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利用如圖所示裝置（部分固定裝置已略去）測定某黑色固體（含有CuO）中CuS的含量，按照如下步驟進行實驗。菁優(yōu)網(wǎng)
步驟一：利用圖1所示裝置，高溫灼燒黑色固體至質(zhì)量不再變化，硫元素全部轉(zhuǎn)化為SO2氣體被D中H2O2吸收發(fā)生反應H2O2+SO2═H2SO4。
步驟二：將D中所得溶液煮沸并冷卻然后滴加2mol?L-1NaOH溶液，恰好完全反應時消耗NaOH溶液20mL。
請回答下列問題
（1）該實驗采用H2O2和MnO2制取O2，發(fā)生裝置A應選擇圖2三種裝置中的
②
②
（填序號）；寫出其反應的化學方程式
2H2O2
M
n
O
2
2H2O2+O2↑
2H2O2
M
n
O
2
2H2O2+O2↑
。
（2）步驟一中停止加熱后還需繼續(xù)通入一段時間的O2，其目的是
使生成的SO2全部被H2O2溶液吸收
使生成的SO2全部被H2O2溶液吸收
。
（3）儀器a的名稱為
球形干燥管
球形干燥管
，其作用為
防止倒吸
防止倒吸
。
（4）步驟二中配制100mL 2mol?L-1NaOH時所需的玻璃儀器除燒杯、量筒和玻璃棒外，還有
100mL容量瓶
100mL容量瓶
、
膠頭滴管
膠頭滴管
。
（5）利用題中提供的數(shù)據(jù)可計算得出該黑色固體中CuS的質(zhì)量分數(shù)為
20%
20%
。

【答案】②；2H2O2
M
n
O
2
2H2O2+O2↑；使生成的SO2全部被H2O2溶液吸收；球形干燥管；防止倒吸；100mL容量瓶；膠頭滴管；20%
【解答】
【點評】
聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復制發(fā)布。
發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：14引用：1難度：0.5
相似題

  • 菁優(yōu)網(wǎng)1．硫酸高鈰[Ce（SO4）2]是一種常用的強氧化劑。
    （1）將Ce（SO4）2?4H2O（摩爾質(zhì)量為404g/mol）在空氣中加熱，樣品的固體殘留率（
    固體樣品的剩余質(zhì)量
    固體樣品的起始質(zhì)量
    ×100%）隨溫度的變化如圖所示。
    當固體殘留率為70.3%時，所得固體可能為
     
    （填字母）
    A．Ce（SO4）2 B．Ce2（SO4）3 C．CeOSO4
    （2）將一定質(zhì)量的Ce（SO4）2?4H2O溶于50mL質(zhì)量分數(shù)為60%、密度為1.47g/cm3的硫酸中，再用水定容至1000mL，所得溶液中c（H+）=
     
    mol/L
    （3）利用Ce（SO4）2標準溶液測定FeC2O4?2H2O（摩爾質(zhì)量為180g/mol）和Fe（C2O4）3?4H2O（摩爾質(zhì)量為448g/mol）固體混合物中FeC2O4?2H2O含量的方法如下：
    步驟1：稱量1.1240g固體混合物，溶于硫酸，向溶液中加入100.00mL 0.2000mol/L的Ce（SO4）2溶液。物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：菁優(yōu)網(wǎng)
    步驟2：將反應后的溶液加水稀釋并定容至250.00mL，取25.00mL于錐形瓶中，滴加指示劑，用0.01000mol/LFeSO4標準溶液滴定過量的Ce4+，終點時消耗FeSO4標準溶液20.00mL。
    計算固體混合物中FeC2O4?2H2O的質(zhì)量分數(shù)，寫出計算過程。

    發(fā)布：2024/11/9 8:0:6組卷：38引用：1難度：0.5

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    發(fā)布：2024/11/10 17:30:1組卷：24引用：6難度：0.6

  • 3．某化學興趣小組欲對牙膏中主要成分{摩擦劑[CaCO3、SiO2、Al（OH）3]以及甘油、維生素C、F-}進行驗證?；卮鹣铝袉栴}：
    已知：Fe（SCN）63-（血紅色）+6F-═[FeF6]3-（無色）+6SCN-；甘油的化學式為C3H8O3，可以與高錳酸鉀溶液反應，溶液褪色；維生素C具有還原性，加熱條件下，可以與一定濃度的硫酸銅溶液反應，生成銅單質(zhì)。
    （1）甲同學取牙膏樣品加水溶解后，過濾，得到牙膏摩擦劑和牙膏澄清液，并進行以下實驗：
    實驗 實驗操作 現(xiàn)象 結(jié)論
    1 將2mL0.1mol?L-1FeCl3溶液加入試管中，再滴入2滴0.1mol?L-1的KSCN溶液，振蕩，再向試管中加入10mL牙膏澄清液 牙膏澄清液中含有氟離子
    2 取2mL牙膏澄清液于試管中，滴加少量KMnO4溶液、振蕩、靜置 高錳酸鉀溶液的紫紅色慢慢褪去 牙膏中含有甘油
    3 取2mL牙膏澄清液于試管中，滴加5滴0.5mol?L-1的硫酸銅溶液，并置于酒精燈上加熱 有紫紅色固體生成 牙膏中含有維生素C
    ①描述實驗1的反應現(xiàn)象：
     
    。
    ②乙同學認為根據(jù)實驗2中高錳酸鉀溶液褪色不能說明牙膏中含有甘油，原因是
     
    ；老師提出：甘油與硫酸酸化的高錳酸鉀溶液反應會產(chǎn)生黑色固體，并有氣泡冒出，可以驗證牙膏中含有甘油。該反應的化學方程式為
     
    。
    （2）丙同學設計如下實驗對某牙膏中摩擦劑成分進行驗證：
    實驗 實驗操作 現(xiàn)象
    4 取少量牙膏摩擦劑于試管中，滴加過量稀鹽酸 固體部分溶解，并有氣泡生成
    5 取少量牙青摩擦劑于試管中，滴加NaOH溶液至過量，過濾后向濾液中滴加過量稀鹽酸 加入氫氧化鈉溶液時固體部分溶解；向濾液中滴加過量鹽酸先產(chǎn)生白色沉淀，然后沉淀部分溶解
    通過實驗4可以驗證牙膏摩擦劑中含有
     
    （填化學式，下同），通過實驗5可以驗證牙膏摩擦劑中含有
     
    。
    （3）SiO2的定量測定：準確稱取2.64g上述牙膏樣品于燒杯中，加入足量的稀鹽酸，充分溶解后，過濾，洗滌，最后將濾紙和沉淀置于坩堝中灼燒至恒重，最后稱得坩堝和固體的總質(zhì)量為34.64g,已知濾紙的灰化值為0.1mg,坩堝質(zhì)量為33.54g。
    ①加入稀鹽酸與碳酸鈣反應的離子方程式為
     
    。
    ②檢驗固體已洗滌干凈的方法為
     
    。
    ③根據(jù)上述實驗，可以測得牙膏樣品中SiO2的質(zhì)量分數(shù)為
     
    （取百分數(shù)后，保留兩位小數(shù)）。

    發(fā)布：2024/11/11 8:0:1組卷：10引用：1難度：0.6
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