氮的化合物廣泛應(yīng)用于工業(yè)、航天、醫(yī)藥等領(lǐng)域。
(1)氨氣可作為脫硝劑,在恒溫恒容密閉容器中充入一定量的NO和NH3。在一定條件下發(fā)生反應(yīng):6NO(g)+4NH3(g)=5N2(g)+6H2O(g)。該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是 cdcd。
a.12molN-H鍵斷裂的同時(shí)生成5molN≡N鍵
b.容器內(nèi)n(NO):n(NH3):n(N2):n(H2O)=6:4:5:6
c.容器內(nèi)N2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不再變化
d.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變
(2)肼(N2H4)是火箭的高能燃料,該物質(zhì)燃燒時(shí)生成水蒸氣和氮?dú)?,已知某些化學(xué)鍵的鍵能如表:
化學(xué)鍵 | O-H | N-N | N-H | O=O | N≡N |
鍵能kJ/mol | 467 | 160 | 391 | 498 | 945 |
591
591
kJ。(3)一定條件下,在5L密閉容器內(nèi),反應(yīng)2NO2(g)?N2O4(g),NO2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如表:
時(shí)間/s | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
N(NO2)/mol | 0.040 | 0.020 | 0.010 | 0.005 | 0.005 | 0.005 |
0.0015
0.0015
mol/(L?s),在第5s時(shí),NO2的轉(zhuǎn)化率為 87.5%
87.5%
。②為加快反應(yīng)速率,可以采取的措施是
ad
ad
。a.升高溫度
b.恒容時(shí)充入He(g)
c.恒壓時(shí)充入He(g)
d.恒容時(shí)充入NO2
(4)已知:2N2O=2N2+O2,不同溫度(T)下,N2O分解半衰期隨起始?jí)簭?qiáng)的變化關(guān)系如圖所示(圖中半衰期指任一濃度N2O消耗一半時(shí)所需的相應(yīng)時(shí)間),則T1
>
>
T2(填“>”、“=”或“<”)。當(dāng)溫度為T(mén)、起始?jí)簭?qiáng)為p0,反應(yīng)至t1min時(shí),此時(shí)體系壓強(qiáng)p=1.25p0
1.25p0
(用p0表示)。【考點(diǎn)】化學(xué)平衡的計(jì)算;化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷.
【答案】cd;591;0.0015;87.5%;ad;>;1.25p0
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
聲明:本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有,未經(jīng)書(shū)面同意,不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布:2024/8/3 8:0:9組卷:17引用:1難度:0.5
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1.CO2的捕集與轉(zhuǎn)化是當(dāng)今科學(xué)研究的重要課題。以CO2、C2H6為原料合成C2H4涉及的主要反應(yīng)如下:
Ⅰ.CO2(g)+C2H6(g)?C2H4(g)+H2O(g)+CO(g)ΔH=+177kJ?mol-1(主反應(yīng))
Ⅱ.C2H6(g)?CH4(g)+H2(g)+C(S)ΔH=+9kJ?mol-1(副反應(yīng))
(1)反應(yīng)Ⅰ的反應(yīng)歷程可分為如下兩步:
i.C2H6(g)?C2H4(g)+H2(g)ΔH1(反應(yīng)速率較快)
ii.H2(g)+CO2(g)?H2O(g)+CO(g)ΔH2=+41kJ?mol-1(反應(yīng)速率較慢)
①ΔH1=
②相比于提高c(C2H6),提高c(CO2)對(duì)反應(yīng)I速率影響更大,其原因是
(2)向恒壓密閉容器中充入CO2和C2H6合成C2H4,選擇不同溫度對(duì)相關(guān)量的影響如圖所示,工業(yè)生產(chǎn)綜合各方面的因素,反應(yīng)選擇800℃的原因是
(3)在800℃時(shí),=n(CO2)n(C2H6),充入一定體積的密閉容器中,在有催化劑存在的條件下,只發(fā)生主反應(yīng),初始?jí)簭?qiáng)為P,一段時(shí)間達(dá)到平衡,產(chǎn)物的物質(zhì)的量之和與剩余反應(yīng)物的物質(zhì)的量之和相等,該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=13
(4)工業(yè)上用甲烷催化法制取乙烯,只發(fā)生如下反應(yīng):2CH4?C2H4+2H2ΔH>0,溫度T時(shí),向2L的恒容反應(yīng)器中充入2mol CH4,僅發(fā)生上述反應(yīng),反應(yīng)過(guò)程中CH4的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖所示。實(shí)驗(yàn)測(cè)得v正=k正c2(CH4),v逆=k逆c(C2H4)?c2(H2),k正、k逆為速率常數(shù),只與溫度有關(guān),則T溫度時(shí)═k逆k正
(5)我國(guó)科學(xué)家使用電化學(xué)的方法(裝置如圖)用C2H6和CO2合成了C2H4。
①M(fèi)是電源的
②陽(yáng)極電極反應(yīng)式是發(fā)布:2024/12/17 20:30:1組卷:24引用:2難度:0.6 -
2.一定條件下,可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)可以用平衡濃度計(jì)算,也可以用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù).在恒溫恒壓條件下,總壓不變,用平衡分壓計(jì)算平衡常數(shù)更方便.下列說(shuō)法不正確的是( ?。?/h2>
發(fā)布:2024/12/21 8:0:2組卷:134引用:1難度:0.7 -
3.工業(yè)上可用“氨催化氧化法”生產(chǎn)NO,以氨氣、氧氣為原料,在Pt-Rh合金催化劑存在下生成NO和副產(chǎn)物N2,兩個(gè)競(jìng)爭(zhēng)反應(yīng)化學(xué)方程式如下:
Ⅰ.4NH3(g)+5O2(g)?4NO(g)+6H2O(g)
Ⅱ.4NH3(g)+3O2(g)?2N2(g)+6H2O(g)
現(xiàn)將1molNH3、1.45molO2充入1L恒容密閉容器中,在上述催化劑作用下反應(yīng),相同時(shí)間內(nèi)有關(guān)生成物物質(zhì)的量隨溫度變化曲線如圖所示。
已知:有效轉(zhuǎn)化率=×100%制備目標(biāo)物質(zhì)消耗原料的量原料總的轉(zhuǎn)化量
下列說(shuō)法不正確的是( ?。?/h2>發(fā)布:2024/12/17 0:30:2組卷:81引用:5難度:0.5
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