某學(xué)習(xí)小組為探究SO2與Ba(NO3)2溶液的反應(yīng)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):
實(shí)驗(yàn) | 現(xiàn)象 | |
向盛有2mL1mol?L-1Ba(NO3)2溶液的試管中,緩慢通入SO2氣體 | 試管內(nèi)有白色沉淀產(chǎn)生,液面上方略顯淺棕色 |
(1)白色沉淀是
BaSO4
BaSO4
(填化學(xué)式)。(2)甲同學(xué)認(rèn)為白色沉淀產(chǎn)生的原因是
NO
-
3
二氧化硫具有還原性,具有氧化性,能將二氧化硫氧化為硫酸根離子
NO
-
3
NO
-
3
二氧化硫具有還原性,具有氧化性,能將二氧化硫氧化為硫酸根離子
,溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 NO
-
3
NO
-
3
3SO2+2+3Ba2++2H2O=3BaSO4↓+2NO↑+4H+
NO
-
3
3SO2+2+3Ba2++2H2O=3BaSO4↓+2NO↑+4H+
。NO
-
3
(3)乙同學(xué)認(rèn)為白色沉淀產(chǎn)生的原因是溶液中溶解的O2氧化了SO2,設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明乙同學(xué)的推測正確,寫出實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象
向2mL0.1mol/LBaCl2溶液中通入SO2,生成白色沉淀,可證明是溶液中溶解的O2氧化了SO2
向2mL0.1mol/LBaCl2溶液中通入SO2,生成白色沉淀,可證明是溶液中溶解的O2氧化了SO2
(實(shí)驗(yàn)試劑任?。?。探究二:在氧化SO2的過程中,
NO
-
3
實(shí)驗(yàn)操作 | 實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù) |
向燒杯中分別加入25mL煮沸的濃度均為0.1mol?L-1的BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液,再加入25mL植物油,冷卻至室溫,通入SO2,用pH傳感器分別測定溶液pH隨時(shí)間(t)的變化曲線 | |
向燒杯中分別加入25mL濃度均為0.1mol?L-1的BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液,通入SO2,用pH傳感器分別測定溶液pH隨時(shí)間(t)變化的曲線。 |
H2SO3
H2SO3
(填化學(xué)式),圖2中BaCl2溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 2Ba2++2SO2+O2+2H2O=2BaSO4↓+4H+
2Ba2++2SO2+O2+2H2O=2BaSO4↓+4H+
。(5)綜上所述,在氧化SO2的過程中,起主要作用的微粒是
O2
O2
,理由是 圖2中向氯化鋇溶液和硝酸鋇溶液中通入二氧化硫,pH變化趨勢幅度接近
圖2中向氯化鋇溶液和硝酸鋇溶液中通入二氧化硫,pH變化趨勢幅度接近
。【考點(diǎn)】性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì);二氧化硫的性質(zhì).
【答案】BaSO4;二氧化硫具有還原性,具有氧化性,能將二氧化硫氧化為硫酸根離子;3SO2+2+3Ba2++2H2O=3BaSO4↓+2NO↑+4H+;向2mL0.1mol/LBaCl2溶液中通入SO2,生成白色沉淀,可證明是溶液中溶解的O2氧化了SO2;H2SO3;2Ba2++2SO2+O2+2H2O=2BaSO4↓+4H+;O2;圖2中向氯化鋇溶液和硝酸鋇溶液中通入二氧化硫,pH變化趨勢幅度接近
NO
-
3
NO
-
3
NO
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3
【解答】
【點(diǎn)評】
聲明:本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有,未經(jīng)書面同意,不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布:2024/4/20 14:35:0組卷:27引用:1難度:0.6
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1.(1)某校研究性學(xué)習(xí)小組同學(xué)用如圖1所示實(shí)驗(yàn)時(shí)發(fā)現(xiàn)BaCl2溶液中出現(xiàn)白色沉淀,且白色沉淀不溶于鹽酸.二氧化硫通入氯化鋇溶液中理論上不產(chǎn)生沉淀,實(shí)際因受到空氣和溶液中氧氣的影響而產(chǎn)生沉淀.
①寫出加熱時(shí)試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
②用離子方程式表示生成該白色沉淀的原因:
(2)為了避免產(chǎn)生沉淀,某化學(xué)小組設(shè)計(jì)了如圖2所示的實(shí)驗(yàn)裝置.請回答下列問題:
①檢查裝置A氣密性的方法是
②裝置B中反應(yīng)開始前,應(yīng)進(jìn)行的操作是
③裝置C中苯的作用是
④裝置B中反應(yīng)結(jié)束后,需再打開裝置A中活塞,將產(chǎn)生的氫氣導(dǎo)入后續(xù)裝置一段時(shí)間,目的是
⑤一同學(xué)取實(shí)驗(yàn)后的C中溶液少許,滴加一種無色溶液,也產(chǎn)生不溶于鹽酸的白色沉淀,滴加的試劑不可能是下列物質(zhì)中的
A、NaOH溶液 B、新制氯水 C、H2O2溶液 D、酸性KMnO4溶液
⑥若D中NaOH溶液恰好完全反應(yīng)生成NaHSO4溶液,寫出該溶液中的平衡方程式發(fā)布:2024/12/22 8:0:1組卷:8引用:1難度:0.5 -
2.某校研究性學(xué)習(xí)小組同學(xué)在實(shí)驗(yàn)時(shí)把SO2通入裝有1mol/L BaCl2溶液的試管中,出現(xiàn)了白色渾濁物.
(1)實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)根據(jù)沉淀溶解平衡原理查閱了工具書上的相關(guān)數(shù)據(jù),經(jīng)過計(jì)算推導(dǎo)得出:常溫下即使把SO2通入1mol/L BaCl2溶液中至飽和,也不可能生成BaSO3沉淀,故白色渾濁物只能是BaSO4.你認(rèn)為所查閱的數(shù)據(jù)為:BaSO3的溶度積或BaSO3的溶解度或Ksp(BaSO3).
(2)二氧化硫通入氯化鋇溶液中理論上不產(chǎn)生沉淀,而實(shí)際受到空氣和溶液氧氣的影響很快便能觀察到沉淀現(xiàn)象.為了避免產(chǎn)生沉淀,某化學(xué)小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)裝置,實(shí)驗(yàn)操作步驟如圖:
①氣密性檢查完好后,在裝置A中的多孔隔板上放上鋅粒,通過長頸漏斗注入稀硫酸.打開活塞,將產(chǎn)生的氫氣導(dǎo)入到后續(xù)裝置.
②D中氣泡均勻冒出并驗(yàn)純D中氣泡均勻冒出后后關(guān)閉活塞,將裝置D的導(dǎo)管插入燒杯中.
③通過裝置B的分液漏斗滴加濃硫酸,產(chǎn)生的氣體進(jìn)入到BaCl2溶液中,溶液保持澄清.
④打開活塞,將產(chǎn)生的氫氣導(dǎo)入后續(xù)裝置一段時(shí)間.
⑤將盛有BaCl2溶液的試管從裝置中取出,拔去橡皮塞用膠頭滴管伸入到苯層下方滴加雙氧水,隨即出現(xiàn)白色渾濁,滴加稀鹽酸并振蕩,白色渾濁不消失.
⑥拆卸裝置,清洗儀器,處理剩余藥品.
請回答下列問題
(2)實(shí)驗(yàn)步驟①和③的空白處使用的儀器名稱分別為
(3)反應(yīng)開始前,先向制取SO2的裝置中通入純凈的A中產(chǎn)生的氫氣,其作用是:
(4)裝C中苯的作用是
(5)裝置D的目的 除去SO2防止污染
(6)寫出實(shí)驗(yàn)步驟⑤試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式發(fā)布:2024/12/22 8:0:1組卷:52引用:1難度:0.1 -
3.綠礬化學(xué)式可以用FeSO4?xH2O表示,在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中具有重要的用途。某化學(xué)興趣小組對綠礬的一些性質(zhì)進(jìn)行探究?;卮鹣铝袉栴}:
(1)在試管中加入少量綠礬樣品,加水溶解,滴加KSCN溶液,溶液顏色無明顯變化。再向試管中通入空氣,溶液逐漸變紅。由此可知:
(2)為測定綠礬中結(jié)晶水含量,將石英玻璃管(帶兩端開關(guān)K1和K2)(設(shè)為裝置A)稱重,記為mg。將樣品裝入石英玻璃管中,再次將裝置A稱重,記為ng。按圖1連接好裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。
①將下列實(shí)驗(yàn)操作步驟正確排序
a.稱量A b.關(guān)閉K1和K2 c.點(diǎn)燃酒精燈,加熱 d.冷卻至室溫
e.打開K1和K2,緩緩?fù)ㄈ隢2 f.熄滅酒精燈
②根據(jù)實(shí)驗(yàn)記錄,計(jì)算綠礬化學(xué)式中結(jié)晶水?dāng)?shù)目=
(3)在蒸餾釜中隔絕空氣煅燒綠礬,將蒸氣冷卻可制得一種無色粘稠的液體“綠礬油”,蒸餾釜中剩余的固體為紅棕色。綠礬油中溶質(zhì)的化學(xué)式為
(4)用圖2裝置模擬(3)中蒸餾釜中反應(yīng)并檢驗(yàn)產(chǎn)物,煅燒綠礬一段時(shí)間后,發(fā)現(xiàn)D中U 型管出現(xiàn)無色粘稠的液體,b中品紅溶液褪色。
已知:三氧化硫的熔點(diǎn)為16.8℃,沸點(diǎn)為44.8℃
①A中提供熱源的儀器名稱:
②寫出煅燒綠礬的化學(xué)方程式
③實(shí)驗(yàn)過程中不宜加入過多綠礬,主要原因是發(fā)布:2024/12/22 8:0:1組卷:7引用:1難度:0.5
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