2+對(duì)反應(yīng)有催化作用，且c（Mn2+）濃度大催化效果更好
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：99引用：1難度：0.5
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1．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質(zhì)）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如圖：
（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時(shí)間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時(shí)間過長(zhǎng)，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應(yīng)小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，檢驗(yàn)Fe3+已經(jīng)除盡的試劑是；當(dāng)pH=5時(shí)，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]=2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則A的操作是．
（5）a g燒渣經(jīng)過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)不低于（用含a、b的表達(dá)式表示）．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：114引用：4難度：0.5 -
2．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3等雜質(zhì)）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時(shí)間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時(shí)間過長(zhǎng)，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應(yīng)小于氫氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，檢驗(yàn)
Fe3+已經(jīng)除盡的試劑是．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則操作B是．
（5）煅燒A的反應(yīng)方程式是．
（6）a g燒渣經(jīng)過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)不低于（用含a、b的表達(dá)式表示）．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：5引用：1難度：0.5 -
3．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質(zhì)）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時(shí)間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時(shí)間過長(zhǎng)，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應(yīng)小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，常溫下，當(dāng)pH=5時(shí)，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]═2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則A的操作是．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：12引用：1難度：0.5
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